高中化学速率平衡试卷.docx

高二年级化学速率平衡试卷一、单选题（共7题，共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（ ） A、氧气是氧化产物B、O2F2既是氧化剂又是还原剂C、若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是（ ）A、a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B、反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC、前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD、25min时，导致平衡移动的原因是升温3、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ） A、K+、Mg2+、Cl、HCO3B、K+、Cu2+、SO42、Na+C、NH4+、CO32、NO3、Na+D、NH4+、Cl、HCO3、K+4、一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图下列判断正确的是（ ） A、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B、2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C、反应过程中A和B的转化率之比为3：1D、开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL1min15、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A、SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L B、SO2为0.5 mol/LC、SO3为0.8 mol/L D、SO2、SO3均为0.3 mol/L6、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A、反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol（Ls）1B、反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C、反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D、反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）7、向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A、若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的化学反应速率为0.004molL1s1B、t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C、B的起始物质的量为0.02molD、t5t6阶段可能是增大压强二、综合题（共4题；共25分）8、（15分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 (1)利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 ，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L (2)已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”），实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_ 9、（16分）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为_ （3分） (2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_ （3分） (3)2min时X的转化率为_ (4)下列措施使正反应的速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”） 编号改变的条件正反应的速率降低温度_增大Y的浓度_使用合适的催化剂_增大容器体积_10、（6分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料 (1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3 该可逆反应达到平衡的标志是 A、3v（H2）正=2v（NH3）逆B、单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C、容器内的总压强不再随时间而变化D、混合气体的密度不再随时间变化E、a molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂F、N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2 ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=_； 11、（9分）（698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示请回答下列问题： (1)容器的体积V=_L (2)反应达到最大限度的时间是_s，该时间内平均反应速率v（HI）=_ 三、实验探究题（8）12（12分）、研究CO、CO2的应用具有重要的意义 (1)CO可用于炼铁，已知： Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_ (2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）； 测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：由如图判断该反应H_0。（填“”或“=”或“”）一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 bH2的体积分数不变cc（H2）=3c（CH3OH） d容器中密度不变e2个C=O断裂的同时有3个CH形成 (3)将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响_ 答案解析部分一、单选题1、【答案】D 【考点】氧化还原反应，氧化还原反应方程式的配平，氧化反应的计算 【解析】【解答】解：AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确故选D【分析】反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题 2、【答案】B 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡的计算 【解析】【解答】解：由图可知1025min平衡状态时，bd点所在曲线的浓度增加量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，c点所在曲线的浓度减少量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，bd点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是c点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以bd点所在曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，c点所在曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行， A由图可知，1025min及35min之后NO2和N2O4的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故A错误；B由图可知1025min平衡状态时，反应消耗的N2O4浓度为0.2mol/L，则其物质的量为0.2mol/L2L=0.4mol，反应逆向进行，要吸收热量，则反应吸收的热量为0.4mol24.2kJ/mol=9.68kJ，故B正确；C由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）= =0.04mol/（Lmin），故C错误；D.25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故D错误；故选B【分析】由图可知1025min平衡状态时，bd点所在曲线的浓度增加量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，c点所在曲线的浓度减少量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，bd点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是c点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以bd点所在曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，c点所在曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行，A物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；B根据反应中物质的量之比等于热量比来计算；C由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，根据v= 计算v（NO2）；D.25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度 3、【答案】A 【考点】离子共存问题 【解析】【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故A选； B该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故D不选；故选A【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，再结合加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成来解答 4、【答案】D 【考点】化学平衡的计算 【解析】【解答】解：A、反应生成固体D，气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误； B、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；C、将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1：1，故C错误；D、2min内生成0.8mol D，则消耗A的物质的量为1.2mol，故2 min内A的反应速率v（A）= = =0.3 mol（Lmin）1 ， 故D正确；故选D【分析】A、反应前后气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态；B、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动；C、将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率相同；D、根据D的物质的量的变化计算A的物质的量的变化，再根据v= 计算v（A） 5、【答案】B 【考点】化学平衡的计算 【解析】【解答】解：由以上分析可知达到平衡时：0n（SO2）0.8molL1 ；0n（O2）0.4molL1 ；0n（SO3）0.8molL1 ， ASO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L不在范围内，不符合条件，故A不选；B如平衡逆向移动，SO2为0.5 mol/L0.8molL1 ， 在范围内，符合条件，故B选；CSO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.8mol/L，实际应小于该值，故C不选；D反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度增大，另一个浓度一定减小，故D不选故选B【分析】该题2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是一个可逆反应假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）初始（molL1）0.40.20.4变化（molL1）0.40.20.4平衡（molL1）000.8假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）2SO2（g）+O20.4（g）2SO3（g）初始（molL1）0.40.20.4变化（molL1）0.40.20.4平衡（molL1）0.80.40该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行，实际不可能100%转化，以此解答该题 6、【答案】D 【考点】化学平衡建立的过程，化学平衡的计算 【解析】【解答】解：A由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）= =0.079moL/（Ls），故A错误； B由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了c= = =0.395mol/L，故B错误；C.10s内，Y的转化率= 100%= 100%=79%，故C错误；D由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.200.41）mol：（1.000.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D正确；故选D【分析】A由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v= 计算v（Z）；B由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；C根据转化率= 100%计算；D根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式 7、【答案】D 【考点】化学平衡移动原理 【解析】【解答】解：A加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A不选； B升高温度，平衡逆向移动，气体颜色变深，能用平衡移动原理解释，故B不选；C增大压强平衡正向移动导致氮气转化率增大，能用平衡移动原理解释，故C不选；D催化剂只能改变反应速率但不能改变平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；故选D【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用 8、【答案】D 【考点】常见阳离子的检验，常见阴离子的检验 【解析】【解答】解：A钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃来观察，故如果不透过蓝色钴玻璃，无法确定是否含有钾元素，故A错误； B加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可以是钙离子、镁离子等，再加盐酸白色沉淀消失，所以不一定有Ba2+ ， 故B错误；CNa2CO3和NaHCO3都可与盐酸反应生成气体，不能用加入盐酸观察是否产生气体来鉴别，故C错误；D向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42 ， 故D正确； 故选：D【分析】A钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃来观察；B和碳酸根离子形成沉淀的离子不一定是钡离子，钙、镁离子等也可以生成沉淀；CNa2CO3和NaHCO3都可与盐酸反应生成气体；D检验SO42的方法是向溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2有白色沉淀生成 9、【答案】A 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡的计算 【解析】【解答】解：A、若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为：v（C）= =0.004molL1s1 ， 故A正确； B如t4t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；C反应中A的浓度变化为0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，则t4t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol0.06mol=0.04mol，故C错误；D、由C分析可知，如增大压强，平衡不移动，可知t5t6阶段应为升高温度，故D错误；故选A【分析】A根据v= 计算反应速率；Bt4t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；C根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；D如果增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不移动 10、【答案】B 【考点】化学反应的可逆性，化学平衡的计算 【解析】【解答】解：若反应向正反应进行，假定完全反应，则： X2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始（mol/L）0.10.30.2转化（mol/L）0.10.30.2平衡（mol/L）000.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始（mol/L）0.10.30.2转化（mol/L）0.10.30.2平衡（mol/L）0.20.60由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0c（Y2）0.6，0c（Z）0.4，故B正确、ACD错误；故选：B【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析 二、综合题11、【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）41.8；BC；（3）；在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失 【考点】反应热和焓变，化学平衡状态的判断，化学平衡的计算，含氮物质的综合应用 【解析】【解答】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；6NO2+8NH37N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移12mol电子时，消耗的NO2为12422.4L=67.2L，故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；67.2；（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1 ， 利用盖斯定律将 得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H= （196.6kJmol1） （113.0kJmol1）=41.8kJmol1 ， A无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故A错误；B混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故B正确；CSO2和NO的体积比保持不变，说明一氧化氮消耗和二氧化硫消耗相同，在化学方程式定量关系可知，证明反应正逆反应速率相同，能判断是否达到平衡状态，故C正确；D物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2 ， 反应逆向进行不能判断是否达到平衡状态，故D错误 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积a2a00转化物质的体积xxxx平衡物质的体积a-x2a-xxx平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即 =1；6，故x= a，故平衡常数K= = ，故答案为：41.8，BC； ；（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250、1.3104kPa左右的条件因为在250、压强为1.3104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强故答案为：，在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失【分析】（1）根据物质与水的反应物与生成物来书写化学反应方程式，再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后计算标准状况下气体的体积；（2）利用盖斯定律计算反应热，得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；平衡常数K= ；（3）利用化学平衡的影响因素和工业生产的关系来分析，由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高 12、【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05molL1min1（3）30%（4）减小；增大；增大；减小 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡的计算 【解析】【解答】解：（1）由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，Y、X、Z的n之比为（10.9）：（10.7）：（0.20）=1：3：2，2min达到平衡状态，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y2Z， 故答案为：3X+Y2Z；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 =0.05molL1min1 ， 故答案为：0.05molL1min1；（3）2min时X的转化率为 100%=30%，故答案为：30%； （4）降低温度，正逆反应速率均减小，故答案为：减小；增大Y的浓度，反应物浓度增大，则正反应速率增大，故答案为：增大；使用合适的催化剂，则正反应速率增大，故答案为：增大；增大容器体积，浓度减小，则正反应速率减小，故答案为：减小【分析】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，Y、X、Z的n之比为（10.9）：（10.7）：（0.20）=1：3：2，2min达到平衡状态，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y2Z，结合v= 、转化率= 及反应速率影响因素来解答 13、【答案】（1）2NH36e+6OH=N2+6H2O（2）BCE（3）0.01mol/（Lmin）；2.37（mol/L）2（4）2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=87.0kJmol1；aPH2O（g）a 【考点】热化学方程式，化学电源新型电池，反应速率的定量表示方法，用化学平衡常数进行计算，化学平衡状态的判断，化学平衡的计算 【解析】【解答】解：（1）碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应，所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O，故答案为：2NH36e+6OH=N2+6H2O；（2）A2v（H2）正=3v（NH3）逆时，该反应达到平衡状态，所以3v（H2）正=2v（NH3）逆时该反应没有达到平衡状态，故错误； B单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2 ， 正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；C容器内的总压强不再随时间而变化，反应体系中各物质的浓度不变，所以达到平衡状态，故正确；D无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的密度不随时间变化，所以密度不能作为判断依据，故错误；Ea molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；FN2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，故错误；故选BCE；（3）同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的物质的量为x，16.80：12.60=（1+3）mol：x，x= =3，所以平衡时混合气体的物质的量为3mol，设参加反应的氮气的物质的量为y，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）物质的量减少1mol2moly（43）mol1mol：2mol=y：（43）mol，y= =0.5mol，则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= =0.01mol/（Lmin），平衡时，c（N2）= =0.25mol/L、c（H2）= =0.75mol/L、c（NH3）= =0.5mol/L，化学平衡常数K= （ mol/L）2=2.37（ mol/L）2 ， 故答案为：0.01 mol/（Lmin）；2.37（ mol/L）2；（4）2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol1将方程式+得2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=87.0 kJmol1 ， 增大容器容积时，假设平衡不移动，压强与体积成反比，所以其压强为原来的 ，实际上增大容器体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，最终水蒸气浓度不变，所以压强为aPa，即PH2O（g）的取值范围是 aPH2O（g）a，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=87.0 kJmol1； aPH2O（g）a【分析】（1）碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应；（2）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的质量、百分含量及浓度不变；（3）同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，根据压强计算平衡时混合气体的物质的量，再根据v= 计算氮气的平均反应速率；根据平衡时各物质的浓度计算其平衡常数；（4）根据盖斯定律书写其热化学反应方程式；增大体积，相当于减小压强，可逆反应向气体体积增大的方向移动，根据平衡常数不变进行计算 14、【答案】（1）3（2）5；0.5mol/（Ls） 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡的计算 【解析】【解答】解：（1）根据图象知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积= =3L， 故答案为：3；（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s，v（HI）= =0.5mol/（Ls）故答案为：5；0.5mol/（Ls）【分析】（1）根据V= 计算；（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据v（HI）= 计算 三、实验探究题15、【答案】（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJmol1（2）；0.4c1；ab（3）CH3OCH312e+16OH2CO32+11H2O；该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大 【考点】化学平衡的影响因素，物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡的计算 【解析】【解答】解：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1由盖斯定律3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJmol1 ， 故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJmol1；（2）根据图象可知，线的反应速率大于线