人教版选修四 第二章第三节 化学平衡（第1课时） 课件（共12张PPT）.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第一课时 一 可逆反应与不可逆反应 1 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 2 可逆反应的特点 1 正反应和逆反应发生的条件相同 并且同时进行 2 反应物不能完全转化成生成物 3 反应物与生成物同时存在 二 化学平衡状态 化学反应的限度 1 化学平衡的建立 1 反应开始时 v 正 最大 v 逆 为零 2 反应进行时 反应物的浓度逐渐减小 v 正 逐渐减小生成物的浓度由零逐渐增大 v 逆 从零开始逐渐增大 3 当v 正 v 逆 时 反应达到平衡状态 反应混合物中各组分的浓度或质量不再改变 t1 v正 v逆 化学平衡状态 2 化学平衡的定义 化学平衡状态 就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应体系中所有反应物和生成物的浓度 或质量 保持不变的状态 强调三点 前提 实质 标志 一定条件 可逆反应v正 v逆 0反应混合物中各组分浓度或质量保持不变 3 化学平衡状态的特征 2 动 动态平衡 正逆反应仍在进行 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 3 等 正反应速率 逆反应速率 0 4 定 反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定不变 1 逆 可逆反应 以xa g yb g zc g 为例 分析化学反应达到平衡状态的标志 三 化学平衡状态的判断 1 用反应速率判断 1 对于同一物质来说 当 v 正 v 逆 或 v 消耗 v 生成 时 化学反应达到平衡状态 2 对于不同物质来说 判断方法 反应速率方向相反 并且速率之比等于化学计量数之比 ac 例 在一定温度下 可逆反应 a g 3b g 2c g 达到平衡的标志是 a c的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolbc 3v a 正 v b 逆 d v a 正 v b 逆 2 用各组分的 含量 判断 当反应物 生成物的浓度 质量 质量分数 物质的量 不再变化时 化学反应达到平衡状态 3 用间接条件判断 1 先找到一个 物理量 2 判断这个物理量是不是一个 变量 3 若这个物理量是一个 变量 则当这个变量不再改变时 化学反应已经达到平衡 方法 物理量 总压强 混合气体的平均摩尔质量混合气体的密度 颜色等 mr 总压强 与气体分子数多少有关 若反应前后气体分子数相同 则总压强是一个定值 bc 例2 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明反应 a s 3b g 2c g d g 已达平衡状态的是 a 混合气体的压强b 混合气体的密度c b的物质的量浓度d 气体的总物质的量 b 例3 下列说法中可以充分说明反应 p g q g r g s g 在恒温下已达平衡状态的是 反应容器内压强不随时间变化b p和s的生成速率相等c 反应容器内p q r s四者共存d 反应容器内总物质的量不随时间而变化 例4 在一定温度下 下列叙述是可逆反应a g 3b g 2c g 2d s 达到平衡的标志的是 c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气