化学式转换(final).doc

转换实例（分析化学试题）按下Alt+F8，调出右边的对话框，运行“化学式转换”：一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题目后的括号内。每题1分，共20分）01不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是（ ）。A、两电对的电子转移数 B、两电对的电位差C、氧化还原反应的速度 D、氧化还原反应的介质02氧化还原滴定中化学计量点的位置（ ）。A、恰好处于滴定突跃的中间 B、偏向于电子得失较多的一方C、偏向于电子得失较少的一方 D、无法确定03可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是（ ）。A、NaBiO3 B、(NH4)2S2O8 C、KMnO4 D、SnCl204KMnO4法使用的酸度条件是（ ）。A、强酸性 B、中性 C、碱性 D、弱酸性05KMnO4法测定H2O2时，若H2O2中含有机物质，则测定结果会（ ）。A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法确定06KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ ）。A、Ca B、 C、 D、 07洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢最合适的洗涤剂是（ ）。 A、有机溶剂 B、碱性溶液 C、工业盐酸 D、草酸洗液08在25时，已知 =-0.764V，锌在Zn2+=0.001mol/L盐溶液中的电极电位是（ ）。 A、0.852V B、-0.416V C、0.416V D、-0.852V09以c(K2Cr2O7)=0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液耗去K2Cr2O725.00mL，每mLFe2+溶液含Fe的毫克数为（ ）。M(Fe)=55.85g/mol A、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.67610将0.01mol/LMgCl2溶液与0.01mol/LNH3H2O等体混合，（ ）。（NH3H2O的Kb=1.8 ）A、会产生混浊 B、不会产生混浊 C、无法确定 D、以上说法都不正确11配制Na2S2O3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是（ ）。A、消除水中CO2的作用 B、消除水中O2的作用C、消除水中微生物的作用 D、消除水中还原性杂质的作用12间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。 A、滴定开始时 B、滴定至近终点时 C、滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D、在标准溶液滴定了近50%时13称量式为Fe3O4，被测组分为FeO时换算因数是（ ）。A、 B、 C、 D、 14有关微孔玻璃坩埚的说法正确的是（ ）。A、常压过滤 B、减压过滤C、可在高温下灼烧 D、可过滤任何物质15为了获得颗粒较大的BaSO4沉淀应采取的措施是（ ）。A、在浓溶液中沉淀 B、在不断搅拌下慢加沉淀剂C、用稀H2SO4洗涤沉淀 D、在不断搅拌下快加沉淀剂。16莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-，其滴定条件为：（ ）。A 、pH=2 B、 pH=4 C、 pH=10 D、 pH=1217在过量氨水中不沉淀的离子是（ ）。A、Fe3+ B、Al3+ C、Mg2+ D、Ag+18萃取效率与（ ）无关。A、分配比 B、分配系数 C、萃取次数 D、分液漏斗19有关离子交换树脂的叙述，正确的是（ ）。A、阳离子交换树脂不能分离阴、阳离子 B、树脂交联度越大，交换速度越快C、树脂能再生，所以可以反复使用 D、树脂的交换容量取决于树脂量的多少20为了不使滤纸或微孔玻璃坩埚开始就被沉淀堵塞，采用（ ）过滤。 A、快速法 B、倾泻法 C、抽滤法 D、减压法二、填空题（每空0.5分，共26分）01条件电极电位反映了_和 _影响的总结果。影响条件电极电位的因素有(1) _ ，(2) _ ，(3) _ ，(4) _。 02影响氧化还原反应速度的因素有：(1) _ ，(2) _ ，(3) _ ，(4) _。对那些加热引起挥发或加热易被空气中氧氧化的反应不能用_来加快反应的速度。03氧化还原滴定中指示剂有自身指示剂、专属指示剂和_指示剂。其中_指示剂本身是_或_，其变色原理是随着溶液电极电位的变化，其_和_相互转变，从而导致溶液颜色的改变，它的选择原则是_。04配制KMnO4溶液时要使用_的蒸馏水，目的是_。加热煮沸的目的是_，放置一周是为了_。标定前应用_或_滤除其中的_。配制好的KMnO4溶液应保存于_试剂瓶中。05K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量中，要_加SnCl2溶液，其目的是_。而加入HgCl2则要_，其原因是_。06碘量法测定铜时，若有Fe3+存在会干扰测定。因为_会与_反应生成_而和_标准溶液反应，使测定结果_。可通过加入_加以消除。07用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，溶液颜色会经过下列变化：红棕色黄绿色蓝色亮绿色，它们分别是_、_、_、_的颜色。08重量分析中的漏斗应该是_漏斗，颈长为_。，漏斗锥体角应为_0，颈的直径要小些，一般为_。滤纸应采用_，其灼烧后灰分极少，其重量可忽略不计。有些沉淀不能与滤纸一起灼烧，应该用_过滤。09洗涤沉淀采用“_、_”的原则，即每次加少量洗涤液，洗后尽量沥干，再加第二次洗涤液，这样可提高洗涤效率。10与莫尔法比较佛尔哈德法最大的优点是_，因而方法的_高，应用广泛。法扬司法的酸度与所选用的_种类有关，其Ka越大，酸度范围越_。三、判断题（正确的在（）内打“”，错误的在（）内打“”每题0.5分，共5分）01沉淀剂过量越多，沉淀的溶解损失越少。 （ ） 02溶解度较大的晶形沉淀，在稀溶液中既有利于形成较大颗粒的晶体，又可以减小在母液中的损失。 （ ） 03后沉淀随陈化时间增长而增加。 （ ）04称量分析的准确度一般较差。 （ ）05电对的电极电位越低，其还原形的还原能力越强。 （ ） 06Na2S2O3标准溶液贮存在白色试剂瓶中。 （ ）07莫尔法中K2CrO4指示剂指示终点的原理是分级沉淀的原理。 （ ）08沉淀的溶度积越大，它的溶解度也越大。 （ ）09由于KMnO4具有很强的氧化性，所以KMnO4法只能用于测定还原性物质。（ ）10平衡常数越大的氧化还原反应，其反应速度越快。 （ ）四、简答题（每题4分，共24分）01.为什么不能在盐酸介质中，用KMnO4滴定Fe2+？若在盐酸介质中滴定对测定结果有何影响？02.用Na2C2O4标定KMnO4标准溶液时，其温度条件和酸度条件分别是什么?为什么？03.碘量法的主要误差来源是什么？有哪些防止措施？04.法扬司法使用吸附指示剂时，应注意哪些问题？05.重量分析对沉淀式的要求是什么？06.非晶形沉淀的沉淀条件是什么？为什么？五、计算题 （共25分）01.试计算下列反应的平衡常数，并说明此反应进行的程度。MnO +5Fe3+8H+=Mn2+5Fe2+4H2O （4分）02. 计算BaSO4在400mL水中的损失量是多少mg？如400mL水中含有0.010mol/LH2SO4，BaSO4的溶解损失量又是多少mg？K M(BaSO4)=233.4g/mol（5分）03. 移取某双氧水试液30.00mL，加入10mL3mol/L的H2SO4溶液后，用c(KMnO4)=0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗31.66mL，求双氧水中H2O2的质量浓度。M(H2O2)=34.02g/mol（4分）04.称取铁矿石试样0.4869g，用酸溶解后，将其中的Fe3+还原为Fe2+后，用c(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，用去31.08mL，求铁矿石试样中的总铁量，用w(Fe3O4)表示。M(Fe3O4)=231.5g/mol（4分）05.称取胆矾试样0.8600g，溶解后加入过量的KI，生成的I2，用c(Na2S2O3)= 0.1022mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去36.89mL，求胆矾试样中CuSO45H2O的质量百分数。M(CuSO45H2O)=159.6g/mol（4分）06.2.000 g某盐矿试样，经过一系列