苏教版必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律4 剖析元素周期表中的规律 作业.docx

（答题时间：25分钟）一、选择题*1. （江苏高考）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）a. 原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b. 元素z、w的简单离子的电子层结构不同c. 元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d. 只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2. 已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是hzo4h2yo4h3xo4，下列判断正确的是（）a. 原子半径按x、y、z的顺序减小b. 单质的氧化性按x、y、z的顺序减弱c. 三种元素阴离子的还原性按x、y、z的顺序增强d. 气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱*3. （双选）x和y是短周期元素，有axn和bym两种简单离子，已知axn比bym多2个电子层，则下列关系式或说法正确的是（）a. x只能是第3周期元素b. abnm10或16c. b不大于5d. y不可能是第2周期元素4. 比较下列各组微粒半径，正确的是（）clclbr fmg2al3ca2caba s2se2yz b. yxzc. zxy d. zyx6. 与氖原子核外电子排布相同的离子与跟氩原子核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）mgbr2na2sccl4kclkfa. 和b. 和c. 和 d. 和二、填空题7. 下表是元素周期表示意图的一部分，根据ai在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期aaaaaaa01a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负化合价而无正化合价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。（2）表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是_，酸性最强的化合物是_，呈两性的化合物是_。（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物的化学式分别为_，最稳定的是_。8. 短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中，t所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）t的原子结构示意图为_。 （2）元素的非金属性：q_w（填“强于”或“弱于”）。 （3）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 （4）原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。一、 选择题1. d 解析：根据题目提供的原子结构信息确定四种元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。由题意可知，x、y、z、w四种元素分别为h、n、o、na元素。原子半径的大小顺序为r(na)r(n)r(o)，a错。o、na元素形成的简单离子分别为o2、na，二者具有相同的电子层结构，b错。o元素的非金属性比n元素强，则h2o的稳定性强于nh3，c错。h、n、o三种元素可形成离子化合物(nh4no3)，也可形成共价化合物（如hno3、hno2等），d对。2. a 解析：根据同周期最高价氧化物的水化物酸性强弱可知x、y、z的非金属性依次增强，根据非金属性的判断方法可知a正确。3. bc 解析：由题意可知x、y的位置为。4. a 解析：阴离子半径大于同元素的原子半径，所以clcl，同主族元素半径：brcl，所以正确；电子层结构相同的粒子，核电荷数大的半径小，不正确；阳离子半径小于同元素的原子半径，正确；中应为se2brs2，不正确。5. d 解析：根据题意，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，则x的原子序数小于y的原子序数；z和y元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径，则z元素的原子序数大于y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为zyx。6. d 解析：与氖原子核外电子排布相同的离子有：f、o2、n3、na、mg2、al3（形成离子的原子中没有碳原子）；与氩原子核外电子排布相同的离子有：cl、s2、p3、k、ca2；而题中对于氖原子或氩原子核外电子排布相同的离子没有说一定是阳离子或一定是阴离子，所以符合题意的是和。二、填空题7. （1）neff2na（2）naohh2so4al(oh)3（3）ch4、nh3、ph3、hf、h2shf解析：可根据同周期、同主族元素的递变性进行判断。8. （1）（2）弱于（3）s2h2so4(浓) 3so22h2o（4）2h2o22h2oo2解析：（1）根据题目信息，结合t在周期表中的位置以及周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出t为al，q为c，r为n，w为s。（2）根据s、c最高价氧化物对应的水化物酸性：硫酸强于