鲁科版必修2 元素周期律和元素周期表 第1课时元素周期律 学案3.doc_第1页
鲁科版必修2 元素周期律和元素周期表 第1课时元素周期律 学案3.doc_第2页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

课堂互动三点剖析一、元素周期律1.具体表现：随着原子序数的递增，元素原子的半径大小、元素的化合价、金属性和非金属性、形成的同类型物质的组成结构性质等都周期性地发生变化。2.实质：随着原子序数的递增，各种元素原子的核外电子排布周期性地发生变化。二、元素的成物规律1.金属元素的成物规律（1）金属元素形成的主要物质及其衍变关系为：离子型氢化物金属单质金属氧化物金属氢氧化物金属阳离子及其盐（2）随着金属元素的金属性的增强，其单质的还原性增强，其金属氧化物与水反应的能力增强，其金属氢氧化物的碱性增强，其金属阳离子的氧化性减弱。2.非金属元素的成物规律（1）非金属元素形成的主要物质及其衍变关系为：简单阴离子及其无氧酸盐气态氢化物非金属单质非金属氧化物含氧酸含氧酸根离子及其盐（2）随着非金属元素的非金属性的增强，其单质的氧化性增强，其非金属氧化物与水反应的能力增强，其含氧酸的酸性增强，其含氧酸根离子的水解性减弱，其气态氢化物的稳定性增强、还原性减弱，其简单阴离子的还原性减弱。应用：根据元素的化合价、所属类别及其金属性或非金属性的强弱，从理论上预测元素形成的主要物质的组成、结构和性质。各个击破【例1】 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的基本性质。下面给出了14种元素的电负性：元素albbecclflimgnnaopssi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7请借用人们研究各种元素性质变化规律的方法找出各种元素的电负性的变化规律。解析：人们研究各种元素性质变化规律的方法是将各种元素按照原子序数递增的顺序排列，然后分析比较各种元素的性质。将上述元素按照原子序数递增的顺序排列后，能够看出随着原子序数的递增，上述元素的电负性周期性地变化，每一变化周期中元素的电负性都是从小到大变化。上述有限元素电负性的变化规律可以推广到所有元素。答案：随着原子序数的递增，各种元素的电负性周期性地重复由小到大的变化。【例2】在化合物中发现了一种显-2价(唯一的负价)的未知元素x，可断定该元素属于_(金属或非金属)元素，该元素可能形成的主要物质有(写化学式)_。解析：未知元素x显-2价，说明x元素属于非金属元素，并有+6、+4等化合价。根据非金属元素的成物规律和x元素的化合价即可从理论上预测出其可能形成的主要物质的类型并能写出相应物质的化学式。答案：非金属 x2、h2x、x2-、xo3、h2xo4、xo2、h2xo3、等类题演练 1铊(tl)是一种有毒金属元素，只有+3价。请写出其形成的主要物质的化学式。解析：根据铊元素的化合价和金属元素的成物规律书写。答案：tl、tl2o3、h3tlo3、na3tlo3等类题演练 2已知某元素r的气态氢化物的化学式为h2r，下列的叙述中不正确的是（ ）a.该元素的原子最外电子层上有6个电子b.该元素最高正价氧化物的化学式为ro2c.该元素一定是非金
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论