苏教版必修2 专题1第三单元第2课时　不同类型的晶体 作业.doc

第2课时不同类型的晶体基础过关1.单质形成的晶体一定不是(a)a.离子晶体 b.分子晶体c.原子晶体 d.金属晶体解析:离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。而构成单质的微粒一定不含阴、阳离子,故单质形成的晶体一定不是离子晶体。2.下列物质在固态时一定是分子晶体的是(a)a.含氧酸 b.强碱c.碱性氧化物d.非金属单质解析:含氧酸在固态时都是分子晶体,强碱、碱性氧化物在固态时是离子晶体,非金属单质在固态时可能是原子晶体(如金刚石),也可能是分子晶体(如碘)。3.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于(a)a.分子晶体b.原子晶体c.离子晶体d.无法判断解析:常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物,降温固化得到的晶体是分子晶体。4.有关晶体的下列说法中,正确的是(b)a.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定b.原子晶体中共价键越强,熔点越高c.冰融化时水分子中共价键发生断裂d.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析:分子晶体中分子之间的作用是分子间作用力,不影响分子的稳定性,a错误;分子晶体的三态转化只破坏分子间作用力,c错误;原子晶体和离子晶体熔化时要破坏微粒间的化学键,d错误。5.下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是(b)选项原子晶体离子晶体分子晶体a氯化硅磷酸单质硫b单晶硅碳酸氢铵白磷c金刚石尿素冰d铁烧碱冰醋酸解析:a项,sicl4、h3po4、单质硫均为分子晶体;c项,尿素属于分子晶体;d项,铁属于金属晶体。6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(b)a.so3和sio2 b.co2和h2oc.nacl和hcld.ccl4和kcl解析:a中so3为分子晶体,so键是共价键,sio2为原子晶体,sio键为共价键;b中co2、h2o都是分子晶体,co键、oh键均为共价键;c中nacl为离子晶体,阴、阳离子靠离子键结合在一起,hcl为分子晶体,hcl键为共价键;d中ccl4为分子晶体,ccl键为共价键,kcl为离子晶体,阴、阳离子靠离子键结合在一起。7.下列说法正确的是(d)a.sic属于分子晶体b.naoh中只含有离子键c.co2与sio2都属于分子晶体d.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键解析:sic属于原子晶体,a错误;naoh中既含有离子键又含有共价键,b错误;sio2是原子晶体,c错误;稀有气体晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,d正确。8.下列关于晶体的叙述正确的是(c)a.熔点很高的晶体一定是原子晶体b.金属晶体的硬度都很大c.分子晶体熔化时无需破坏化学键d.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同解析:钨的熔点很高,但属于金属晶体,a错误;金属晶体的硬度差别较大,有的硬度较小,b错误;分子晶体熔化时破坏分子间作用力,没有破坏化学键,c正确;碳、硅属于同主族元素,co2形成的晶体为分子晶体,sio2属于原子晶体,d错误。9.下列四种晶体的熔点由低到高的顺序排列正确的是(d)金刚石氯化钠干冰钠a.b.c.d.解析:熔点、沸点:原子晶体离子晶体分子晶体,即,因为干冰常温下为气体,钠稍微加热即可熔化,选d项。10.下列叙述不正确的是(d)a.晶体有规则的几何外形,有固定的熔、沸点b.bacl2的熔点为963 ,在熔化状态下能导电,它属于离子晶体c.由碳元素形成的单质不一定是原子晶体d.ch3ch2ch3与ch3ch3的物理性质不同,化学性质相似,所以两者互为同分异构体解析:晶体有规则的几何外形,有固定的熔、沸点,a正确;在熔化状态下能导电的晶体属于离子晶体,b正确;金刚石是原子晶体,但c60是分子晶体,c正确;ch3ch2ch3与 ch3ch3的分子式不同,所以不互为同分异构体,d不正确。11.x和y两元素的质子数之和为22,x的原子核外电子数比y的少6个,下列说法中正确的是(c)a.x的单质固态时为金属晶体 b.x与y形成的化合物固态时为分子晶体c.y的单质是原子晶体d.x与碳形成的化合物在固态时为原子晶体解析:设x的核外电子数为a,则有a+a+6=22,解得a=8,所以知x、y分别是o、si。o2在固态时是分子晶体,a错误;sio2是原子晶体,b错误;co2是分子晶体,d错误。12.按下列要求选择适当物质的字母填空:a.mgcl2b.金刚石 c.nh4cl d.kno3e.干冰(1)熔化时不需破坏化学键的是,熔化时需破坏共价键的是。(2)熔点最高的是,熔点最低的是。(3)晶体中既有离子键又有共价键的是。解析:(1)晶体熔化时,原子晶体要破坏共价键,离子晶体破坏离子键,分子晶体只破坏分子间作用力。(2)金刚石为原子晶体,熔点最高,干冰为分子晶体,熔点最低。(3)nh4cl是nh4+和cl-以离子键结合的离子晶体,在nh4+中n与h之间是共价键,同理在kno3中,no3-中n与o也是共价键,k+和no3-之间是离子键。答案:(1)eb(2)be(3)cd13.化合物y2x、zx2中,x、y、z均为前三周期的元素,y与z位于同一周期,z是x的同族元素,z元素的原子序数为16,y元素的单质比水轻、焰色反应呈黄色。则y2x的化学式是,晶体类型属于;zx2的化学式是,晶体类型属于。解析:x、y、z均为前三周期的元素,z元素的原子序数为16,则z元素为s,z是x的同族元素,则x为o;y与z位于同一周期,则y为第3周期元素,y元素的单质比水轻、焰色反应呈黄色,则y为na。则y2x的化学式是na2o,晶体类型属于离子晶体;zx2的化学式是so2,晶体类型属于分子晶体。答案:na2o离子晶体so2分子晶体14.有a、b、c 3种晶体,分别由c、h、na、cl四种元素中的一种或几种形成,对这3种晶体进行实验,结果如表所示:项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与ag+反应a811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀b3 500很大不溶不导电不反应c-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为:a;b;c。(2)晶体的类型分别为:a;b;c。(3)晶体中粒子间的作用力分别为:a;b;c。解析:由a的熔点为811 ,易溶于水,水溶液能导电等性质可知,a为离子晶体;b的晶体不溶于水,不导电,熔点很高,故b为原子晶体;c的熔点很低,故c为分子晶体。答案:(1)naclchcl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力15.氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断: (1)氮化碳的化学式可能是。(2)氮化碳的晶体类型为,该晶体中存在的作用力是。(3)c3n4可能具有的性质或特点有。硬度大熔点高可以导电不存在单个分子 具有空间网状结构解析: 因为n元素的非金属性比c元素的强,所以在氮化碳中碳元素显正价,氮元素显负价,氮元素的最低价态为 -3价,碳的最高正价为+4价,所以氮化碳的化学式为c3n4。因为氮化碳的硬度极大,所以它属于原子晶体。c3n4为原子晶体,其性质为硬度大、熔点高,因它是由原子以共价键形成的晶体,所以不存在单个分子,且为空间网状结构。答案:(1)c3n4(2)原子晶体共价键(3) 能力提升1.下列说法正确的是(d)a.cacl2晶体中存在共价键b.h2so4溶于水能电离出h+和so42-,所以硫酸是离子化合物c.sio2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力d.i2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力解析:cacl2晶体是离子晶体,不含有共价键,a错误;h2so4属于共价化合物,b错误;sio2熔化时破坏共价键,没有分子间作用力,c错误;i2是分子晶体,升华时只克服分子间作用力,d正确。2.下列说法不正确的是(d)a.mg2+和s2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构b.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体c.浓h2so4与h2o混合时放出热量与微粒之间的作用力有关d.h2o2易分解是因为h2o2分子间作用力弱解析:h2o2分解时破坏的是h2o2分子内的共价键,而不是分子间的作用力,故d不正确。3.下表给出几种氯化物的熔、沸点,对此有下列说法:naclmgcl2cacl2sicl4熔点/801712782-68沸点/1 4651 4181 60057cacl2属于离子晶体sicl4是分子晶体1 500 时nacl可形成气态分子mgcl2水溶液不能导电与表中数据一致的说法有(d)a.仅b.仅c.仅d.解析:分析表中数据,cacl2的熔、沸点比较高,是离子晶体,正确;sicl4熔、沸点较低,为分子晶体,正确;nacl的沸点为 1 465 ,则1 500 时,nacl可形成气态分子,正确;mgcl2熔沸点较高,为离子晶体,mgcl2水溶液可导电,错误。4.u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属,该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:(1)v的单质分子的结构式为;xw的电子式为;z元素在周期表中的位置是 。(2)u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填 序号)。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)u、v、w形成的10电子氢化物中,u、v的氢化物沸点较低的是(写化学式);v、w的氢化物分子结合h+能力较强的是(写化学式),用一个离子方程式加以证明: 。(4)yw2气体通入bacl2和hno3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体vw,有关反应的离子方程式为,由此可知vw和yw2还原性较强的是(写化学式)。解析:由“y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知y是硫,w是氧;由“z3w4具有磁性”可知z是铁;由“u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体”可知u是碳;因为原子序数依次增加,所以v是氮;由“x的单质是一种金属,该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体”可知x是镁。答案:(1)nnmg2+o2-第4周期族(2) (3)ch4nh3nh3+h3o+nh4+h2o (4)3so2+2no3-+3ba2+2h2o3baso4 +2no+4h+so25.月球含有h、he、n、na、mg、si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3he是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)na的原子结构示意图为,na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)mgcl2在工业上应用广泛,可由mgo制备。mgo的熔点比bao的熔点(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2,除去sio2的离子方程式为 ;sio2的晶体类型为。mgo与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备mgcl2。若尾气可用足量naoh溶液完全吸收,则生成的盐为 (写化学式)。(4)月壤中含有丰富的 3he,从月壤中提炼1 kg 3he,同时可得6 000 kg h2和700 kg n2,若以所得h2和n2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。解析:(1)he核内质子数为2,所以3he的核内中子数为3-2=1。(2)na是11号元素,原子结构示意图为,na在o2中完全燃烧生成的是na2o2,电子式为 na+oo2-na+。(3)mgo和bao都是离子化合物,mg2+的半径比ba2+小,所以mgo的熔点比bao的熔点高。由mgo和sio2的性质可知,sio2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去,所以除去sio2的离子方程式为sio2+2oh-sio32-+h2o;sio2是原子晶体。mgo与碳粉和氯气反应制mgcl2,根据反应原理和物质的性质可知,反应后的尾气中有co2和cl2,所以用足量naoh溶液处理尾气时,生成的盐有na2co3、nacl、naclo。(4)由nh4hco3的组