§1.3人类对原子结构的认识.doc

扬中市第二高级中学 高一化学备课组 主备人：周云 审核人：董泽梅2014.10.17 1.3 人类对原子结构的认识【学习目标】 了解钠，镁 ，氯等常见元素原子的核外电子排布情况。初步了解相对原子质量的概念，知道核素，质量数，同位素的概念。【学习过程】【自主学习】一、原子结构模型的演变二、原子核外电子的排布： 1.原子核外电子排布： (1)排布方式：_。 (2)表示方法：采用原子结构示意图。如氖原子的结构示意图如右： (3)请写出1-18号元素原子结构示意图。2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系。 化学反应中_不发生变化，但原子的_可能发生变化。 金属原子非金属原子最外层电子数形成稳定结构方式表现化合价三、原子的组成1.原子的组成和表示方法：(1)组成 (2)表示2.原子构成微粒之间的数量关系：(1)质量数:将原子核内所有的 的相对质量取整数，加起来所得的数值。(2)各微粒之间的关系 质量关系：质量数(A)=_+_。 电量关系：质子所带电荷数=_所带电荷数。 3.核素和同位素：(1)核素 概念：具有_的一种原子。 特点：一种核素就是一种原子。(2)同位素 概念：_互称为同位素。 特点 a._相同，属于同一种元素。 b._不同。名称符号核素表示式俗名氕氘氚(3)氢元素的三种核素4.元素、核素、同位素的关系。【自我检测】1.辨析下列说法的正误： (1)原子是化学变化中的最小微粒，所以原子不能再分() (2)所有的原子核均由质子和中子构成() (3)原子核内有8个中子的碳原子为 () (4)金属元素在化合物中一定显正价，非金属元素在化合物中一定显负价() (5)1H2、2H2、3H2互为同位素()2.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是() A.质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为63.道尔顿的原子学说曾经对化学发展产生了巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。他的学说包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子同种元素的原子的各种性质和质量都相同原子是微小的实心球体 从现代观点看，你认为这三个论点中不正确的是 A. B. C. D.4.下列科学家对原子结构理论的发展都起到过重要的推动作用。首先提出核外电子在一定轨道上运动的是A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福【当堂检测】1.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为 A.A-x-nB.A-x+nC.A+x-nD.A+x+n2.关于12C、13C、14C的说法中，正确的是 A.都属于碳元素 B.表示三种碳单质原子 C.表示三种同素异形体 D.表示碳元素的三种相对原子质量3. 下列叙述中错误的是 A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4.YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 的说法不正确的是A 是钇元素的一种核素 B 互为同位素 C原子的核外电子数为39 D质量数与中子数之差为505.用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空： (1)电子层排布相同的是 。(2)属于同种元素的是 。(3)属于金属元素的是 。(4)属于稀有气体元素的是，稀有气体一般不参加化学反应的是 。(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 。【课后作业】1周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2.根据元素的核电荷数,不能确定的是A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数 C. 原子序数 D. 原子核外电子数3.美国科学家约翰马瑟和乔治斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持,曾获得诺贝尔物理学奖。根据大爆炸理论,在大爆炸后约2 h,诞生了大量的氢、少量的氦,以及极少量的锂。下列说法不正确的是 A.氢原子获得一个电子也能变成稳定结构 B.氢原子与氢离子都属于氢元素,它们的化学性质相同 C.氦元素原子最外层有2个电子,故其化学性质稳定 D.锂原子易失去最外层1个电子,形成最外层为2个电子的稳定结构4.下列指定微粒的个数比等于21的是 AH原子中的中子数和质子数 BAr原子中的质量数与中子数 CBe中的质子数和电子数 DMg2+中的中子数和电子数5.已知R2+核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是 AR BR CR DR6.下列各组粒子:H3O+、N、Na+;OH-、N、F-;O2-、Na+、Mg2+;CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是A. B. C. D.7.下列叙述中正确的是 A.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 B.中子数为20的氯原子可以表示为Cl C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.F-的结构示意图可以表示为8.用A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子数,E.电子层数,填写下列空格。 (1)原子种类由决定。 (2)元素种类由决定。 (3)元素有无同位素由决定。 (4)118号元素的化合价主要由决定。 (5)元素的化学性质由决定。9.重氢是氢元素的一种重要的核素,它的化合物在生产中有极其重要的应用,如重水可用作反应堆中的减速剂。试回答下列问题: (1)重氢原子核电荷数为,中子数为 。 (2)写出电解重水的化学方程式 。 (3)2g重水所含质子数为 ，电子数为 ，中子数为 。10.科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。来源:学.科(1He的中子数是He与He互称为。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断粒子含有 个质子和个中子。(3) 在HeHe两种核素中,原子核内的中子数相差为, 与粒子有相同质子数和中子数的是。11.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。(1)与离子相对应的元素的符号是,与原子相对应的离子的结构示意图是。(2)电子层结构相同的是(填写字母代号,下同),性质最稳定