鲁科版选修3 金属晶体与离子晶体 作业.doc

课后集训基础过关1.金属晶体的下列性质，不能用金属晶体结构加以解释的是( )a.易导电 b.易导热 c.有延展性 d.易锈蚀解析：金属易导电、易导热与金属晶体里存在自由电子有关；有延展性与金属晶体里金属离子和自由电子之间的相互作用有关；金属易锈蚀，与金属原子结构有关。故选d。答案：d2.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( )a.金属原子的价电子数少 b.金属晶体中有自由电子c.金属原子的原子半径大 d.金属键没有饱和性和方向性答案:d3.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 gcm-3,用x射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )a.32 b.120 c.150 d.180解析：该原子的摩尔质量=6.021023mol-1=150.5 gmol-1,最接近于150 gmol-1。答案：c4.下列物质固态时属于离子晶体的是( )a.na b.(nh4)2so4 c.nabr d.co2答案:bc5.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )固态时不导电，熔化状态导电 能溶于水，其水溶液导电 低熔点 高沸点 易升华a. b. c. d.答案:b6.离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断kcl、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低顺序是( )a.kclnaclbaocao b.naclkclcaobaoc.caobaokclnacl d.caobaonaclkcl答案:d7.氧化钙在2 973 k时熔化，而氯化钠在1 074 k时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是( )a.氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多b.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大c.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同d.在氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定答案:c8.金属晶体中，最常见的三种堆积方式有(1)配位数为8的_密堆积，(2)配位数为_的面心立方最密堆积，(3)配位数为_的堆积。_以abab方式堆积。_以abcabc方式堆积，就金属原子的堆积来看，两者的区别是在第_层。答案:体心立方 12 12 六方最密 (3) (2) 三综合运用9.氯化钠晶体结构中，na+()和cl-()都是等距离交错排列的，如右图所示，已知食盐摩尔质量为58.5 gmol-1,密度为2.2 gcm-3,阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1。在氯化钠晶体中两个距离最近的na+中心间的距离接近于( )a.3.010-8 cm b.3.510-8 cm c.4.010-8 cm d.5.010-8 cm解析：从题给图中选出1个最小的正方体为研究对象，则该小正方体平均拥有na+(或cl-)数为：14=,而拥有个na+和cl-的小正方体密度与食盐密度相同，设食盐晶体中两个距离最近的na+中心间的距离为x，则该小正方体的体积为(x/)3,由密度公式得：=2.2 gcm-3,x=4.010-8cm。答案：c10.氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如下图(1)所示，该晶体中cs+与cl-的个数比为11，化学式为cscl。若某晶体晶胞结构简式如下图(2)，其中含有a、b、c三种元素的粒子，则该晶体中a、b、c的粒子个数比为( )a.861 b.431 c.161 d.131解析：根据晶胞中粒子的计算方法，该晶胞中所含有的三种粒子分别为a：8=1 b:6=3 c:11=1,所以个数比abc=131。答案：d11.根据离子晶体的晶胞，可求阴、阳离子的个数比，现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如下图所示，对应化学式不正确的是( ) 答案:a12.有关氯化钠晶体的叙述，错误的是( )a.在nacl晶体中，每个na+周围同时吸引着6个cl-,每个cl-周围同时吸引着6个na+b.在nacl晶体中，每个na+周围与它等距离且最近的na+有12个c.氯化钠晶体中有独立的氯化钠分子，分子式为nacld.氯化钠晶体熔化或溶于水时，离子键被破坏解析：nacl为离子晶体，不存在单个分子。答案：c13.萤石(caf2)晶体属于立方晶系，萤石中每个ca2+被8个f-所包围，则每个f-周围最近距离的ca2+数目为( )a.2 b.4 c.6 d.8解析：设想出该晶胞的结构为，其中代表f-，代表ca2+,便得到正确答案。答案：b14.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心各有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如下图)。金原子的直径为d,用na表示阿伏加德罗常数，m表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是多少？(4)金晶体的密度是多少？解析：(1)在每个面心立方体中，每个角上的金原子属8个晶胞所共有，因此每个原子有1/8属于晶胞；根据类似的道理，每个面的中心的金原子，有1/2属于晶胞。所以每个晶胞中的金原子数为81/8+61/2=