化学人教版必修一总结.doc

一、化学实验安全做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。烫伤宜找医生处理。浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2混合物的分离和提纯过滤：用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液：分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物二、 钠及其化合物的性质：1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O2 =点燃=Na2O23钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =点燃=2FeCl33制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数物质的量n（mol）= N/N(A)5.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n（mol）= m/M7.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 8. 标准状况下气体物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n（mol）= V/V(m)9标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 10溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、物质的化学变化 1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） 根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） 根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2 氧化还原反应（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、铁及其化合物性质 1Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HC=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2 =放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2氨的工业制法：N2+3H2=2NH3 3氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 7铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl 十、硫及其化合物的性质 1铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 =2SO3 7二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 =点燃=2SO2+2H2O 10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 =点燃=2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3； 小苏打：NaHCO3； 熟石灰：Ca（OH）2； 生石灰：CaO； 绿矾：FeSO47H2O； 硫磺：S； 大理石、石灰石主要成分：CaCO3； 胆矾：CuSO45H2O； 石膏：CaSO42H2O； 明矾：KAl（SO4）212H2O十四、铝及其化合物的性质 1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl