选修六苏教版4.3反应条件对化学平衡的影响 教案 (2).doc

反应条件对化学平衡的影响【设计理念】本节课首先回顾温度、浓度对化学平衡的影响，形成判断平衡移动的思维模式。然后设定新的变量压强，提出问题“压强是否影响化学平衡状态？”按照上节课的探究方法，先思考如何通过实验证明压强是否影响化学平衡，然后动手实验、记录，分析结果。在这个过程在，通过实验产生了新的观念，进而又将这一观念加以应用，解决新情景中的问题，培养科学探究的方法、创造性的过程分析和应用能力。同时，体会勒夏特列原理定性分析的局限性和实验对化学理论发展的贡献。在实际的教学中发现，学生读不懂题或者不知道如何处理题目所提供信息，其原因和学生不善于形象思维有一定的关系。所以在实际的教学中，会适时让学生设计某反应发生时的情景，并画出来，再口头描述。【教材分析】本节内容为化学反应的限度第四课时，教程紧随温度、浓度对化学平衡的影响，设定恒温条件，改变体系的压强，讨论压强是否对化学平衡有影响。教程提供了实验探究、交流研讨、身边的化学和历史回眸等素材，帮助学生逐步认识压强对化学平衡的影响。学生在课程中从实验探究获取直观体验，通过勒夏特列原理定性解释实验现象，获取新的观念。通过交流研讨，利用比较q与k的大小来定量判断压强是否影响化学平衡状态。从情感态度与价值观维度，培养学生分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力，体验化学实验对化学理论发展的贡献。【学情分析】学生通过前三节课的学习，已经在化学必修课程的基础上，从定性描述逐步过渡到定量描述，同时感悟本节的基本学科观念、方法，初步构建微粒观、动态观和定量观。学生知道可逆反应建立平衡的过程，温度、浓度对化学平衡的影响，并能从定性、定量两个角度用理论加以解释。在这个过程中，学生已经初步掌握如何通过控制变量法来设计实验，验证温度、浓度对化学平衡的影响，如何利用比较q与k的大小的方法判断化学平衡移动的方向方法，这对本节课学生的讨论环节提供了方法支持。【教学目标】一、知识与技能：1.通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用用勒夏特列解释实验现象。2.学会利用比较q与k的大小来判断平衡移动方向的方法。二、过程与方法：通过实验探究、类比迁移，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。三、情感、态度与价值观：体验实验对化学理论发展的贡献，培养学生敢于质疑、创造性思考的方法和能力。【重点难点】重点：压强对化学平衡的影响；难点：压强对化学平衡的影响。【教学环境】实验、学案、多媒体【教学方法】回顾梳理实验探究新观念新问题研讨点拨引领变式练习拓展提升【教学策略】【思维导图】【教学过程】教学环节与时间教师活动学生活动设计意图引入：复习引入5分钟温度的影响：温度kq k移动方向吸热反应放热反应浓度的影响：练习：在常温常压下，向 10 ml 0.01 mol/l fecl3 溶液中滴入 1 ml 0.01 mol/l kscn 溶液，可发生反应 fecl33kscn 3kcl + fe(scn)3，达平衡后溶液显红色。请问向溶液中加入少量 kcl 晶体，化学平衡是否移动？加入少量水呢？勒夏特列原理解释：升高温度平衡向吸热方向移动。降低温度平衡向放热方向移动。升高c(a)平衡向减小c(a)方向移动。降低c(a)平衡向增大c(a)方向移动。完成表格总结解题思路fe3+3scn- fe(scn)3完成练习分享解题思路加入少量 kcl 晶体：学生1：逆向移动学生2：不移动。利用离子反应的实质分析，k+、cl-不参加反应，故不移动。加入少量水：学生：q变大，逆向移动（也可能不会分析）。回顾温度、浓度对化学平衡影响的探究过程，便于学生迁移应用，形成判断平衡移动的思维模式初步体会勒夏特列原理过渡4分钟刚才的练习还有另外一种解题思路：把加入水水类比成扩大气体的体积，减小压强影响化学平衡。压强是否影响化学平衡状态呢？我们今天就通过实验探究弄明白。鼓励学生生自由联想，预留思考时间了解类比思想思考如何通过实验证明压强是否影响化学平衡。准备实验认识类比迁移问一问，想一想提高探究兴趣同时扩阔学生的思考空间实验探究小组讨论10分钟三支针筒中均抽入10 ml no2气体，将针筒前端封闭。实验1.将第二支针筒活塞迅速推至5 ml 处。实验2.将第三支针筒活塞迅速拉至20 ml 处。请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用勒夏特列原理解释。根据学生反馈组织教学，引导学生分析：1.哪一个现象是平衡移动引起的现象？2.平衡移动的结果能否抵消压强的变化？记录实验现象，完成表格现象实验1实验2先先后后终终分析结论用勒夏特列原理分析：在实验1中，颜色先迅速加深，这不是平衡移动引起的现象；后逐步变浅是平衡移动的现象。最终颜色依然比第一支针筒中no2的颜色深，说明平衡移动只能减弱压强的变化。做一做：通过典型实验探究压强对化学平衡的影响。评一评：由实验现象的分析入手，总结归纳，得出规律。培养学生科学探究的方法和创造性的过程分析法。学生通过类比温度、浓度对化学平衡的影响，用勒夏特列解释实验现象。利用k与q的关系判断5分钟方法引领：对于反应n2o4(g) 2no2(g)条件qq k移动方向增大压强减小压强指导学生完成表格。1.写出浓度商的公式。2.利用特殊值法判断q的变换。3.判断q与k的大小。4.判断平衡移动方向。构建判断平衡移动的思维模型。找出利用比较q与k的大小来判断平衡移动方向的方法要点。交流研讨5分钟压强是否对所有可逆反应的平衡状态产生影响？完成课本p49“交流研讨”表格，指导学生根据反应c分析反应a、b，总结压强对化学平衡的影响。自行设计表格，分析归纳压强对化学平衡的影响。进一步熟悉判断平衡移动的思维模型，学习从探索中产生新观念的技能。身边的化学3分钟组织学生阅读课本p50“身边的化学”，引导学生分析阅读并思考：1.煤气中毒的原理是什么？2.如果有人co中毒，在救护车来之前，你如何处理？3.你的依据是什么？增强学生探索化学反应原理的兴趣。练习15分钟恒温恒容条件下，n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)达平衡后，向容器中充入1 mol n2，平衡如何移动？充入2 mol nh3、ar呢？引导学生分别利用勒夏特列原理和比较q与k的大小的方法判断化学平衡移动的方向。引导学生分析哪些同学的分析是错误的，为什么错误。充入nh3：学生1：c(nh3)增大，逆向移动。学生2：压强增大，正向移动。充入ar：学生1：压强增大，正向移动。学生2：分压不变，平衡不移动。学生3：各浓度不变，平衡不移动。感受用勒夏特列原理分析平衡移动方向的注意点和局限性。感悟利用比较q与k的大小的方法判断化学平衡移动的方向的要点和思维模型。过渡（选学）在判断充入nh3平衡移动方向时，有些同学出现错误，我们可以利用等效平衡的思想来解决。了解等效平衡激发学生的兴趣等效平衡（选学）3分钟1.恒温恒体积（g0）2.恒温恒压强1.练习再分析： 2.恒温恒体积（g = 0）时如何分析？初步认识等效平衡训练学生利用新知解决问题的能力。引导学生感受平衡是否等效的决定因素是压强对平衡的影响。巩固练习1反应nh4hs(s)nh3(g)h2s(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是( )a.温度、容积不变时，通入so2气体b.移走一部分nh4hs固体c.容积不变，充入氮气d.充入氮气，保持压强不变b选项增加或移走一部分nh4hs固体对平衡没有影响；c选项容积不变，充入氮气，氮气不能与反应体系中的各物质发生反应，反应气体各组分的浓度没有变化，q k，平衡不移动。选bc。认识压强对化学平衡产生影响的条件：密闭容器、气体、q 变化。巩固练习2在一定体积的密闭容器中充入3 l气体 r 和 5 l气体 q，一定条件下发生下列反应，2r(g)5q(g) 4x(g)ny(g)，反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的 n 值是( )。a.2 b.3 c.4 d.5从题目中找出所有信息，并分析哪些是有效的。得出g 0，即n b% b. a%b%c. a%=b% d.无法判定压缩体积，增大压强，平衡向右移，转化率提高。选b训练学生对知识迁移应用运用能力和解题技巧。巩固练习4向一密闭容器中充入 6 mol n2 与 8 mol h2，在一定条件下发生反应：n2 + 3h2 2nh3，达平衡时混合气体的物质的量是 11 mol。该混合气体中氨气的物质的量是( ）a.2 mol b.3 mol c.4 mol d.5 mol找信息，利用差量法解题选b培养学生收集信息处理信息的能力和解题的技巧。小结2分钟归纳通过比较q与k的大小判断化学平衡移动方向的思维模型。建立思维模型课外任务1.查阅资料：奇妙的化学震荡反应2.预习：课本p5456内容。记录明确下节课任务课堂评析：学生通过前三节课的学习，已经初步掌握如何通过控制变量法来设计实验，验证温度、浓度对化学平衡的影响，如何利用比较q与k的大小的方法判断化学平衡移动的方向方法。本节课首先回顾温度、浓度对化学平衡的影响，形成判断平衡移动的思维模式。然后设定新的变量压强，提出问题“压强是否影响化学平衡状态？”按照上节课的探究方法，先思考如何通过实验证明压强是否影响化学平衡，然后动手实验、记录，分析结果。在这个过程在，通过实验产生了新的观念，进而又将这一观念加以应用，解决新情景中的问题，培养科学探究的方法、创造性的过程分析和应用能力。同时，体会勒夏特列原理定性分析的局限性和实验对化学理论发展的贡献。最后通过4道典型练习题，培养学生收集信息处理信息的能力、对知识迁移应用运用能力和解题的技巧。通过课堂反馈，可以看出，引导学生建立比较q与k的大小判断化学平衡移动的方向的思维模型，可以帮助学生判断平衡是否移动及移动方向，效果显著。由于学生的能力有限，设计的选学内容（等效平衡）学生掌握较差，一个班也