理科综合能力训练(化学部分11).doc

6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 molLCuCl2溶液中含有Cl-的个数为2NA B14 g CnH2n中含有的共用电子对数为3NAC电解精炼铜时，每转移2 NA电子阳极上溶解的铜为6.4gD标况下112 L NH3溶于1 L水中，溶液中c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.5molL7 已知14molL1的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，则7molL1的H2SO4溶液的溶质质量分数A大于40%B等于40%C小于40%D无法确定8.石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A.石墨烯与乙烯互为同系物 B石墨烯转变为石墨烷为氧化反应 C12g石墨烯含2NA个六边形 D12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下氢气11.2L9.下列装置或操作能达到实验目的的是 从碘水中分离出碘 用铜和稀硝酸 证明铁生锈空气 检验装置气密性制取少量NO 参与反应 A B C D10.主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体 A2种 B3种 C4种 D5种11.下列离子方程式书写正确的是AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+ + Cl-+2H2OB碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3+H2OC氨气通入醋酸溶液中：NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2OD用铜作电极电解硝酸银溶液：4Ag+ +2H2O4Ag+O2+4H+12.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 A移出部分混合气体 B通入NO2 C通入N2O4 D降低温度13.某同学按右图所示的装置进行试验。 A 、 B 为两种金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 A. X为正极 B. A2+氧化性大于B2+Cy 电极上有 H2 产生，发生还原反应 Dx 电极周围出现白色沉淀，之后沉淀溶解67891011121326.(17分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物， F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥， A、E、J、N中含有同一种元素。 回答下列问题：(1)X的化学式为_，X的分子属于_ (填“极性“”或“非极性)分子；写出反应的离子反应方程式_。(2)C+D的反应化学方程式为_ ，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50，则D的转化率为_；这时混合气体的平均相对分子质量为_ 。(3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式_，写出反应的化学方程式_。(4)现有1mol A参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为_。27. (18分)用苯酚和丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。（1）反应类型：丙酮A（ ），反应 I （ ）。（2）F结构简式为 （3）写出化学反应方程式： BC ；缓释阿司匹林在NaOH溶液中加热 。（4）能使FeCl3溶液显紫色，并能发生银镜反应且属于酯类的阿司匹林的同分异构体的有 种（5）依据提示信息，模仿以上流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料通过最少步骤合成，标明每一部的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其他原料自选 )提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrC H2CH2Br 28.（14分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物有多种，B元素的氢化物是用途最广的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E、F组成RB2型化合物。已知DB2与A的一种单质有相同的内部结构，FB2是有色物质。根据以上条件回答下列问题：（1）写出C元素的名称 ；写出DB2的晶体类型 ；写出AB2的结构式 。（2）熔点比较：B的氢化物 E的氢化物（选填“”），解释原因： 。（3） C和D结合可生成一种超硬物质。写出该物质的化学式 。（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行实验：第一份中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；第二份中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3 ，白色沉淀质量减少。 由此得出的结论是 。(5) 酸性条件下，A的一种最简单二元酸与F的次高价含氧酸钠盐反应可生成两种RB2型化合物，离子方程式为： 。29（11分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2 + 2H2O,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：（1）该实验中A部分的装置是_（填写下图装置的序号）。（2）A中反应发生后，B中的现象是_；整套实验装置存在的明显缺陷是_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（3）写出D装置中发生反应的离子方程式_。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：_ （5）该小组同学又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，溶解配制成250mL溶液，取出25mL溶液加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和