苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第1课时） 学案 (1).doc

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第1课时 二氧化硫的性质和作用学习目标1了解so2的物理性质。2掌握so2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解so2的回收处理方法。学习重点so2的物理性质、化学性质和用途。学习难点so2化学性质的探究实验。学习探究一、二氧化硫的物理性质颜色状态气味密度（与空气比较）毒性水溶性【实验探究1】探究so2的溶解性思考：如何设计实验证明so2溶于水？实验方案：在集满so2的矿泉水瓶中倒入少量水，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。结论：二氧化硫是一种 、有 气味、 溶于水的气体。 二、二氧化硫的化学性质【实验探究1】ph试纸测定so2水溶液的酸碱度探究现象： 。探究结论： 。so2h2so3（亚硫酸）【实验探究2】探究so2的漂白性实验向试管中加入 2 ml so2水溶液，滴加34滴品红溶液，振荡在试管口套个小气球，然后加热试管现象结论：so2能使品红 ，具有 。so2漂白后的产物 ，加热后 。so2漂白原理： 。氯水的漂白与so2漂白的比较漂白剂so2氯水原理化合漂白主要是氧化漂白效果暂时性，长时间或加热可恢复永久性漂白范围漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色漂白大多数有色物质，能漂白酸碱指示剂【实验探究3】探究so2的还原性实验现象向一支试管中加入3 ml so2水溶液，滴加23滴bacl2溶液再滴加34滴h2o2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸结论： 。so2+h2o2= 。三、二氧化硫的用途1. 制造硫酸。2. 漂白剂。3. 食品和干果防腐剂。学习小结当堂检测1能证明so2有漂白性的是()a酸性kmno4溶液中通入so2气体后，紫色消失b红色的酚酞溶液通入so2，红色消失c品红溶液通入so2后，红色消失d溴水通入so2后，橙色消失2下列溶液能够区别so2和co2气体的是()澄清石灰水氯水酸性kmno4溶液品红溶液abc除以外d全部3下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是()aso2、co2 bhclo、na2o2cso2、活性炭 dna2o2、活性炭参考答案学习探究一、1. 颜色状态气味密度（与空气比较）毒性水溶性无色气态刺激性气味密度大于空气有毒易溶于水无色 刺激性 易二、【实验探究1】试纸呈红色 二氧化硫水溶液呈酸性【实验探究2】红色变浅，最终溶液为无色 小气球涨大，溶液又变红色褪色 漂白性 不稳定 颜色又恢复so2与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质【实验探究3】没有明显现象 有白色沉淀生成；沉淀不溶解so2具有还原性 h2so4当堂检测1. 【答案】c【解析】a项，发生so2还原kmno4的反应，使紫色mno变成近无色的mn2；b项，so2通入水中显酸性，而消耗碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色；d项发生：so2还原溴水的反应，生成无色h2so4、hbr，a、d两项均显示so2的还原性。c项，so2与品红结合生成无色物质，属于so2显示漂白性。2. 【答案】c【解析】so2 和co2 都属于酸性氧化物，它们与石灰水反应的现象相同，澄清石灰水不能区别so2和co2 ；so2 具有还原性，能被酸性kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2 还具有漂白性，能使品红溶液褪色。 而co2 没有这些性质。可以用、来区别so2 和co2。3. 【答案】b【解析】a项，so2可使品红溶液褪色，co2不能使品红褪色，不正确；b项，hclo、