高一化学期末综合训练一及答案.doc

山东省北镇中学高一化学期末综合训练（一）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56第卷（选择题 共49分）一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）1下列说法不正确的是 A 少量金属钠保存在煤油里B金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸NaCl溶液硫酸干冰B冰醋酸Fe(OH)3胶体硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气3下列检验某溶液中是否含有SO42 的方法中正确的是A向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42B向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42D向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO424在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO、OH个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A111 B124 C142 D1325NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是A常温下，22 g CO2 中含有NA个氧原子 B1 mol/L CaCl2溶液中Cl 的数目等于2NAC标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA D1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子6 下列溶液中，c( Cl )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl )相等的是A75mL 1mol/L的FeCl3溶液 B75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D150mL 1mol/L 的NaCl溶液7如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A14 B12 C11 D218镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A100 mL B1000 mL C 500 mL D1 500 mL9下列离子方程式中正确的是 AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2 OH HSO42 BaSO4 H2OB将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl H Ag HClC澄清的石灰水与稀盐酸反应：H OH H2OD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O10在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是 AH Na S2 CO32 BH Ca2 MnO4 NO3CK Ca2 Cl HCO3 DCl Mg2 Al3 OH NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）88325952200300011 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na12下列说法中正确的是 ABC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体CFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 D往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13 某溶液中含有HCO3、Na、Ba2、NO3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是 AHCO3 BNO3 CBa2 DNa 14等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是A钠B铝 C镁 D铁15提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 16取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A白、红、 白 B红、黑、红 C红、红、白 D白、黑、白17.用20 mL 18.4 molL1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO的浓度为3.18 molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）18某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是 A一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+ B一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+ C一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D一定有Fe2+存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+19在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为 AAB BAB2 CAB3 DA2B20下列说法正确的是()AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C浓硝酸中加入过量铁粉并加热，离子反应：Fe3NO6HFe33NO23H2OD用浓HNO3与Cu反应制备NO21. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1时。还原产物为()ANO2 BNO CN2O DN222下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠第卷（非选择题 共51分）三、填空题（本题共1个小题，共12分）：23(1)H2SO4的摩尔质量为 ；0.3mol的NH4中含有 个电子；(2)标准状况下22.4 L CH4 1.5 mol NH3 1.8061024个H2O 标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号)；(3)在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42的物质的量为 ；(4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 ；(5)取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H 的物质的量浓度为 mol / L。四、实验题（本题共1个小题，共6分）：24(6分)现有下列化学仪器与用品：玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 容量瓶 标签纸 细口试剂瓶(1)称量：若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH g；(2)用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是 ；(3)配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到 中；在液面接近容量瓶刻度线 处，改用 定容。(4)若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 (填字母)：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了五、实验题(13分)25(13分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_。(4)A中加入的试剂可能是_ _，作用是_；B中加入的试剂可能是_ _，作用是_ _；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。六、推断题（本题只2个小题，共20分）26(10分) A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：请回答：(1)写出下列物质的化学式：B_，C_，F_。(2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：_。(3)写出A和B反应的化学方程式：_七、计算题27(10分)为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H)1 mol/L，设反应后溶液体积仍为80 mL。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。山东省北镇中学高一化学期末综合训练（一）参考答案15：DBCCB 610：ABBCC 1115： CDBBC 1622：DADCBCA23、（每个空各2分）(1)98 gmol1； 3NA 或1.8061024 (2)；(3)1.2mol；(4)氮气； (5)(a6n)/524、（每个空各2分）(1)2.0 (2) (3)500ml容量瓶；12cm；胶头滴管。 (4) A、E25、解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成。同时应注意通入C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入D中，以免对H2的检验产生干扰。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn与稀硫酸反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中(5)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验26、解析：D能使澄清石灰水变浑浊，可推知D是CO2，则B是碳。所以有3C2Fe2O33CO24Fe，由此可进一步推知F是H2，G是FeSO4，E是CaCO3。答案：(1)C FeH2(2)CO2Ca22OH=CaCO3H2O (3)3C2Fe2O33CO24Fe27解析：浓HNO3与合金反应后c(H)1 mol/L。说明硝酸过量且浓HNO3变成了稀HNO3，因