原子结构 第二课时.doc

总课时数 科目高一 使用时间 主备人 _ 使用人 _ 学生姓名 课题名称 第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构 第二课时【预习目标】1、初步了解原子核外电子的排布规律，能写出118号元素的原子结构示意图。2、能举例说明最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。【重点难点】核外电子排布规律及应用。【资料】原子结构模型的演变：1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:【注】假说、模型在科学研究中有着不可替代的作用。【自主预习】二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与 有着密切的联系，其中 扮演着非常重要的角色。2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。3、通常把能量最 、离核最 的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有 个电子层。用字母表示依次为 。4、每层最多容纳的电子数为 ，最外层电子数 ，通常用 来表示电子在原子核外的分层排布情况。5、元素的化学性质与 相关，金属元素原子的最外层电子数一般 ，较易 电子。非金属元素原子最外层电子数一般 ，较易 电子。6、化合价是 。元素的化合价数值与 有关。【小结】1、电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n22、核外电子排布的规律:(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层。（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。【课后练习】1、 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2、 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n 的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）A. a = b + m + n B. a = b m + n C. a = b + m - n D. a = b m - n 4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ）A、第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2B、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ）A、同种元素的两种离子 B、不同元素的离子C、同种元素的原子和离子 D、不同种元素的原子和离子6、据报道，某些花岗岩会产生氡（），从而对人体产生伤害。请回答：（1）该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。（2）试写出Rn的原子结构示意图。（3）请根据Rn的原子结构示意图预测氡气的化学性质（ ）A、非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B、比较活泼，能与钠等金属反应C、不太活泼，与氮气性质相似D、很难与其他物质发生反应你选择该项的理由 。【课后回顾、学习心得】【试一试】完成下表，看看谁较快。核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLM1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11钠Na28