宣汉中学周考化学试题（5月7）.doc

宣汉中学周考试题 化 学 （尖子班用）一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1下列有关化学用语正确的是( )AHCl的电子式H:Cl BHClO的结构式HClOCMgBr2的形成过程用电子式表示为：DCl的结构示意图 2下列说法正确的是( )A原子的电子层数越多，原子半径一定越大B37号元素位于周期表中第五周期C同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是73四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A B C D4将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用N2表示的反应速率为0.15 molL1s1用H2表示的反应速率为0.6 molL1s12s时N2与 H2的转化率相等2s时H2的浓度为0.6molL1，其中正确的是( )A B C D5按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示( A )c(Ag+)c(NO3)a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量 A BC D 6在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应： 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)（ C ）7 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NAB4.48L氨气分子中含0.6NA个NH键C铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NAD 4时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA8.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B气体的总物质的量C消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D混合气体的密度9、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是 （ ）AH2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键B T的氧化物是一种良好的半导体材料CQ、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne 分子相同DQ的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键 10一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）Ac1:c2 = 1:3（若c1大于0）B当4v（X）正= v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡Cc1=0.04D0c20.42姓名： 班级： 得分： 一、选择题（50分）题号答案二填空题（50分） 11（12分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，完成下列填空： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。（3）反应开始至2 min，Z的反应速率为 ；反应达到平衡时，X的转化率是 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。12(24分)下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01aAAAAAA2bcd3efghij(1) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （填化学式），其中含有的化学键类型是： ，c元素10电子的氢化物的结构式为 。(2) 写出e2d2 的电子式为_，(3) 用电子式表示bd2的形成过程_ _。(4) 由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为： ，工作一段时间后，电解质溶液的PH会 （选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24 L a单质(标准状况)时，转移的电子数为 。(5) d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是 （填化学式），原因是 。(6) 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_ _。A. MnO2 B. FeCl3C. Na2SO3D. K2SO4(7)已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在3050之间，且b的质量分数为6/7。该化合物的分子式为_。13（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出下列元素名称：B、 E、 。（2）C元素在元素周期表中的位置 ；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为 。（3）、的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为： 。（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。11 （1）3X+ Y2Z （2分，写“=”扣1分） （2）加快 加快 （3）0.05 molL1min1 30% 10：9（2分）12来源:Zxxk.Com（1）NaOH 离子键、共价键（或极性键）（有错或不全0分）NH3结构式（略）（2）Na:2Na（3）CO2形成过程（略） （2分） （4）O2 + 2H2O + 4e= 4OH （2分） 变小 0.2NA（或1.2041023）（5）H2O H2O分子间存在氢键 （6）AB（2分） （7）C3