鲁科版必修2 元素周期律和元素周期表第1课时 学案2.doc

第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学习要求学习要点1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2通过对元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表(柱状图、线状图等)处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。1能够通过元素的原子半径、主要化合价、原子的最外层电子排布的周期性变化，理解元素周期律的实质。2学会正确比较微粒半径的大小。1原子序数元素在元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的_。预习交流1根据原子序数的概念，思考：它与构成原子的粒子的数量有什么关系？2元素周期律(1)元素周期律的含义元素的性质随着元素_的递增而呈周期性变化的规律。(2)元素周期律的表现随原子序数的递增：原子结构与元素性质每周期内变化规律原子的最外层电子排布_(1个电子层的元素除外)电子层数相同元素原子半径电子层数相同元素化合价最高正价_，最低负价_(3)元素周期律的实质元素性质的周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。预习交流2(1)什么叫周期？(2)元素周期律的发现有什么重要意义？在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点答案：预习导引1质子数预习交流1：答案：原子序数核内质子数核电荷数核外电子数。2(1)原子序数18由大到小1到74到1(2)原子核外电子排布预习交流2：答案：(1)事物在运动、变化过程中，某些特征多次重复出现，其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期。(2)元素周期律的发现，极大地推动了人们对物质世界的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质、寻找和合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作，元素周期律有力地推动着现代科学技术的发展。一、元素周期律(1)下图是118号元素的最外层电子数柱状图，请你对图表进行分析、比较，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现怎样的变化？(2)下图是118号元素的原子半径示意图，试思考影响原子半径的因素有哪些(不考虑稀有气体)：电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？最外层电子数相同时，其影响因素是什么？随着原子序数的递增，原子半径呈现怎样的变化？(3)下图是118号元素的化合价(最高正价或最低负价)柱状图，请你对图表进行分析、比较随着原子序数的递增，元素的化合价呈现怎样的变化？金属元素与非金属元素的化合价各有什么特点？(4)通过上述三个问题的分析，元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性变化(即元素周期律的实质是什么)?元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()。a化合价b原子半径c元素原子的最外层电子排布d相对原子质量118号元素化合价一般规律：1最高正化合价最外层电子数。2|最高正化合价|最低负化合价|8。3最外层电子数大于或等于4的元素则出现负价。4最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5氧、氟无正价。6稀有气体元素化学性质不活泼，看做0价。二、微粒半径大小的比较规律请你比较下列四组微粒半径的大小：(1)o与s；(2)na与mg；(3)f、na与mg2；(4)cl与cl。通过上述比较，你能发现什么规律？下列微粒半径大小比较正确的是()。anamg2al3o2bs2clnaal3cnamgalsidibrclf微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。按“三看”规律进行比较1一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(f)r(cl)r(br)r(i)，r(f)r(cl)r(br)r(i)。2二看核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如r(na)r(mg)r(al)r(s)r(cl)，r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)。3三看电子数核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(na)r(na)，r(cl)r(cl)。1原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()。a电子层数 b电子数c原子半径 d化合价2.根据下列原子结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下面的微粒可以归入此类的是()。a bc d3下列说法正确的是()。a原子序数越大，原子半径一定越大b电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大c元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复d按c、n、o、f的顺序，元素的最高正价依次升高4下列四种微粒，半径最小的是()。a bc d5有下列四种微粒：、na、mg、(填序号)(1)原子半径由大到小的顺序是_。(2)微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成x2y2型化合物的是_，能形成x3y2型化合物的是_。6有a、b、c、d四种元素，a的最高正价与其负价的绝对值之差为6；a、d次外层都是8个电子，a与d的化合物da在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴离子和阳离子；b有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；c2与ar原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的元素符号：a_，b_，c_，d_。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领答案：活动与探究1：(1)答案：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。(2)答案：电子层数相同时，影响原子半径的因素是原子序数，原子序数越大，原子半径越小；最外层电子数相同时，其影响因素是原子序数，原子序数越大，原子半径越大；随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。(3)答案：随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现周期性的变化。金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(o、f除外)。(4)答案：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。迁移与应用：d解析：元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。活动与探究2：答案：(1)os；(2)namg；(3)fnamg2；(4)clcl。微粒半径大小的比较规律：电子层数不同，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。迁移与应用：b解析：a中，四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；b中，s2与cl、na与al3的核外电子排布相同，微粒半径s2cl，naal3，又s2与cl比na与al3多一个电子层，微粒半径前者大；c中，电子层数相同，核电荷数越大，半径应越小；d中，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，半径应越大。当堂检测1b解析：原子序数从310的元素，原子的电子层数都为两层，a错误；除了10号稀有气体元素原子外，从39号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，c错误；化合价因氧、氟无正价，d错误。2c解析：题中三种微粒归类的依据是均为阳离子。a项表示氖原子，b项表示s2，c项表示mg2，d项表示f，故选c。3c解析：原子半径随原子序数的增大不一定增大，对于核外电子层数相同的原子的原子半径随原子序数的增大而减小，故a项不正确；原子半径的大小受电子层数、核电荷数及核外电子数等因素的影响，其中电子层数是主要的，但不是唯一因素，例如，cl原子比li原子多一个电子层，但原子半径r(li)r(cl)，故b项不正确；元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点不同，故c项正确；氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，很少有正价，一般只有负价，故d项不正确。4a解析：a为li，只有1个电子层，而b、c、d分别为na、f、o2，有2个电子层。电子层数越少，半径越小，故a项正确。5答案：(1)(2)(3)(4)解析：(1)na与mg属于同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，所以na的原子半径比mg的大；同理，n的原子半径比o的大。na与mg有三个电子层，n和o有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径namgno；(2)中子数质量数质子数，质子数小于中子数，质子数等于中子数；(3)氮元素有3价、0价、1价、2价、3价、4价、5价多种化合价；(4)各元素之间可以形成如下化合物：na2o、na2o2、na3n、mgo、mg3n2、no、no2、n2o4等