苏教版必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律1 巧记元素周期律 作业.docx

（答题时间：25分钟）一、选择题1. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）a. 原子半径比阴离子半径小b. 原子半径比阴离子半径大c. 原子半径比阳离子半径小d. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大2. 关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。其中正确的说法是（ ）a. b. c. 全都不正确 d. 3. 下列关于元素周期律的叙述，正确的是（ ）a. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b. 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化c. 随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现d. 元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果4. （双选题）下列关于性质递变规律的叙述，错误的是（ ）a. 非金属性clspb. 还原性namgalc. 酸性h2so4h3po4hclo4d. 稳定性hclh2s_（用化学式表示）；除了可以通过比较y、z气态氢化物的稳定性来验证y、z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证y与z的非金属性强弱：_。（4）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。一、选择题1. a 解析：根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r（cl）r（cl）；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r（na）r（na）；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r（fe2）r（fe3）。2. d 解析：1117号元素，电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1升高到7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。3. b 解析：k层为最外层时，原子最外层电子数只能是从1到2，a项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，c项错误；元素性质的周期性变化是核外电子排布的周期性变化的必然结果，d项错误。4. cd 解析：金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。5. bc 解析：a项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与h2o反应，故b项不能作为判断依据；c项中hcl是无氧酸，不是最高价含氧酸，依据错误；d项所述符合根据非金属单质与h2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。二、填空题6.（1）氢 氧 氟 （2） （3）hfoh2s。可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。在na2s的水溶液中通入cl2，若溶液变浑浊，证明cl的非金属性强于s，反应的化学方程式为：na2scl2s2nacl。（4）na、al3的电子层结构相同，s2和cl的电子层结构相同，电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子