鲁科版选修3 原子结构与元素周期表 第1课时 作业2.doc

课后训练1下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c可以与h2化合生成液态化合物d其原子轨道表示式为2下列原子轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()3气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()a1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1b1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3d1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p14表示一个基态原子的m电子层上有10个电子，可以写成()a3s23p63d2 b3d10c3s23p64s2 d3s23p33d55下列基态原子的价电子排布正确的是()a3d94s2 b3d44s2c3d104s2 d3d64s16下列哪种微粒形成的单质氧化性最强()a1s22s22p5 b1s22s22p4c1s22s22p6 d1s22s22p63s1713cnmr(核磁共振)、15nnmr可用来测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wuthrich等人为此荣获过诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是()a13c与15n有相同的中子数b13c电子排布式为1s22s22p3c15n与14n互为同位素d15n的电子排布式为1s22s22p48原子序数小于18的元素x，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是()a bc d9下列叙述中正确的是()a在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反1039号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种()a1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2b1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1c1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2d1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d111以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有_，违反洪特规则的有_。12按要求完成下列问题。(1)写出8号、24号元素的核外电子排布式：_；_。(2)写出7号、17号元素的轨道表示式：_；_。(3)写出硫元素的价电子的电子排布式：_。13a、b、c、d、e、f代表6种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)b元素的1价离子和c元素的1价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_；(3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(5)f元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。14按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：a原子中只有一个电子层且只含有一个电子；b的原子3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；c的原子2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；d的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；e原子的价电子排布为3s23p6。(1)e的原子结构示意图_。(2)c的轨道表示式_。(3)b原子的核外电子排布式_。参考答案1. 答案：b解析：由题意可知该元素为硫，其3p轨道上的电子排布的轨道表示式为。2. 答案：a解析：基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上的4个电子有2个处于同一个轨道上且自旋方向相反，另外2个电子各占据一个轨道，并且自旋方向相同，故a项正确。3. 答案：b解析：p轨道为p3时较稳定，失电子较难，吸收能量最多。4. 答案：a解析：第3电子层所含能级为3s、3p、3d，其能量高低顺序为3s3p3d，根据能量最低原则，故a项正确。5. 答案：c6. 答案：a解析：1s22s22p5为氟原子，1s22s22p4为氧原子，1s22s22p6为氖原子，1s22s22p63s1为钠原子，其中氖表现出化学惰性，钠表现还原性，f2和o2表现氧化性，f2的氧化性强于o2。7. 答案：c解析：13c和15n中的中子数分别为7和8，a项不正确；13c的核外电子数为6，其电子排布式为1s22s22p2，b项不正确；c项正确；15n原子的核外电子数为7，电子排布式为1s22s22p3。8. 答案：a解析：原子序数小于18的元素，原子最外层中未成对电子数最多，价电子排布应为ns2np3，即为第a族元素，可能为n元素或p元素，含这种元素的阴离子可能是：、，正确答案a。9. 答案：c解析：同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以a、b均不正确；m层前没有能级交错，所以m层电子的能量一定大于l层，c项正确；d中3p有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个轨道，且自旋方向相同。10. 答案：a解析：根据基态原子核外电子排布规则，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布为4d15s2，故a项正确。11. 答案：解析：在理解核外电子排布的三个原则时，要把三个原则统一起来考虑。泡利不相容原理是指一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向相反；违反泡利不相容原理。洪特规则是指，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道并且自旋方向相同；违反洪特规则。 12. 答案：(1)1s22s22p41s22s22p63s23p63d54s1(2)(3)3s23p4解析：(1)注意24号元素的核外电子排布涉及洪特规则特例。(2)注意n元素2p3用轨道表示式表示时要符合洪特规则。(3)对主族元素来说价电子即为最外层电子。13. 答案：(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(5)22p解析：(1)a元素基态原子次外层有两个电子，故次外层为k层，a元素有两个电子层，由题意可写出其轨道表示式为：，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为n。(2)b、c的电子层结构都与ar相同，即核外都有18个电子，则b为17号元素cl，c为19号元素k。(3)d元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号cu。(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素f的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知f是n元素；根据核外电子排布的能量最低原则，可知氮原子的核外电子排布中的2p能级能量最高。14. 答案：(1)(2)(3)1s22s22p63s23p5解析：a原子只有1个电子层