鲁科版选修3 原子结构与元素性质 学案2.doc

课堂互动三点剖析重点一：电离能及其变化规律1.电离能的概念 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。常用符号i表示，单位为 kjmol-1。2.元素的第一电离能 气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的能量，符号为i1。 元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。i1数值越小，原子越易失去一个电子；i1数值越大，原子越难失去一个电子。 元素的第一电离能的周期性变化：(1)同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，原子核对核外电子的吸引越来越强，元素的原子越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈增大的趋势。同一周期内，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，如上图所示。(2)同一主族，随着元素原子序数的递增(电子层数的增加)，元素的第一电离能呈现减小趋势。3.影响电离能的因素 电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的电子构型。4.各级电离能的大小顺序 由+1价阳离子再失去1个电子形成+2价的气态阳离子所需要的能量称为第二电离能，用符号i2表示。依次还有第三、第四电离能等。 通常：i1i2i3 原因：离子的电荷正值越来越大，离子半径越来越小，所以失去这些电子逐渐变难，需要能量越高。重点二：元素的电负性及其变化规律1.电负性的概念 元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。通俗地说是衡量元素的原子在化合物中吸引电子的能力。鲍林的电负性是指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。电负性是相对值，所以没有单位。2.元素的电负性的周期性变化 同一周期从左到右，电负性递增；同一主族，从上到下，电负性递减；副族元素的电负性没有明显的规律。3.处理好三个关系(1)元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系：元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。电负性数值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；电负性数值越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。一般电负性大于2的元素大部分为非金属元素。电负性最大的元素为氟，电负性最小的为铯。(2)元素的电负性数值的大小与化合物类型的关系：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物，如h：2.1，cl:3.0,3.0-2.1=0.9y，下列说法错误的是( )a.第一电离能y小于xb.气态氢化物的稳定性：hmy强于hnxc.最高价含氧酸的酸性：x对应的酸酸性强于y的d.x和y形成化合物时，x显负价，y显正价解析：据电负性xy推知，原子序数xy，由于同周期，第一电离能y小于x，a正确；氢化物稳定性hmy弱于hnx，含氧酸的酸性x的强于y的，c正确。电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价。本题考查了电负性、原子结构和元素周期表(元素周期律)之间的关系。解题时先从已知条件(电负性)推出二者的原子序数，由二者在周期表中对应的位置，依据元素周期律就不难得出正确答案。答案：b类题演练 4用元素符号填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)第一电离能最大的元素是_。(3)电负性最大的元素是_。(4)原子半径最大的元素是_。(5)第四周期中，第一