清华附中2011上半学期化学期末试卷.doc

化学（清华附中高11级）2112.1试卷说明1、 本试卷满分150分，考试时间120分钟2、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K-39 Cu-64第1卷 选择题本卷共30题，每小题只有一个选项符合题意（1-15每小题2分；16-30每小题3分，共计75分）。1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（ ）A. 森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B.大量燃放烟花爆竹C.大气中二氧化碳的含量增加D.大量燃烧含硫燃料2. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A.10gH2与10gO2B.2240ml Cl2和0.1mol N2C.9gH2O和0.5mol Br2D.常温常压下11.2L SO2与3.011023个CO23. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ）ASO2B.NH3CCl2DO24. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl3B.CuCl2CHClDFeCl25. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是（ ）A钢B.铜C金刚石D磁性氧化铁6. 可以用向下排气法收集的气体是（ ）ANOB.H2CSO2DNO27. 当光束通过下列分散系时，氯化钠溶液 CuSO4溶液 淀粉溶液Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（ ）AB. C D 8. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）AH2SO4 SO2 B.Al(OH)3 AlO2-CHCl Cl2DHSO3- SO32-9. 下列物质的分类正确的是（ ）混合物电解质碱酸式盐A漂白粉SO2氨水NaHCO3B玻璃Cl2KOH明矾C胆矾HNO3纯碱NH4ClD食醋BaSO4苛性钠NaHSO310. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（ ）A石灰水B.氢氧化钠溶液C氨水D硫酸11. 下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B.少量金属钠保存在煤油中C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D配制1.00ml/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解12. 下列说法错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应13. 区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（ ）AKSCN溶液B.BaCl2溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液14. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） +O2 +H2O +NaOH或HCl 单质 氧化物 酸或碱 盐A硫B.铁C硅D铜15. 在Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）AB. CD 16. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）A氨水中滴加石蕊试液显蓝色B. NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成17. 将足量的新制氨水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（ ）AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀18. 一定条件下，将等体积NO和O充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）A1/8B.1/4C3/8D3/419. 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr-、I-、Cl-B. Cl- 、I-、Br-CI-、Br-、Cl-DBr-、Cl- 、I-20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-B. 1.0mol/L NaNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C与pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-D 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-21. 用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是（ ）A对环境造成的危害：最小B.所消耗的硝酸的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是 22. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1molNa2O3与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB. 0.1mol铁在0.1mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA23. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）AB.CD24. 在100ml某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）A0.15mol/LB.0.225mol/LC0.3mol/LD0.6mol/L25. 16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500。最后容器内的物质是（ ）ANa2CO3、Na2O2、O2B. NaHCO3、Na2CO3、O2CNa2CO3、NaOH、C O2、O2DNa2CO3、O2、H2O(g)26. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是（ ）A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B.反应中NaClO是氧化剂C反应的产物K2FeO4的Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol27. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量的比n(H2):n(Cl2)是（ ）A3:2B. 1:3C4:1D1:528. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜溶于浓硝酸：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OB. 氯化钠溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH+2H2OC氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO29. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，得到如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是（ ）50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.加入混合物9.2g时盐酸过量C15.7g混合物未与盐酸完全反应D根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数30. 将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A504mlB.336mlC224mlD168ml 第2卷 非选择题（本卷6小题，共计75分）31.（16分）完成下面各题（1）NaCl 的摩尔质量是 ；0.1mol CO2的质量是 g，它在标准状况下的体积约为 L；在0.5L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为 。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2（SO4）3。请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配成的化学方程式。： + + + + H2O（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ；漂白粉在空气中放置易失效，原因是 ；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式 （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的 性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有 性；常温下，可用铁质容器盛浓硫酸的原因是 。32.（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或”b”）理由是 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 （4）为防止环境污染，以下装置（ 盛放的液体均为水）可用于吸收多 余的氨气的是 （填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。33.（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。 D DA B C （1） 若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品。 D的化学式是 。 反应的离子方程式是 。（2） 若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是 。（3） 将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A中的混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1molNaI转移电子0.6mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是： 。34.（14分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：（1）写出关于A试管中发生反应的化学方程式 ；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为 。（2）请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂滴有酚酞的NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混合液现象体现SO2的性质（3）写出中反应的离子方程式： 。（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。35.（10分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤： 取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B； 将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题：（1）写出反应的离子方程式