苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第2课时） 作业 (2).doc

第二单元 铁、铜的获取及应用第2课时铁、铜及其化合物的应用1将铁片投入某溶液中，铁片质量减小且没有气体产生，此溶液是()afeso4 bh2so4cfe2(so4)3 dagno3答案c解析fefe2(so4)3=3feso4，铁片质量减轻，fe分别与h2so4、agno3溶液反应，前者生成气体使铁片质量减小，后者析出银使铁片质量增加。2下列离子方程式正确的是()a将氨水滴入到fecl3溶液中fe33oh=fe(oh)3b氧化铁与盐酸反应fe2o36h=2fe33h2oc向fecl3溶液中加入铁粉fefe3=2fe2d向氯化亚铁溶液中通入cl2fe2cl2=fe32cl答案b解析a项，在书写离子方程式时，弱电解质nh3h2o不能拆写成离子的形式；c项，离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为fe2fe3=3fe2；d项，只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2fe2cl2=2fe32cl。3某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加kscn溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是()afecl3 bfecl2cfe(oh)3 dfe3o4答案b解析fe3o4与hcl反应，既有fecl3生成，又有fecl2生成。4某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全被还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()a0.4 moll1 b0.6 moll1c0.8 moll1 d1.0 moll1答案c解析由反应2fe3fe=3fe2可知铁粉过量，0.2 mol fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol fe2，故反应后fe2共为0.4 mol，c(fe2)0.8 moll1。5完成下列各题：(1)实验室保存fecl2溶液时，常向其中加入少量铁粉的原因是_(用离子方程式表示)。(2)某同学为检验某未知溶液是否为fecl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知溶液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有fecl2)，你认为此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进？_。答案(1)2fe3fe=3fe2(2)不合理先加kscn溶液，无现象，再通入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液含有fecl2对点训练题组一铁、铜及其化合物的性质1下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是()acucl2 bfecl2 ccu2s dna2s答案b2下列有关叙述正确的是()afe与s混合加热生成fes2bfe3有氧化性，因此fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜cfe在少量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3dfe2、al3、clo、cl在水溶液中一定能大量共存答案b解析fe与s混合加热生成fes，a项错误；2fe3cu=2fe2cu2，fecu2=fe2cu，b项正确；fe在cl2中燃烧只能生成fecl3，c项错误；fe2具有还原性，clo具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，d项错误。3向某晶体的水溶液中加入含有fe2的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制的氯水后，溶液显血红色，由此得出的下列结论错误的是()a该晶体中一定含有scnbfe3的氧化性比cl2的氧化性强cfe2被cl2氧化为fe3dfe2与scn不能形成血红色物质答案b解析fe2与氯水中的cl2发生如下反应：2fe2cl2=2fe32cl，氧化性：cl2fe3。因scn与fe3反应生成血红色物质，故原溶液中一定含有scn。4有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开，这种试剂是()a盐酸 b烧碱溶液c氨水 dkscn溶液答案b解析将过量naoh溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是nacl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是fecl2，生成红褐色沉淀的是fecl3，生成白色沉淀不溶解的是mgcl2，生成白色沉淀又溶解的是alcl3，而氨水虽然能区分出nacl、fecl2、fecl3，但不能将mgcl2与alcl3区分开。5将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是()acu2和fe2 bh和cu2cfe3和fe2 dfe2和mg2答案d解析铁粉放入混合溶液中，发生反应：2hfe=fe2h2、2fe3fe=3fe2、cu2fe=fe2cu。铁粉有剩余，则溶液中与之反应的离子均不存在，即fe3、h、cu2不存在，存在fe2、mg2。题组二fe2与fe3之间的转化6把铁粉、铜粉置于fecl3溶液中，充分反应后加入kscn不显血红色，下列情况不能成立的是()a铁不剩余，cu剩余 b铁、铜均剩余c铁剩余，含cu2 d铜剩余，含fe2答案c解析因还原性：fecu，fecl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：fe2fecl3=3fecl2，cu2fecl3=2fecl2cucl2。有以下情况：fe、cu均剩余，溶液中只有fe2；只有cu剩余，溶液中只有fe2或含fe2、cu2；fe、cu均不剩余，fe3恰好反应，溶液中有fe2、cu2；fe、cu均不剩余，fe3剩余，溶液中有fe3、fe2、cu2。c项，fe剩余，则溶液中不可能含有cu2。7向含下列离子的溶液中加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应后静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是()ana、mg2 bfe2、cu2cal3、cu2 dmg2、fe3答案d解析a项：b项：；c项：d项：。8将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色b往溶液中滴入无色kscn溶液，不显血红色cfe2和fe3物质的量之比为61d氧化产物和还原产物的物质的量之比为25答案c解析n(fe)0.02 mol，n(fecl3)0.05 mol，由2fe3fe=3fe2知，fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol fe2，fe3的特征反应之一是遇kscn溶液变血红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。题组三铁及其化合物的相关计算9向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()a11.2 g b5.6 gc2.8 g d无法计算答案c解析依题意，加入盐酸反应后溶液中只存在fecl2，根据原子守恒，可建立关系n(fe)n(fe2)n(cl)n(hcl)0.1 l1 moll10.05 mol，m(fe)2.8 g。10在fecl3和cucl2的混合溶液中加入过量的铁屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。则原混合液中fecl3和cucl2的物质的量之比是()a11 b34 c27 d72答案c解析设原混合液中fecl3和cucl2的物质的量分别为x、y。则：2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=cufecl2 x 0.5x y y y由题意得：56 gmol1(0.5xy)64 gmol1y解得xy27。综合强化11铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：fe2fe3feo回答下列有关问题：(1)fe与过量盐酸反应可以制取fecl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求生成物纯净，可选用_(填字母)。acl2 bfe ccu dkmno4(2)如下化学方程式中：fe2o33naclo4koh2k2feo4(高铁酸钾)3nacl2h2o还原剂是_。(3)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。答案(1)ab(2)fe2o3(3)净水消毒解析(1)fe2fe3，fe3fe2，选kmno4、cu则引入杂质。(2)2o3k2o4，故fe2o3作还原剂。(3)k2feo4具有强氧化性，故能杀菌消毒，k2feo4被还原为fe3，生成fe(oh)3胶体，能吸附杂质和色素形成沉淀，起到净水作用。12某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式：_。答案(1)fehclfecl2cl2(2)cucl2fe=fecl2cu,2fecl3fe=3fecl2，fe2hcl=fecl2h2，2fecl2cl2=2fecl3解析从腐蚀铜的废液中回收铜的步骤：13ai分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应物、生成物没有列出)：已知：a、b、c、d、e、f六种物质中均含有同一种元素；g为主族元素的固态化合物。(1)写出下列物质的化学式：e_，f_，j_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。(3)写出“cd”的离子方程式(各写一个)：cd_；dc_。(4)检验c、d的混合溶液中有d的阳离子，实验方法是_(写明试剂、现象，下同)，检验溶液中还有c中的阳离子，实验方法是_。答案(1)fe(oh)2fe(oh)3naalo2(2)3fe3o48al9fe4al2o3fe3o48hclfecl22fecl34h2o2al2o34al3o2(3)2fe2h2o22h=2fe32h2o2fe3cu=2fe2cu2(答案合理均可)(4)加入kscn溶液，溶液呈血红色另取少量溶液，滴加酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去解析“c与naoh溶液反应得e，且e在空气中转变为f”是明显的突破口。结合学过的fe(oh)2到fe(oh)3的转化，推测e为fe(oh)2，f为fe(oh)3。又因a、b、c、d、e、f六种物质中均含有同一种元素，故c为fecl2，d为fecl3。b中含铁元素，且b中既有fe2又有fe3，所以b为fe3o4，a为fe。g为主族元素的固态化合物，能电解，且与naoh溶液能反应生成j，所以g为al2o3，反应为铝热反应。(4)要检验fe2和fe3混合溶液中的fe3，可加入kscn溶液；若要检验混合溶液中有fe2，则不能加kscn溶液或加“kscn溶液/氯水”，合适的方法是滴加酸性高锰酸钾溶液，依据溶液褪色来确定fe2的存在。14(1)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，实验测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备。(2)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(3)某反应中反应物与生成物有fe3、mn2、h、mno、h2o和一种未知离子x，已知mno在反应中得到电子，则x离子是_，该反应的离子方程式是_。(4)有一铁的氧化物样品，用5 moll1的盐酸140 ml恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 l氯气(标准状况)反应，使fe2全部转化为fe3，则此氧化物为_。答案(1)10%(或0.1)盐酸氯气(2)2fe32i=2fe2i2(3)fe2mno5fe28h=mn25fe34h2o(