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第二章 第一节 共价键（第1课时）教学目标1. 掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：键和键。教学重点：共价键的主要类型：键和键。教学难点：共价键的主要类型：键和键。前提测评1.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAAA23(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素是_；最不活泼的元素是_。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。(3)的氢化物分子式为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)；(4)的元素符号为_，原子结构示意图为_(5)和形成的化合物的电子式为_。课堂探究共价键1概念：_叫共价键。2本质：_。3特点：【思考】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？共价键有哪些特征?总结： 按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有_性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_性。4分类(1)键形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“_”重叠而成。图像分析：a.H2分子里的“ss键”氢原子形成氢分子的电子云描述b.HCl分子的sp键的形成c.C1一C1的pp键的形成未成对电子的电子云互相靠拢 电子云互相重叠 形成的共价单键的电子云图像.类型：形成键的能级可以是_与_、_与_、_与_。所以键分为三类，分别是_键、_键、_键。特征：以形成化学键的两原子核的_为轴做旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为_。键的强度_。(2)键形成由两个原子的p原子轨道“_”重叠形成。C1一C1的pp键的形成价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的_总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。特征键的电子云具有_性，即每个键的电子云由两块组成，分别位于由_构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_。键_旋转，一般不如键_，较易_。5判断是键或是键的规律共价_是键；共价_中一个是键，另一个是键；共价_中一个是键，另两个是键。当堂检测1写出下列分子的电子式：(1)H2O2_(2)NH3_(3)H2_(4)HCl_(5)N2_(6)C2H4_(7)CO2_2下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B由共价键形成的分子一定是共价化合物C分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键3关于键和键的比较，下列说法不正确的是()A键是轴对称的，键是镜面对称的B键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C键不能断裂，键容易断裂DH原子只能形成键，O原子可以形成键和键4下列物质的分子中，没有键的是()ACO2 BN2CCHCH DHClO5下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5课后作业1.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O2.下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键3.下列分子中，既含有键，又含有键的是()A.CH4 BHCl C.CH2=CH2 DF24、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和NaCl5对键的认识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同6、下列分子中存在键的是（ ）AH2 BCl2 CN2 DHCl7、下列说法中，正确的是A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个个键、一个键 DN2分子中存在一个键、一个键8、下列分子中，含有非极性键的化合物的是AH2 BCO2 CH2O DC2H49、在HCl分子中，由H原子的一个