苏教版 必修1 专题1第2单元研究物质的实验方法——溶液的配制及分析教案.doc

溶液的配制及分析(一)教学设计一、学习目标1.了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。2.通过对物质的量浓度概念的理解，能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析，并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析，并建立联系。3.通过物质的量及有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力以及知识迁移的思维。二、教学重点及难点物质的量浓度及相关计算。三、设计思路本课设计从溶液浓度在生产和科学研究中的应用引入，复习质量分数表示的含义及计算公式，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，并通过相关的练习掌握关于物质的量浓度的简单计算。四、教学过程引入化学学习中接触较多的分散系溶液，当对溶液的组成进行定量研究时，我们往往需要知道溶液的浓度(它表示一定溶液中所含溶质的多少)。设问：初中用哪个物理量表示溶液的浓度？回顾：质量分数即质量百分比浓度(表示一定质量的溶液中所含溶质质量的多少)。如：质量分数为10%的nacl溶液，表示100g溶液中含有溶质10g。溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)x100%推进介绍另一种表示溶液浓度的方法溶质的物质的量的浓度(它表示一定体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少)。阅读书上内容，了解物质的量浓度的概念、符号、单位及计算公式。板书物质的量浓度概念：溶质的物质的量指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号：cb（c小写，表示物质的量浓度；b大写，表示溶质）单位：mol/l(根据概念记忆)公式：cb =nb/v(v：溶液的体积)或nb = cbv练习：根据对溶质的物质的量浓度的概念的理解，思考：溶质的物质的量浓度为2mol/l的nacl溶液表示什么含义？分析：表示1l溶液中含有溶质nacl2mol。练习：cb =nb/v以及关于此公式的简单换算。例题：(1)1l溶质的物质的量浓度为2mol/l的nacl溶液中含有溶质nacl的物质的量为 mol，质量为 g。(2)将106.0gna2co3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。(3)2l0.1mol/lh2so4溶液中，含h2so4 mol，含h+ mol。练习：同一溶液中，各微粒的物质的量浓度比与物质的量比及微粒个数比之间的关系。例题：1l2mol/l的mgcl2溶液，其中mg2+和cl-的物质的量分别是 、 ，mg2+和cl-的物质的量浓度分别是 、 。从1l该溶液中取出200ml，取出的溶液中溶质的物质的量浓度是 。结论：同一溶液中，所取溶液的物质的量浓度与体积无关。溶液中各微粒的个数之比=物质的量之比=物质的量浓度之比。练习：稀释或浓缩前后，cb 、nb、v三个物理量哪些发生了变化，哪些没有发生变化。1l2mol/l的nacl溶液，从其中取出10ml,则这10ml溶液的物质的量浓度是多少？将这10ml溶液加水稀释至1l，这1l溶液的物质的量浓度是多少？结论：溶液在浓缩或稀释前后，溶质的物质的量不变。公式表示：n=cv=c(稀)v(稀)= c(浓)v(浓) 练习：关于物质的量的浓度与质量分数的关系及计算公式的推导。例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数是98%，密度是1.84g/cm3，计算浓硫酸的物质的量浓度。若质量分数以w表示，密度以表示，则浓硫酸的物质的量浓度c为多少？结论：c=1000w/m练习：烧杯配制溶液的弊端以及精确配制一定物质的量浓度的仪器容量瓶的引入。例题：配制250