苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第1课时） 作业.doc

第二单元 铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜基础巩固1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()a金属的导电性强弱 b金属在地壳中的含量多少c金属的化合价高低 d金属的活动性强弱解析人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。答案d2下列关于金属的一些说法不正确的是()a合金的性质与其组成金属的性质不完全相同b工业上金属mg、al都是用电解熔融氯化物制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，a项正确；因为alcl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解al2o3(熔融)的方法，b项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，c、d项正确。答案b3铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()a浓硝酸 b稀盐酸c氢氧化钠溶液 d加热解析铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又不能使铜损失。浓硝酸既能与碱式碳酸铜反应又能与铜反应，而稀盐酸只与碱式碳酸铜反应，与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都不反应，加热不能除去铜锈。答案b4炼铁的原料是()焦炭；生石灰；石灰石；空气；铁矿石；一氧化碳。a bc d答案d5生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()a铁 b氯化铁c氯化亚铁 d炭和一些杂质解析生铁是铁炭合金，c不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。答案d6用h2、c、co分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为()11113141614212a bc d解析用h2、c、co还原等质量fe2o3且产物为h2o、co、co2时，耗三者物质的量比为111，质量比为1614；当产物为h2o、co2时，三者物质的量之比为212，质量比为1314。答案c7用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的cuo制单质铜，有人设计了以下两种方案：feh2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()a一样多 b多c多 d无法判断解析方案中，用h2还原cuo时，加热前要先通h2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿h2，直到冷却为止，防止cu重新被进入的空气中的o2氧化，因此，要制得1 mol cu需要多于1 mol的h2，即需要多于1 mol的fe，故等量的fe方案制得cu的量少。答案c8将3.6 g炭粉跟含fe3o480%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72 l，则气体是()a全部是co2bco和co2各占一半c全部是codco、co2的混合物，其中co体积占解析n(c)0.3 mol，n(o)4n(fe3o4)40.4 mol，由于1，故生成的气体为co和co2的混合物。由原子守恒可知，n(co)n(co2)n(c)0.3 mol，n(co)2n(co2)n(o)0.4 mol，将两式联立，解得n(co2)0.1 mol，n(co)0.2 mol。故选项d正确。答案d9在化学反应中，铜元素可表现 0、1、2价。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(cuso4)与铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时生成铜绿cu2(oh)2co3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式：_。答案(1)fecuso4=cufeso4(2)cu2(oh)2co34hcl=2cucl23h2oco210铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。(1)写出赤铁矿被co还原成铁的化学方程式：_。(2)实验室中可用co还原fe2o3，在加热fe2o3前应_，直到无_现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_现象，未反应完全的co_(填“能”或“不能”)排放到大气中，应做_处理。解析(2)加热fe2o3之前应先检验co的纯度，否则会发生爆炸，由于co有毒，故未完全反应的co应点燃，以防污染环境。答案(1)3cofe2o32fe3co2(2)验纯爆鸣爆炸不能点燃能力提升11fe片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是()a冷浓hno3 bcu(no3)2溶液c稀h2so4 dfe(no3)3溶液解析fe遇冷浓hno3钝化，铁片增重；fe与cu(no3)2溶液反应：fecu(no3)2=fe(no3)2cu，金属片质量增重；fe与h2so4反应：feh2so4=feso4h2，金属片质量减小，但有气体产生；fe与fe(no3)3溶液反应：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2。答案d12火法炼铜过程中发生反应：3cu2s3o2=6cu3so2。下列说法不正确的是()acu2s只作还原剂b氧化剂与还原剂的物质的量之比为21c1 mol cu2s和o2反应生成2 mol cu，转移电子数的物质的量为6 mold反应消耗3 mol cu2s时，被o2氧化的硫(s)的物质的量为2 mol解析由反应可知，cu2s中，cu的化合价由10，s的化合价由24，故cu2s既是氧化剂又是还原剂，a不正确。若cu2s为3 mol，则3 mol cu2s既是氧化剂又是还原剂，而3 mol o2是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，b正确。反应中s元素是还原剂，且1 mol s的化合价由24，共转移6 mol电子，c正确。反应消耗3 mol cu2s时，有3 mol o2反应，o2共获得12 mol电子，而1 mol s被氧化，化合价由24，共失去6 mol电子，故被o2氧化的s为2 mol，d正确。答案a13在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的f是_；(2)写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式：_；(3)图中所得g和d都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_；(4)每生成1 mol d同时生成_mol e。解析明矾与过量naoh溶液反应的实质是al3与oh的反应，离子方程式为：al34oh=alo2h2o。cuco3cu(oh)22cuoco2h2o，其中g为固体，即g为cuo，f为co2，在前一个反应的产物中，只有naalo2溶液能与co2反应，故a应为naalo2，naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3，产物中的沉淀是al(oh)3，al(oh)3受热分解得al2o