苏教版必修1 专题3第1单元 从铝土矿到铝合金——铝的性质 课件（24张）.ppt

双面达人 铝 一 铝的物理性质 银白色 有金属光泽 密度较小 有良好的导电导热性和延展性 铝的原子结构示意图kcanamgalznfesnpbhcuhg 结论 al的化学性质活泼 具有较强还原性 二 铝的原子结构 思考 1 根据金属活动性顺序表 铝比铁活泼 但铝为什么却不像铁那样容易被腐蚀 常温下铝的表面被氧化 生成一层致密氧化物薄膜覆盖在铝表面 阻止内部的铝继续参加反应 轮船铁链 锈迹斑斑 表皮脱落 铝锅平整光滑 无生锈腐蚀现象 三 铝的化学性质 1与非金属 o2 cl2等 的反应 常温下 铝在空气中缓慢氧化 生成al2o3 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 铝条未发生明显变化 铝条未发生明显变化 铝条上产生大量无色的气泡 铝条上产生大量无色的气泡 活动与探究 课本p67 铝的性质实验 钝化 钝化 盐酸 铝槽车运浓硫酸 思考 铝可以跟酸反应 为何又能盛放浓硫酸呢 钝化 常温下 铝和浓硝酸 浓硫酸发生反应生成致密的氧化膜 这个氧化膜阻止内部的铝继续反应 我们把这种现象叫做钝化 注意点 1 钝化是一种化学变化 不是不发生反应 而是生成致密的氧化膜 阻止内部铝继续反应 2 钝化的前提是在常温下 如果加热 铝将与浓硝酸 浓硫酸发生剧烈的反应 交流与讨论 2 常温下 铝能与稀盐酸 氢氧化钠溶液反应放出气体 气体为氢气 1 铝放入浓硫酸 浓硝酸中均未发生明显变化 常温下 铝遇浓硫酸 浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 原因 活动与探究 思考并回答下列问题 1 和你所熟悉的其他金属相比 铝的性质有何不同 2 分析上述反应中铝化合价的变化 说明铝得失电子的情况 能与碱反应生成氢气 铝在浓硫酸 浓硝酸中表面生成致密的氧化膜而发生钝化 铝的化合价升高 失去电子 做还原剂 4铝和盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用 铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 5铝与某些氧化物反应 反应原理 化学方程式 利用了铝的还原性和反应放出的热量 铝热剂 该反应的用途 焊接铁轨 冶炼金属 铝热反应 铝热反应用于焊接钢轨 焊接铁轨 铝的用途 为什么铝制的炊具不能长时间盛放酸性 碱性或者含有食盐的食品 联系生活 铝制餐具铝制品因其轻巧耐用 物美价廉 被人们广泛使用 但铝在人体内积累过多 会加速人体衰老 对健康不利 故在用铝制餐具时 不要用刀刮和锅铲刮 刮下的混有铝屑的食物最好不要食用 另外 铝制餐具不宜烧煮酸性和碱性食物 因为氧化铝 铝都能与酸或碱溶液反应 学习资料 铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层 但若遇到氯化钠溶液 其中的氯离子会破坏氧化膜的结构 加速铝制品腐蚀 因此铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品 为什么咸菜不宜久存于铝制品的容器中 小结 一 铝的物理性质 二 铝的化学性质 与非金属单质反应 与氧化物反应 与酸 碱反应 还原性 在浓硫酸 浓硝酸中发生钝化 三 铝的用途 课堂练习 1 下列关于铝的叙述中 不正确的是 a 铝属于金属单质 不与任何碱反应b 铝是地壳中含量最多的金属c 在常温下 铝不能与氧气反应d 铝既能与酸反应 也能与强碱反应 ac 课堂练习 2 相等质量的两块铝 分别和足量的稀h2so4和naoh反应 产生气体在相同条件下的体积比 a 2 3b 3 2c 2 1d 1 1 d 课堂练习 3 铝具有较强的抗腐蚀性 主要因为 a 铝不活泼b 具有两性c 铝与氧气在常温下不反应d 铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 d 课堂练习 4 在加入铝粉能放出h2的溶液中 一定能大量共存的离子组是 a k na co32 so42 b nh4 na cl no3 c k na cl so42 d k hco3 cl so42 c 5 将一个用金属铝做的易拉罐内充满co2 然后往