甘肃省武威二中2017届高三(上)第三次诊断化学试卷(解析版).doc

2016-2017学年甘肃省武威二中高三（上）第三次诊断化学试卷一、选择题（本题包括10小题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材防火剂2下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是（）A硫酸钠溶液B烧碱溶液C硝酸溶液D浓硫酸3浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是（）AFeO+H2SO4（浓）BCuO+H2SO4（浓）CC+H2SO4（浓）DNaOH+H2SO4（浓）4下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCD5下列物质中，不含硅酸盐的是（）A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥6现有下列物质：氯水；氨水；浓硝酸；氢氧化钠；溴其中必须保存在棕色瓶里的（）A全部BCD只有7己知HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳下列装置不适宜做HCl尾气吸收装置的是（）ABCD8有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（）ANaOHBH2SO4CBaCl2DKSCN9下列物质中，电解质是（）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖10下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A二氧化硫通入氯水溶液中B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中D氨气通入水中二、选择题（本题包括8小题每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AMg2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、Na+、AlO2、SO4212向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）ABaSO4BFeSCBaSO3DS13已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（） 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性AABBCCDD14将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L15下列有关物质性质的应用不正确的是（）A浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气BNa2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料DClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌16在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A2：1：2B5：5：4C1：1：1D无法确定17下列说法中正确的是（）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性ABCD18某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案方案：2.7gAl 100mLHCl X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀方案：2.7gAl 100mLNaOH Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）Ab曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等Ca、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应DY溶液显碱性三、解答题（共5小题，满分56分）19某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“”“”或“=”）（2）物质A可使用下列物质中的AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式20某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为21高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图M、N），其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为（写化学式）（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为（4）已知：2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O，现可提供下列试剂：a饱和食盐水 b浓H2SO4 cNaOH溶液 dMg eCu fFe利用下图AE装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集E中收集到的气体可能是 （填化学式）装置D的作用可能是A、B、C中盛放的药品依次可以是（选填：、）a b dc b eb c f22过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质测定过氧化氢的含量（1）取10.00mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为探究过氧化氢的性质（1）H2O2与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO与H2O2反应的离子方程式是23SO2随意排放会造成严重的大气污染下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25、101kPa），反应的热化学方程式上述流程中循环利用的物质是（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2该反应的离子方程式（反应a）为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验 分析推测实验步骤及现象甲：生成了Fe（OH）3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2Fe（SO2）63+（反应b）I、制备Fe（OH）3胶体并检验II、分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色利用胶体的（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）3胶体根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）2016-2017学年甘肃省武威二中高三（上）第三次诊断化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材防火剂【考点】硅和二氧化硅【分析】A、硅具有良好的半导体性能，可以制成光电池将光能直接转换为电能；B、从光导纤维的组成分析，主要成分是二氧化硅C、常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应；D、水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面可以阻隔木材与空气中氧气的直接接触【解答】解：A、硅是良好的半导体材料，利用硅良好的半导体性能，制成光电池，将光能直接转换为电能，故A正确；B、二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故B正确；C、常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应，故C错误；D、水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选C2下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是（）A硫酸钠溶液B烧碱溶液C硝酸溶液D浓硫酸【考点】化学试剂的存放【分析】玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，能和氢氟酸反应，带玻璃塞的试剂瓶不能存放呈强碱性的物质【解答】解：A硫酸钠溶液，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A错误； B氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B正确；C硝酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C错误；D浓硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D错误故选B3浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是（）AFeO+H2SO4（浓）BCuO+H2SO4（浓）CC+H2SO4（浓）DNaOH+H2SO4（浓）【考点】浓硫酸的性质【分析】硫酸在反应中表现为氧化性，应存在化合价的变化，S元素的化合价降低，又表现出酸性，应生成硫酸盐【解答】解：AFeO和H2SO4（浓）反应生成Fe2（SO4）3、SO2和水，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成Fe2（SO4）3，又表现为酸性，故A正确；BCuO和H2SO4（浓）反应生成CuSO4和水，只表现为酸性，故B错误；CC和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，只表现为氧化性，故C错误；DNaOH和浓硫酸只发生中和反应，没有表现出氧化性，故D错误故选A4下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCD【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答【解答】解：品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D5下列物质中，不含硅酸盐的是（）A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥【考点】无机非金属材料【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品【解答】解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐，故选：B6现有下列物质：氯水；氨水；浓硝酸；氢氧化钠；溴其中必须保存在棕色瓶里的（）A全部BCD只有【考点】化学试剂的存放【分析】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质应避光、低温保存等【解答】解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中氯水浓硝酸溴水中的次卤酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，氨水氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B7己知HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳下列装置不适宜做HCl尾气吸收装置的是（）ABCD【考点】尾气处理装置【分析】根据HCl极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下以及HCl难溶于有机溶剂CCl4【解答】解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A选；B、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B不选；C、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故C选；D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D不选故选AC8有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（）ANaOHBH2SO4CBaCl2DKSCN【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】这五种物质的阴离子相同阳离子不同，钠离子可以用焰色反应检验，亚铁离子可以用酸性高锰酸钾或氢氧根离子检验，反应现象分别是酸性高锰酸钾溶液褪色和先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，铁离子可以用氢氧根离子检验也可以用硫氰化钾溶液检验，分别生成红褐色沉淀和溶液呈血红色，镁离子用氢氧根离子检验，生成白色沉淀，铝离子用氢氧根离子检验，先生成白色沉淀，当氢氧根离子过量时氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸盐，沉淀消失，注意氢氧化铝不溶于弱碱，所以向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象，先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失【解答】解：A、向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象，先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，故A正确；B、硫酸和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故B错误；C、氯化钡和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故C错误；D、硫氰化钾溶液和NaCl、FeCl2、MgCl2、AlCl3四种溶液不反应，现象相同，所以无法区别，故D错误故选A9下列物质中，电解质是（）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析【解答】解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误故选B10下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A二氧化硫通入氯水溶液中B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中D氨气通入水中【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应；二氧化硫的化学性质【分析】气体只作氧化剂时，在反应中气体含有的某元素的化合价应降低，以此来解答【解答】解：A反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫中S元素的化合价升高，气体作还原剂，故A不选；B反应生成盐酸和次氯酸，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则既作氧化剂又作还原剂，故B不选；C反应生成氯化铁，氯气中Cl元素的化合价降低，则氯气只作氧化剂，故C选；D反应生成一水合氨，氨气中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C二、选择题（本题包括8小题每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AMg2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、Na+、AlO2、SO42【考点】离子共存问题【分析】某溶液能溶解Al（OH）3固体，为酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：某溶液能溶解Al（OH）3固体，为酸或强碱溶液，A碱溶液中不能大量存在Mg2+，故A不选；B酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3，故B不选；C酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故C选；D碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中不能大量存在AlO2，故D不选；故选C12向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）ABaSO4BFeSCBaSO3DS【考点】二氧化硫的化学性质【分析】氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，以此来解答【解答】解：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，发生2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+，SO42+Ba2+BaSO4，故选A13已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（） 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性AABBCCDD【考点】氯气的化学性质【分析】根据反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝【解答】解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确故选D14将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算【分析】根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度【解答】解：3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，Cr2O72全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，所以参加反应的Cr为： mol=0.005mol，而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol2=0.0025mol，物质的量浓度： =0.1mol/L故选B15下列有关物质性质的应用不正确的是（）A浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气BNa2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料DClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌【考点】浓硫酸的性质；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；碱金属的性质【分析】A、氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性；B、碳酸钠水解呈碱性，油污的主要化学成分为油脂；C、锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，是一种较活泼的金属；D、类比次氯酸的强氧化性，可以杀菌消毒【解答】解：A、氨气为碱性气体，能与浓硫酸发生中和反应，因此浓硫酸不能干燥氨气，故A错误；B、碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解使得溶液呈碱性，油污的主要成分为油脂即高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解彻底，故B正确；C、锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，化学性质较活泼，常用于原子反应堆、制轻合金及电池等，如手机电动车锂电池，故C正确；D、与次氯酸相似，二氧化氯也具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，二氧化氯是安全、无毒的消毒剂，常用于自来水的消毒，故D正确故选：A16在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A2：1：2B5：5：4C1：1：1D无法确定【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】设出烧瓶体积，根据n=计算出烧瓶中气体的物质的量，干燥、纯净的NH3中溶液充满烧瓶，含一半空气的氯化氢气体形成的溶液体积为烧瓶容积的一半，根据c=计算出溶液的浓度；根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算出反应后溶质的物质的量，再根据c=计算出硝酸的浓度，最后计算出三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比【解答】解：假设烧瓶体积为5VL，则干燥纯净的氨气体积为5VL完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5VL，溶质物质的量浓度为： =mol/L；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为： =mol/L；二氧化氮与氧气体积比为4：1的混合气中NO2体积为4VL，根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为： =mol，由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5VL，所以溶质的物质的量浓度为： =mol/L，所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：=mol/L：=mol/L： mol/L=5：5：4，故选B17下列说法中正确的是（）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性ABCD【考点】钠的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠；常温下，金属铝遇到浓硝酸和浓硫酸会钝化；盐酸中的氯离子具有还原性，氢离子具有氧化性；氢氧化亚铁能被空气中的氧气直接氧化为氢氧化铁，金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化【解答】解：金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故正确；常温下，金属铝遇到浓硝酸和浓硫酸会钝化，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故正确；盐酸中的氯离子具有还原性，氢离子具有氧化性，即盐酸既有氧化性又有还原性，故正确；氢氧化亚铁能被空气中的氧气直接氧化为氢氧化铁，属于化合反应，金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反应的到硅酸，故错误；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性，故错误故选B18某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案方案：2.7gAl 100mLHCl X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀方案：2.7gAl 100mLNaOH Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）Ab曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等Ca、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应DY溶液显碱性【考点】铝金属及其化合物的性质实验【分析】能和氢氧化钠反应生成沉淀的是氯化铝，所以X是氯化铝溶液，能和盐酸反应生成沉淀的是偏铝酸钠，根据曲线b可以知道Y是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，根据盐的水解知识可以判断溶液的酸碱性情况，在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，根据原子守恒可以确定两方案中所得溶液浓度【解答】解：A、n（Al）=0.1 mol，n（HCl）=3 mol/L0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L0.1 L=0.3 mol，根据反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，X为AlCl3溶液，Y为NaAlO2和NaOH的混合液，因此，图象中a表示X溶液中加入的是NaOH溶液，故A错误；B、在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故B正确；C、a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠和盐酸的反应，二反应不存在化合价的变化，均不属于氧化还原反应，故C正确；D、Y是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，偏铝钠水解显示碱性，氢氧化钠是强碱，所以Y溶液显碱性，故D正确故选A三、解答题（共5小题，满分56分）19某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“”“”或“=”）（2）物质A可使用下列物质中的BCAKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.26.2范围之间（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；（2）考虑除杂过程不引入新的杂质；（3）PH的范围应是使铁沉淀完全而锌不沉淀；（4）结合题给信息利用工业废酸和氮肥考虑；（5）从题给信息写出反应物和生成物，配平即可【解答】解：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS），故答案为：；（2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC，故答案为：BC；（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2故除铁PH范围为：3.26.2；（4）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；（5）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO、OH，生成物之一为FeO42，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为Cl，根据元素守恒，还有水是产物根据化合价升降法配平此方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O20某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质（1）装置A中烧瓶内试剂可选用ace（填序号）a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的或装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是用热毛巾将烧瓶捂热（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有饱和食盐水，浓硫酸试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放NaOH溶液（填化学式），反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】性质实验方案的设计；氨的化学性质【分析】（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应；（2）氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置；利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中；（3）浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，根据反应物和生成物写出反应方程式；氯气的水溶液呈酸性，所以可以用碱除去氯气【解答】解：（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应，a碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故选；b浓硫酸和氨水反应，故不选；c生石灰和水反应但和氨水不反应，且放出大量热，能使氨水温度升高，促进氨水分解，故选；d五氧化二磷能和氨水反应，故不选； e烧碱溶解过程中放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故选；故选ace；（2）氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，、装置中都有缓冲装置，没有缓冲装置能产生倒吸，故选或；利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，故答案为：或；用热毛巾将烧瓶捂热；（3）浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，故答案为：饱和食盐水，浓硫酸；根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：NaOH，Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O21高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图M、N），其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO33NaClO4+NaCl（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为NaClO4（写化学式）（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH4+ClO4=NH4ClO4（4）已知：2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O，现可提供下列试剂：a饱和食盐水 b浓H2SO4 cNaOH溶液 dMg eCu fFe利用下图AE装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集E中收集到的气体可能是N2 （填化学式）装置D的作用可能是安全瓶A、B、C中盛放的药品依次可以是（选填：、）a b dc b eb c f【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【分析】（1）根据题干信息：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠来书写方程式；（2）根据温度和物质的溶解度的关系知道：高氯酸钠的溶解度受温度影响大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）向高氯酸钠中加入氯化铵，沉淀向着更难溶的物质转化；（4）根据氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集回答；根据瓶子的特点确定其用途；根据气体的检验顺序来回答【解答】解：据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80时浸取液冷却至0过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体（1）根据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，得到方程式为4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案为：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80时浸取液冷却至0过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故答案为：NaClO4（3）反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为NH4+ClO4=NH4ClO4，故答案为：NH4+ClO4=NH4ClO4；（4）氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C中盛放的药品依次可以是cNaOH b浓H2SO4 eCu，最后用排水法收集氮气，E中收集到的气体只能是氮气，故答案为：N2；装置D的作用以防水倒吸，所以起到安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；A、B、C中盛放的药品依次可以是cNaOH b浓H2SO4 eCu，故答案为：22过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质测定过氧化氢的含量（1）取10.00mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为探究过氧化氢的性质（1）H2O2与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是催化剂，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式2H2O22H2O+O2（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO与H2O2反应的离子方程式是ClO+H2O2=Cl+O2+H2O【考点】过氧化氢；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）过氧化氢溶液加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准溶液滴定，过氧化氢被氧化生成氧气，高锰酸钾被还原生成Mn2+，然后配平即得反应的离子方程式；（2）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO45H2O2，根据比例关系列式计算消耗过氧化氢的量然后计算质量分数即可；（1）酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化；铜丝加快了H2O2的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，故在该变化中铜丝所起的作用是催化剂，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；（2）根据次氯酸根离子和双氧水的性质分析，次氯酸根离子有强氧化性，双氧水有还原性，所以次氯酸根离子和双氧水发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水【解答】解：（1）过氧化氢溶液加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准溶液滴定，过氧化氢被氧化生成氧气，高锰酸钾被还原生成Mn2+，然后配平即得反应的离子方程式：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，故答案安为：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；（2）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO45H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV103mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5