苏教版 高中化学必修1 专题3第1单元从铝土矿到铝合金第1课时学案.doc

专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时 从铝土矿中提取铝【目标聚焦】1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。3通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法。重点、难点：氧化铝的两性。【学习导航】1. 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的 。在地壳中含量依次降低的金属是 、 、 。2.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成 ，向其溶液中通入二氧化碳，生成 和 。写出上述两个化学反应方程式 。3. 由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用 方法冶炼铝，反应方程式为 。冰晶石在冶炼中所起的作用 ，其成分是 4.我们把既可以跟酸反应生成盐和水，又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为 ，如 。5.铝的氧化物的主要性质al2o3( 氧化物) 物理性质: 色固体、熔点 化学性质跟酸反应 al2o3+ h+ 跟碱反应 al2o3+ oh- 【思维点拨】【例1】na、mg、al、fe4种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5g的h2，则此混合物中必含_。【解析】此题用“摩尔电子质量法”即转移1mo1电子所需要金属的质量。转移电子的物质的量20.5 mol，平均摩尔电子质量：24gmol1因na、mg、al摩尔电子质量均小于24gmol1，所以混合物中必含有fe。此判断方法又叫“平均值法”！【答案】fe【例2】下列反应方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上cu+2h+=cu2+h2b氧化铝和过量的烧碱溶液反应al2o33oh2aloh2o c氯化铝溶液与少量naoh溶液反应al33ohal（oh）3 d向碳酸钙中滴加醋酸溶液caco32hca2h2oco2【解析】a中应产生mg（oh）2沉淀；b没配平；d中醋酸不应该写成离子形式。【答案】c【同步闯关】1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）a.铝土矿溶于naoh溶液中 b.偏铝酸钠溶液的酸化c.灼烧氢氧化铝固体 d.电解熔融的氧化铝2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）a稀硝酸 b稀盐酸 c硝酸铜 d氢氧化钠3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （ ）a不易生锈 b导电性好 c密度小 d强度高4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 al2(oh)nclmyh2ox ，式中m等于 （ ）a3-n b6-n c6+n d3+n5.用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）amg-al合金 bcu-sn合金cal-si合金 d不锈钢6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用al(oh)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品a. b.c.d.7、电解法炼铝时，冰晶石的作用是 （ ） a. 助熔剂 b. 催化剂 c. 还原剂 d. 氧化剂8为了除去mgo中混有的少量杂质al2o3，可选用的试剂是 （ ）akoh溶液 b氨水稀盐酸aoh溶液9.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）。a将氧化铝溶于水 b将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水c将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液d将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸10.铝土矿中常含有少量的sio2和fe2o3，写出实验室由铝土矿制取纯净al2o3时需加入的试剂和反应方程式：(1) 加 过量，过滤除去 沉淀，离子方程式为 .(2) 通入 过量，过滤得到 ，离子方程式为 .(3) 煅烧 可以得到纯净的al2o3，方程式为.【探索提升】既能跟强酸反应又能跟强碱溶液反应生成盐和水的物质是（ ）。ana2co3 bal2o3 cal dal（oh）32将含有0.1 mol明矾kal(so4)212h2o的溶液和100 ml 2 mol / l的ba(oh)2溶液混合后，下列叙述正确的是 ( )a. 反应完毕后，液体仍然澄清 b. 液体浑浊，沉淀物是baso4c. 生成0.1 mol al(oh)3和0.2 mol baso4 d. 液体浑浊，沉淀物是al(oh)33将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀h2so4反应，生成h2 2.8 l（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）a.2 b.4 c.8 d.104.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：al2o3n23c2aln3co由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的naoh浓溶液中共热并蒸干，aln跟naoh溶液反应生成naalo2，并放出氨气3.36l（标准状况）。 上述反应的化学方程式为 ；该样品中的a1n的质量分数为 。另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016l（标准状况）o2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gl1（已折算成标准状况，ain不跟o2反应）。 该样品中含杂质炭 g。【拓展阅读】铝的危害在铝制品及其盐的使用过程中，如果使用不当也会产生一些副作用，有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克。经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油瓶、易拉罐饮料等，经常食用铝制炊具做的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维迟钝。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。第1课时 从铝土矿中提取铝 答案学习导航1铝 7.73% fe、ca、na2偏铝酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠 al2o3+2naoh=2naalo2+h2onaalo2+co2+h2o=al(oh)3+nahco33电解熔融氧化铝 2al2o34al+3o2降低熔融温度，减少能量消耗、na3alf64. 两性氧化物 al2o35两性、白、高 al2o3+6h+=2al3+3h2oal2o3+2oh-=2alo2-+h2o同步闯关1.d 2.c 3.b 4.b 5.a 6.d 7.a 8.ad 9.b10.氢氧化钠溶液、fe2o3、al2o3+