苏教版必修2 专题2 第二单元 化学反应中的热量2 解读燃烧热 学案.docx

高中化学解读燃烧热一、考点突破知识点考纲要求题型说明燃烧热热值提高燃料燃烧效率1. 了解化学反应热效应的实质；2. 了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。选择题填空题计算题任何化学反应都有能量变化，这些反应的能量变化对工农业生产有重大意义。同时也是命题的热点。二、重难点提示重难点：从化学键的断裂和形成角度，了解化学反应热效应的实质。考点一：燃料的燃烧1. 燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应。实例：煤、石油、天然气的燃烧。2. 燃烧的条件：a. 与氧气接触 b. 达到着火点考点二、燃烧热1. 定义：在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。举例：测得101kpa时1molc完全燃烧放出393.5kj的热量，这就是c的燃烧热。热化学方程式为：c（s） + o2（g） co2（g）; h393.5kj/mol2. 燃烧热的产生：燃料燃烧过程中是吸热反应还是放热反应，取决于断开反应物中化学键消耗的能量与形成生成物中的化学键释放的能量的相对大小。3.：燃料燃烧放出的热量形成生成物中的化学键放出的总能量断裂反应物中的化学键吸收的总能量。 4. 热值：是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位：kj/g考点三：提高燃料的使用效率1. 当今世界上使用最多的能源：化石燃料，即 煤 、 石油 、 天然气 。2. 化石燃料需亟待解决的问题：产生大量的烟尘和co。灰分含量大，水分多，热值效率低。含so2和氮氧化物，易形成酸雨3. 燃料充分燃烧的条件：要有足够多的空气； 燃料与空气要有足够大的接触面。4. 解决燃料燃烧存在问题的研究方向： 研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，研究提高燃料利用率的措施； 怎样防止燃料燃烧造成的环境污染； 通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净燃料； 开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。【随堂练习】下列说法正确的是（）a. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b. 任何放热反应在常温条件下一定能发生c. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热d. 所有的化合反应均为放热反应思路分析：化学反应中反应物和生成物的能量差通常以热量的形式表现出来。当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量，称之为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量，称之为吸热反应；c项正确。反应放热还是吸热与是否需要加热没有关系，如镁的燃烧是放热反应，但在常温下不能进行，需要对镁进行加热，a、b项均不正确。大多数化合反应属于放热反应，但c与co2反应生成co为吸热反应，d项错误。答案：c例题1 某些化学键的键能如下表（kjmol1）所示：键hhbrbriiclclhclhihbr键能436193151243432298366（1）1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，放出热量为_ kj。（2）在一定条件下，1 mol h2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_。a. cl2br2i2b. i2br2cl2预测1 mol h2在足量f2中燃烧比在cl2中燃烧放热_。思路分析：（1）1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，参加反应的h2和cl2都是1 mol，生成hcl 2 mol，则放出热量：432 kjmol12 mol436 kjmol11 mol243 kjmol11 mol185 kj。（2）由于键能：hclhbrhi，故h2在cl2中燃烧放热最多，在i2中燃烧放热最少。推测键能：hfhcl，故知h2在f2中燃烧放热多。答案：（1）185（2）a多例题2 （淄博高一检测）下列有关能量的说法不正确的是（）a. 化石能源物质内部贮存着大量的能量b. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能c. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低d. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能思路分析：化石能源内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，a正确;植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程，b正确;吸热反应是由于反应物总能量小于生成物总能量，c正确;燃烧时，化学能主要转化为热能，还有部分转化为光能等其他形式的能量，d错误。答案：d【方法提炼】有关燃烧热的计算方法1. 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此计算燃烧反应释放的热量时，先应计算出可燃物的物质的量n（可燃物），然后根据该可燃物的燃烧热h计算燃烧反应所释放的热量。其计算公式为：q放n（可燃物）|h|。2. 有关燃烧热的混合物的计算方法列方程组法。列方程组法思路简单，应用普遍，但求解过程繁杂。十字交叉法。如： 推出：【满分训练】已知：2h2（g）o2（g）2h2o（l）h571.6 kjmol1（表示2 mol h2燃烧放出571.6 kj的热量），ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（l）h890 kjmol1（表示1 mol ch4燃烧放出890 kj的热量）。现有h2与ch4的混合气体112 l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o（l），若实验测得反应放热3 695 kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是（）a. 11 b. 13 c. 14 d. 23解析：由2h2（g）o2（g）2h2o（l）h571.6 kjmol1知，燃烧1 mol h2放出的热量为285.8 kj。由ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（l）h890 kjmol1知，燃烧1 mol ch4放出的热