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课题：第二章 第二节 离子反应(二)教学目标 1.知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。（2）培养学生科学探究的思维方式和能力。2.过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。3.情感态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。教学重点：离子反应概念及其发生的条件。教学难点：离子方程式的书写。实验用品及仪器：实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液.教学过程引入提问：什么是电解质？过渡得到电解质在溶液中是以离子状态存在的，不同电解质的离子相遇到一起会发生什么现象呢？探究实验实验现象是否发生化学反应判断的依据1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管中加入3 mL 的NaCl溶液2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的BaCl2溶液设问实验1无明显现象，原因是什么呢？回答只是CuSO4溶液电离出的Cu2和SO42与NaCl溶液电离出的Na Cl的简单混合提问实验2中反应说明了什么？结论实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2与BaCl2电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2和Cl的离子形式存在。总结由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。这种有离子参加的反应叫离子反应。离子反应有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。引出问题：什么样的条件下离子反应可以发生？对比刚才的实验，总结出反应条件之一生成沉淀设问是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？实验3：向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液实验4:向3 mL的NaOH溶液中加入 2-3滴酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色学生归纳 有气体和水生成小结 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。分析上述实验“2”的反应本质：BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：B2SO24=BSO4小结上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。设问离子反应离子方程式怎样书写呢？讲解以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。“写”根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl“删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。 Ba2SO24=BaSO4“查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。练习：完成下列离子方程式（1）HCl+NaOH (2)HNO3+KOH (3) NaOH+H2SO4问通过这些离子方程式你们发现了什么？分析反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。小结可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。总结本节学习了离子反应，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便，希望同学们多练。布置作业板书设计第二节 离子反应一