5氧化还原反应(高一化学1对1参考教案).doc

全方位课外辅导体系 Comprehensive Tutoring Operation System 档案号： 全方位教学辅导教案 学科：化学 任课教师： 授课时间： 星期学 生性 别年 级高一总课时： 教 学内 容氧化还原反应重 点难 点1. 氧化还原反应的本质和特征2比较与判断氧化性或还原性强弱教 学目 标1. 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目2. 配平化学方程式,能运用氧化还原反应的规律进行有关计算教学过程课 前检 查与交流作业完成情况：交流与沟通针对性授课氧化还原反应一、 理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的 （包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。二、 从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概 念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧 化 剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还 原 剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物还原产物氧 化 性氧化剂所具有的得到电子的能力还 原 性还原剂所具有的失去电子的能力判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧-氧化反应氧化产物氧化剂得、低、还-还原反应还原产物三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价练 习下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；思考如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。对于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原产物（b）则氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。金属单质的还原性增强金属阳离子的氧化性增强（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。如：2KMnO416HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2 。（6）不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越 ；如：2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS。根据变价金属元素Fe被氧化的程度：被Cl2氧化成3价，而S只能把其氧化成2价，判断氧化性：Cl2S。（7）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、知道常见的氧化剂和还原剂五、 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点：单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。 六、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系例题：【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl解析：解答此类题的关键是正确判别元素的化合价。答案：D【例2】对于反应IBr+H2OHBrHIO的说法正确的是（ ）A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂解析：解答这一题的关键是正确判别共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。答案：D【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2 需加_剂，如_CuO Cu 需加_剂，如_HCl Cl2 是_反应，HCl是_剂HCl H2 是_反应，HCl是_剂Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性解析：解答这一题的关键是分析出同一种元素的化合价变化情况，判断出需要加氧化剂还是还原剂或发生了什么样的反应。答案：需加氧化剂，如CuCl2；需加还原剂，如H2；氧化反应，HCl是还原剂；是还原反应，HCl是氧化剂；需加还原剂，Fe3具有氧化性【例3】常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z，则下列反应中能进行的是（ ）A.Z2 A2 A3 Z B.A3+ Z A2+ + Z2C.XO4+ A2+ H+ X2+ A3 + H2O D.B2+X2+OHB+XO4+H2O解析：解这一题时先根据氧化还原反应的规律：强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原产物（b），正确判断出有关微粒氧化性或还原性的强弱顺序，再将选项项中提供的反应用同样的方法判断后，观察与题给条件得出的结论是否一致，如果说是一致的，则可以发生，否则不能。 答案：A、C【变式】根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（B ） Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HIA. H2SI2Fe3+Cl2 B.Cl2 Fe3+ I2 S C. Fe3+ Cl2 S I2 D. Cl2I2Fe3+ S 【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O失2e ,化合价升高，被氧化 + = + 得2e ,化合价降低，被还原【例5】、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH GQH2O (4) ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ). QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ解析：(1)为歧化反应（同一反应中同种元素的化合价既有升高又有降低），Q中氯元素的化合价大于G；(2)中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；(3)也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价。 答案：B。 氧化还原知识网络课 堂检 测一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe7下列反应属于氧化还原反应的是（ ）8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl课 后作 业16.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2二、填空题18.在反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反应中，_是氧化