【广东】2013版化学全程复习方略 综合评估检测(一)(人教版).doc

世纪金榜 圆您梦想温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。综合评估检测(一)全册（90分钟 100分）第卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中，正确的是()A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本2.下列说法中正确的是()A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC.标准状况下，80 g SO3的体积是22.4 LD.1 mol SO2的体积是22.4 L3.下列说法正确的是()A.用AgNO3溶液可以鉴别Na2SO4和NaCl两溶液B.乙醇和乙酸的混合液可以用分液漏斗进行分离C.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D.用盐酸标准溶液滴定待测的NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 4.(2012东莞模拟)下列说法中错误的是()A.日本福岛核电站泄漏的I与加碘盐中的I互为同位素B.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.常温下，在c(H)/c(OH)11012的溶液中：I、Cl、NO、NaB.在能使石蕊变红色的溶液中：Na、S2、SO、COC.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Na、NO、ClD.常温下由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Cl、NO、Na6.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.钠与水反应：NaH2O=NaOHH2D.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H27.(2012潮州模拟)下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A.MnO2和浓盐酸B.Na2SO3(s)和浓硫酸C.铜片和稀硝酸D.浓氨水和生石灰8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(2)2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C.氧化性：MnO2SOIO I2D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为159.(2012漳州模拟)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是() 物质选项abcAFeFeCl2FeCl3BNa2SiO3SiSiO2CCCOCO2DSSO2SO310.(2012韶关模拟)向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示。则下列说法正确的是()A.a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同B.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e d c a bC.bc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等D.在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少11.(2012汕头模拟)2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子(C6H8O6)的3D效果邮票(如图，图中小短棍可表示单键、双键或三键)。下列关于Vc说法正确的是()A.维生素C结构中包含了一个五元碳环B.从结构来看，维生素C不溶于水C.维生素C具有羟基和酯基两种官能团D.维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应12.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是()A.蓝、紫、红 B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝 D.蓝、红、紫二、双项选择题(本大题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)13.将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)B(g)mD(g)E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是()A.A、B均转化了20%B.m值为1C.5 min内用A表示的平均反应速率为0.2 molL1min1 D.平衡时混合物总物质的量为1 mol14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次减小B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸15.下列说法中正确的是()A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1 ”可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.31 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol116.常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/LNaOH溶液pH11NaOH溶液0.1 mol/LCH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H)：B.稀释到原来的100倍后，pH与相同C.与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)氧化产物；可得结论：MnO2I2，IOSO，错误；选项D中生成1 mol I2时，(1)中转移2 mol电子，(2)中转移10 mol电子，转移电子数之比为15，正确。9.【解析】选C。选项A中FeCl3Fe不能一步实现；选项B中Na2SiO3Si不能一步实现；选项D中SO3S不能一步实现。10.【解析】选A。d、e点的沉淀物都是氢氧化镁，A项正确；b点时铝的存在形式为Al(OH)3，溶液中只有Mg2，其pH大于a点，B项错误；由b到d点溶液中c(AlO)不断增大，C项错误；d点时，加入盐酸由于AlO结合H的能力大于Mg(OH)2，发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3，沉淀量增加，D项错误。11.【解析】选D。维生素C能够溶于水，结构中包含了一个五元环，环上有一个氧原子，具有碳碳双键、羟基和酯基三种官能团，所以能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应。12.【解析】选C。惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极上电极反应为：4OH4e=O22H2O，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反应为：2H2e=H2，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液为中性，呈紫色。13.【解析】选B、C。由5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，n(E)0.1 molL1min10.4 L5 min0.2 mol2A(g)B(g)mD(g)E(g)n(始) 0.6 0.5 0 0n 0.4 0.2 0.2 0.2n(平) 0.2 0.3 0.2 0.2A、B的转化率分别为66.7%和40%，选项A错误；物质变化量的比等于方程式中的化学计量数比，m1，选项B正确；5 min内用A表示的平均反应速率为0.2 molL1min1，选项C 正确；平衡时混合物总物质的量为0.9 mol，选项D错误。14.【解析】选A、C。根据题意可以判断X、Y、Z、W、R这5种短周期元素分别是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次减小，A正确；H、O可形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；非金属性OS，热稳定性： H2OH2S，正确；元素Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。15.【解析】选A、C。硫固体变成硫蒸气时要吸收能量，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A选项正确；B选项中由方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，错误；浓硫酸放入水中稀释要放出能量，C选项正确；D选项中应为H285.8 kJmol12571.6 kJmol1，错误。16.【解析】选C、D。酸和碱加入水中都抑制水的电离，和比较，中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的c(H)应为，A错误；0.1 mol/L的CH3COOH溶液，稀释100倍后，由于CH3COOH为弱酸，c(H)3，B错误；与若等体积混合显碱性，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)，C正确；D正确。17.【解析】(1)A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气；(2)实验目的是获得碳酸氢钠晶体，温度越低碳酸氢钠溶解度越小，故采用冰水冷却；(3)制取的二氧化碳中混有氯化氢，应在A与B之间连一个盛饱和NaHCO3溶液的装置，除去CO2中混有的HCl气体；(4)加热时碳酸氢钠分解产生气体，同时剩余固体，而碳酸氢铵分解后无固体，食盐晶体不分解；(5)根据化学方程式：NH3CO2NaClH2O=NH4ClNaHCO3，5.85 g食盐完全反应得到干燥的NaHCO3晶体的质量为8.4 g，则NaHCO3的产率为5.04 g8.4 g100%60%。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出(3)A与B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体(4)取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐(5)60%18.【解析】(1)钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反应方程式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2；(2)符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；(3)CO气体混有CO2和 H2O，用碱液吸收CO2，用浓硫酸吸收H2O；为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；样品的质量为10.00 g，反应后浓硫酸增重0.72 g，即水为0.72 g，n(H2O)0.04 mol，Fe2O3和Fe两种成分共9.28 g，被CO还原后剩余固体质量为8.32 g，氧化铁中氧元素的质量为9.28 g8.32 g0.96 g，n(O)0.06 mol，n(Fe2O3)0.02 mol，n(Fe2O3)n(H2O)0.02 mol0.04 mol12，所以n2； 在本实验中，使测定结果n偏大的是a。答案：(1)2FeO22H2O=2Fe(OH)2(2)d(3)浓NaOH溶液(其他合理答案也可)浓硫酸通入混合气体一段时间2a19.【解析】序号1中当时间为t5时，NH3的浓度不再发生变化，此时反应达到平衡。根据反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)及题目提供的数据可算出H2的浓度为0.75 molL1，几种气体的总浓度为1.5 molL1，故可得H2的体积分数为50%。序号2与序号1的温度相同，压强也是相同的，而序号2达到平衡的时间短，只可能是序号2中使用了催化剂。序号3中达到平衡时NH3的浓度比序号1、2低，说明平衡向NH3分解的方向移动，而升温有利于NH3的分解，故T500 。由此可见温度高对合成氨不利，应降低温度同时增大N2、H2的浓度，并及时移走生成的NH3。答案：(1)t5NH3的浓度不再变化50%(2)使用催化剂(3)(4)降低温度，增大N2和H2的浓度，及时分离出生成的NH320.【解析】由A的分子式及A转化为B、C，C与碳酸氢钠反应产生气泡及与氯化铁发生显色反应以及C的结构知，C为酸，且含酚羟基，E为高分子化合物，A可能为酯，推测B为醇，且B为1-丙醇，C的分子式为C7H6O5，结合C的可能结构知C含一个羧基、三个酚羟基，结构 ；A为 。含有多个酚羟基，所以具有抗氧化作用，D为丙烯；C有多种同分异构体，符合含有苯环、能发生银镜反应、不能发生水解反应等要求的有答案：(1)1丙醇(2)羧基(6)c21.【解析】(1)水分子自身作用的方程式为2H2OH3OOH；(2)“由水电离产生的c(H)11014 molL1的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0；即“可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液”。中NH、Al3在碱性溶液中不能存在，中Mg2在碱性溶液中不能存在，中HCO在酸性溶液或者碱性溶液中均不能存在；(3)根据总反应式中化合价的升