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2013-2014高一化学期末测试题复习试题1下列实验操作的描述中，正确的是A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D各放一张质量相同的滤纸于天平的左右托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2下列有关物质的性质与应用不相对应的是A铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料BNa2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 DNa、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花3下列实验操作或原理不正确的是A蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较4下列说法正确的是ANa比Cu活泼，钠与硫酸铜稀溶液反应能置换出大量红色金属B7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2 mol电子C实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液DNaHCO3、Na2CO3两种固体受热后均能生成气体5下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC常温常压下，28 g CO和6.021022个N2分子D150、1.01105 Pa时，18 L H2O和18 L CO26、下列有关物质的性质或应用说法正确的是A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B一定条件下，铁单质与水反应有氢气生成C二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂D金属钠具有强的还原性，可利用钠和硫酸铜溶液反应制取金属铜7、下列操作方法或实验装置正确的是 A装置探究NaHCO3的热稳定性B装置HCl的收集C装置向容量瓶中转移液体D装置石油蒸馏8、实验是化学研究的基础。下列对实验操作或装置的描述正确的是 A蒸发、结晶 B检验氯气的方法 C萃取碘 D制取少量的O29下列有关试剂的保存方法，错误的是： A金属钠保存在煤油中 B存放FeSO4溶液时加入少量铁粉CNaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水保存在无色细口瓶中10为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是ACuCl2溶液 B浓硫酸 CNaOH溶液 D稀盐酸11下列溶液中的Na+与50 mL 1 molL-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL-1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL-1的Na2S溶液12已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是A反应生成物都属于电解质BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D1mol KClO3在反应中得到5 mol e13、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 A该反应是非氧化还原反应 B生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol CKNO3是氧化剂 DK2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用14下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是ASO3H2OH2SO4B2F22H2O4HFO2 C2Na2H2O2NaOHH2D4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)315溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是 AIBr不是单质分子 BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂 D跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO16、 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO417、下列反应能证明卤素单质氧化性强弱关系的是 2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2A B C D18工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO319、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B图中所示转化反应都不是氧化还原反应C反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO320、下列实验现象描述正确的是A. 钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体B铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液C氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加少量水后溶液呈蓝绿色21、现有100ml 3 molL1NaOH溶液和100ml 1 molL1AlCl3溶液，如进行以下两种操作NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中 AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中；结果是A现象相同，沉淀质量不等 B现象相同，沉淀质量也相等 C现象不同，沉淀质量相等 D现象不同，沉淀质量也不等22氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中正确的是A通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应B红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D实验室制取氯气时，将所得气体依次通入盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶可得纯净干燥的氯气23下列实验方案合理的是 A除去铁中的铝：加入过量稀盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 B除去氧化铁中的氧化铝：加入过量稀硫酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C鉴别溴水溶液和Fe(OH)3胶体：分别用一束光照射两份液体，看有无丁达尔效应 D鉴别AlC13和MgC12溶液：分别向待测液中滴加过量烧碱溶液，看最终有无白色沉淀24某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定没有MgCl2 A B C D25. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（ ）A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水26下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是AFeCl3和NaOH BNaHCO3和HClCNaAlO2和HCl DAlCl3和NH3H2O27以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是ANaHCO3CO2Na2CO3 BFeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2SiO3 DAl2O3Al(OH)3NaAlO228、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号abcdANa2ONa2O2NaNaOHBNaAlO2Al2O3AlAl(OH)3CFeCl2FeC13FeCuCl2DNaOHNaHCO3Na2CO3CO229下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是ACuO Cu(OH)2 BFe Fe3O4 CHCl C12 DNa Na2O30下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是 （ ）AFeFeCl3 BFeCl2Fe(OH)2CFeCl3FeCl2 DFeFe3O4 31设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A15.6g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.6 NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D铝与足量氢氧化钠溶液充分作用生成6.72 L H2，反应掉的铝原子数为0.2 NA32用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，9 g H2O含有的分子数为0.5NA B在常温常压下，5.6 L氯气中含有的原子数为0.5NAC25、1.01105Pa时，64 g SO2中含有的原子数为3NA D含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L 33. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA34设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A2.3g钠在空气中加热，转移电子数为0.2NAB在标准状况时，20mL NH3与60mL N2所含的分子个数为13C将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/LD物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA 35设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NA B5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NAC2.24 L CO与N2混合气体中所含电子数目为1.4NA D1 molL1的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA 36下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACu2+、Mg2+、SO42-、NO3- BH+、Mg2+、SO42-、ClO-CAg+、Na+、NO3-、Cl- DNH4+、Ba2+、NO3-、OH-37. 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是 ( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO32-38下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AHCO3-、NH4+、H+、Cl- BAlO2-、OH-、Na+、Cl-CAlO2-、 H+ 、MnO42-、NO3- DMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- 39下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、SO4240、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KOH溶液：H、Fe3、Cl、SO42B使石蕊呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、Cl41在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Mg2、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、NO342下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-Ba2+=BaSO4”表示的是AMgSO4溶液和Ba(OH)2溶液 BBaCl2溶液和NaHSO4溶液 C明矾溶液和氯化钡溶液 DNa2SO4溶液和Ba(OH)2溶液43. 能用H+ + OH = H2O表示的化学方程式为 （ ）A、氢氧化铜和稀H2SO4反应 B、稀H2SO4和氨水反应 C、氢氧化钠和醋酸反应 D、氢氧化钠和稀盐酸反应44下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2 = Na2O2B铝溶于氢氧化钠溶液中放出气体：Al2OH = AlO2H2CNa2O2在潮湿的空气中放置后变成白色黏稠物：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2D碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐变成粉末：Na2CO3 x H2O = Na2CO3x H2O45下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2B钠放入水中：2Na2H2O = 2Na+2OHH2C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O46. 下列化学反应的离子方程式正确的是： （ ）A氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+ B氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ +Cl 2= 2 Fe3+ + 2Cl CAlCl3溶液中加入过量氨水： Al34OH = AlO22H2O D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2O47下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 D铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+48下列化学反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2CO2H2OC向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu22OHCu(OH)2D向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH449下列离子方程式书写正确的是A钠投入水中：NaH2ONaOHH2B将铝投入足量的氨水：2Al2OH2H2O2AlO23H2CNaHCO3中加入盐酸：HCO3HCO2H2OD钠与CuSO4溶液反应：2NaCu22NaCu50、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O=Al(OH)33HB等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3251用10ml 0.1mol/L的AgNO3溶液恰好与相同体积的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液完全反应，则这三种盐酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B632 C133 D311 52.200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c(Cl-)=1.5mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L,要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2mol/L的NaOH溶液（ ）A.120ml B.150ml C.180ml D.240ml53. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L54将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 molL1的盐酸500 mL 中，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此氢氧化钠溶液的体积为A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL55一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为A25% B40% C50% D75%56将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A最初20mL NaOH溶液用于中和过量 的硫酸 B原硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol/LC200240 mL过程中：溶液中只发生Al(OH)3 + OH=AlO2+ 2H2OD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L57、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L58、在分别盛有100mL 3.0molL1的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为25，则加入的铝粉的质量为A8.1g B6.75g C5.4g D2.7g 59、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：NH4+、Na+、K+、CO32、SO42、Cl。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+ 、Cl，一定不存在Na+、K+Cc(CO32)=0.01molL1，c(NH4+)c(SO42)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42)60 除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，只需写出其离子方程式)。（1）Fe(Al) ， ；（2）Fe2O3 (Al2O3) ， ；（3）FeCl2溶液(FeCl3) ， 。 61、 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 。（填 化学式）（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。（3）图中所得G和D都是固体，混和后在高温下可以发生反应，写出该反应的化学方程式： 。（4）每生成1molD，同时生成 molE。 62 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出B、C的化学式： B： ；C： 。（2）检验D中阳离子，常用 （填试剂名称），其现象是 。（3）实验室保存C溶液时为什么要加固体A？_。（4）E转化为F的现象是 ，其化学方程式为 。（5）写出下列转化的离子方程式。AC： 。CD： 。63 下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出E转化为G的离子方程式： 。（3）A在常温下也可与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式: 。 64.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： C 、F （2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式 。反应的离子方程式 。反应的离子方程式 。（3）通常用 溶液检验物质G中阳离子，其原理是 。（用离子方程式表示）65 A、X、Y、Z均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。+ A + AX Y Z(1) 若Z为淡黄色固体，则Y为_（填写化学式，下同），Z与水反应的化学方程式为_。(2) 若X的溶液显黄色，X与Z反应的离子方程式为_， 一定条件下Z与水反应的化学方程式为_。(3) 若A为HCl，且X的焰色反应呈紫色，则Y可能为_或_，相应的X与A反应生成Y的离子方程式分别为_，_66 有关物质间转化关系如下图，试回答：Al(OH)3Al2O3AlH2NaOH溶液MnO2Cl2浓盐酸AlCl3试剂A（1）转化的反应条件为 .（2）转化的化学方程式为 .转化的离子方程式为 .（3）若转化用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择 （填名称）.（4）向50 mL 3 molL-1 AlCl3溶液中滴加1 molL-