攀枝花必修一化学期末统考.doc

20102011(上)高一化学统考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 卷(共40分)一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列分散系中属于介稳体系的是（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2下列物质中不属于电解质的是（ ） A蔗糖 B硫酸铝 C碳酸钠 D氢氧化钠3.下列有关小苏打所属类别的判断错误的是（ ）A可溶性盐 B硫酸盐 C电解质 D酸式盐4下列反应中，水作氧化剂的是 （ ） A2Na+2H2O = 2NaOH +H2 B2F2 +2H2O = 4HF + O2 CCl2+H2O = HCl +HClO DSO2 + H2O = H2SO3 5下列反应不能用离子方程式：Ba2+SO42= BaSO4来表示的是（ ）ABa(OH)2 + H2SO4 B Ba(NO3)2 + H2SO4 CBaCl2 + Na2SO4 DBaCl2 + H2SO45下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ） A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B铁在氧气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D氢气在氯气中燃烧 7取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（ ）A铝失去了光泽 B剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C熔化的铝不滴落 D在加热熔化过程中生成了氧化铝8下列溶液中Cl物质的量浓度最小的是（ ）A200mL 2 mol/LMgCl2溶液 B1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C300mL 5 mol/L KCl溶液 D250mL 1 mol/L FeCl3溶液9关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）AA都是白色的固体 B都能用做作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C都能与水反应 D都不能与CO2反应10下列说法中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C利用丁达尔效应可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D只通过焰色反应可以区别NaCl和KCl溶液11下列关于氯水的叙述中，正确的是( )A新制氯水中没有分子，只有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氢气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色12下列离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2OH- = SiO32-+ H2C铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D稀硫酸与氧化铜反应：2H+O2- = H2O13下列物质的用途错误的是( ) A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 D硅是制取水泥的原料14下列中说法正确的是( )A碳酸钠属于盐类，但是碳酸钠的水溶液显碱性B将一小块金属钠长期防止后，最终变成氢氧化钠粉末C氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中D氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中15镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，不正确的是( )A此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都大16下列物质不能通过化合反应制得的是( )AAl(OH)3BFe(OH)3CAl2O3DFe3O417下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )Al(OH)3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg(OH)2A B C D18将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只需选用下列一种试剂，这种试剂是 ( )AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 19关于同温同压下，等体积的CO2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等。 其中正确的是（ ） A B C D 20现有由Mg、Al、Zn、Fe金属粉末组成的混合物44g与1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g.则下列说法正确的是（ ）A电子转移为1mol B生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C硫酸溶液的质量为540g D硫酸物质的量浓度为2mol/L卷(共60分)二、（本题包括21、22、23题，共18分）21（8分）写出下列反应的化学反应方程式:(1) 次氯酸在光照条件下分解：_ (2)在高温下，铁与水蒸气反应：_ (3)Fe(OH)2沉淀由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的变化： _ _(4)用消石灰吸收氯气制取漂白粉：_ _ _ 。22（6分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂（1） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O氧化剂是 ，还原剂是 （2） Fe(OH)2 + 2NaClO + 2NaOH = Na2FeO4 （其中Fe元素为+6价） + 2NaCl + 2H2O氧化剂是 ，还原剂是 23(4分)(1) 0.5 mol H2SO4 的质量是_g，含_个硫酸分子。(2) 由14 g CO和1.5 mol CO2组成的混合气体，标准状况下的体积为 L，混合气体的密度为 g/L。三、（本题包括24题，共17分）24（17分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式沉淀B ；沉淀D 。（3）写出、两个反应的化学方程式反应 反应 （4）写出、两个反应的离子方程式反应 反应 （5）设计实验检验溶液F中所含溶质： （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3 Fe2O3 四、（本题包括25、26题，共17分）25.(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（3）装置A中的名称是 ，进水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。26 (10分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）（2）操作I配制溶液时，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为100g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是五、（本题包括27、28题，共8分）27(3分) 现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体27.4g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为21.