鲁科版选修3 共价键与分子的空间构型 第2课时 作业2.docVIP

课后训练1下列叙述中正确的是()a离子化合物中不可能存在非极性键b非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键c非极性分子中一定含有非极性键d不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键2用一带静电的玻璃棒靠近a、b两种纯液体流，现象如图所示。据此分析，a、b两种液体分子的极性判断正确的是()aa是极性分子，b是非极性分子ba是非极性分子，b是极性分子ca、b都是极性分子da、b都是非极性分子3下列叙述正确的是()anh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央4已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是()ag是最活泼的非金属单质bl是极性分子ce能使紫色石蕊试液变蓝色dm化学性质活泼5x和y为两种不同的元素。下列化学式表示的分子一定为极性分子的是()axy bxy2 cxy3 dxy46下列分子的空间构型是正四面体形的是()ch4nh3cf4sih4c2h4co2a b c d71824年，法国的巴拉尔发现了溴。在他以前，有人曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘(化学式为icl，性质和溴非常相似)。后来他看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于氯化碘的说法不正确的是()aicl键为极性共价键bicl在反应中通常呈现氧化性cicl分子是极性分子d在iclnaoh=naclnaioh2o反应中icl作氧化剂8用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂a b c d9下列分子为手性分子的是()ach2cl2 bc dch3ch2cooch2ch310六氟化硫(sf6)分子呈正八面体，难以水解。它在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关sf6的推测正确的是()asf6易燃烧生成二氧化硫bsf6分子中各原子均达到8电子稳定结构c高温条件下，sf6微弱水解生成h2so4和hfdsf6分子是极性分子11在hf、h2o、nh3、cs2、ch4、n2、bf3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。12白磷单质是四原子分子，空间结构示意图如图。六氧化四磷(p4o6)和十氧化四磷(p4o10)都是磷的氧化物。(1)下列说法正确的是(用序号填空)_。白磷分子中的化学键是非极性键白磷分子中的化学键是键白磷分子是非极性分子白磷分子中的键角是90(2)图是一种磷的氧化物分子的空间结构示意图，它的化学式是_，该分子_(填“有”或“无”)极性，主要原因是_(从分子极性原理的角度进行说明)。13c60分子是形如球状的多面体(如下图所示)，该结构的建立基于以下考虑：c60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成化学键；c60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数2。据上所述，可推知c60分子有12个五边形和20个六边形，c60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：(1)固体c60与金刚石相比较，碳原子采取sp2杂化轨道进行成键的应是_，理由是_；(2)c60分子中共价键的类型有_(填“键”或“键”)；(3)从键的极性来看，c60分子内的共价键属于_键；(4)从分子的极性来看，c60分子属于_分子。14ptcl2(nh2)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度大。(1)请画出这两种固体分子的几何构型图；(2)请说出黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大的原因。参考答案1. 答案：d解析：na2o2、ch3coona等属于离子化合物，含有非极性键，a项不正确；c2h6、c2h4等烃类物质是非极性分子，既含有极性键又含有非极性键，b项不正确；ch4、ccl4等非极性分子只含极性键。2. 答案：b解析：由图示用一带静电的玻璃棒靠近a时，a不偏转，说明a无极性，靠近b时，b偏转，说明b有极性。3. 答案：c解析：a、b项的前半句是正确的，错误之处在于对分子构型的判断：nh3是三角锥形而不是三角形，ccl4是正四面体形而不是正方形；c项中，水分子不是直线形而是v形结构；d项中，co2是直线形非极性分子，因此c原子处在2个o原子所连成的直线的中央。4. 答案：d解析：本题主要考查用球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等。由组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10及e为三角锥形分子可知e为nh3，组成l的元素除氢外另一元素为1价的氟，故g为f2，l为hf，m为n2，故本题答案为d。5. 答案：a解析：分子的极性、非极性取决于分子的空间构型是否对称。xy是由极性键构成的双原子分子，故一定为极性分子。xy2若为直线形分子，则为非极性分子；若不为直线形分子，则为极性分子。xy3若为平面正三角形，则为非极性分子；若不在同一平面内，则为极性分子。xy4若为平面形(正方形)，则为非极性分子，若为立体形(正四面体)，则也为非极性分子。6. 答案：b解析：在ch4、cf4、sih4分子中，c与si都采用sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道，故ch4、cf4、sih4的空间构型都是正四面体形。7. 答案：d解析：icl是由不同原子构成的含极性共价键的双原子分子，它的性质与溴单质相似，具有很强的氧化性。在icl中，i显1价，cl显1价，它与naoh反应后，i和cl的化合价都没有发生变化，在反应中不起氧化剂作用。8. 答案：c解析：水是极性分子，按照萃取分液的要求，萃取剂应为非极性分子，不溶于水，不能与碘或水起化学反应。9. 答案：b解析：手性分子中至少有一个碳原子连有4个不同的取代基，双键相当于连着两个相同取代基，故只有b项符合题意。10. 答案：c解析：经分析sf6分子中s的化合价为6价，f的化合物为1价，硫原子不是8电子稳定结构；sf6不易燃烧；sf6分子结构为对称的正八面体，故为非极性分子，故a、b、d三项均不正确，只有c项正确。11. 答案：(1)n2(2)cs2(3)ch4(4)nh3(5)h2o、nh3、ch4(6)bf3解析：以非极性键结合的双原子分子为非极性分子；cs2与co2相似，是以极性键结合的直线形结构的非极性分子；ch4是正四面体形结构；nh3是三角锥形结构；h2o、nh3、ch4中心原子都是sp3杂化，三者均为极性分子；bf3中b采取sp2杂化方式。12. 答案：(1)(2)p4o10无该分子正、负电荷重心重合解析：(1)由题意可知白磷分子的4个磷原子应位于四面体的四个顶点，形成正四面体结构；磷原子之间形成单键，为键，也是非极性键；正四面体为对称结构，故为非极性分子；每个面均为正三角形，键角为60。(2)由图可知白球均形成两条键，黑球形成五条键，故白球为氧，有10个，黑球为磷，有4个，分子式p4o10，由于该分子呈对称结构，故无极性。13. 答案：(1)c60c60分子中每个碳原子与相邻的3个碳原子形成化学键，所以可以推知碳原子发生sp2轨道杂化，金刚石中的每个碳原子跟相邻的4个碳原子形成化学键，所以可以推知碳原子发生sp3轨道杂化(2)键和键(3)非极性(4)非极性解析：c60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成化学键，所以可推知碳原子发生sp2轨道杂化，每个碳原子用3个sp2杂化轨道分别与其他3个碳原子成键。金刚石中的每个碳原子与相邻的4个碳原子形成化学键，所以可以推知碳原子发生sp3轨道杂化，每个碳原子用4个sp3杂化轨道分别与其他4个碳原子成键。c60分子中既有键又有键，且由于cc键均由电负性相同的c原子形成