高一化学知识总结5 离子反应.doc

第二节离子反应第1课时【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】导入新课在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。板书第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。推进新课老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、讨论。小结酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。板书1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。例题剖析【例题一】下列物质哪些属于电解质？NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液小苏打Fe Ca(OH)2学生回答略教师精讲电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以错误；电解质也不是混合物，所以也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：。小结我们接触的物质中，哪些属于电解质？结论酸、碱、盐和水都是电解质板书2、类型：酸、碱、盐和水推进新课我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。板书3、电离方程式老师提问请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。学生书写H2SO42HSO42NaOHNaOHNa2SO42NaSO42合作探究请同学们阅读P27第一段。学生回答课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。教师提问请同学们讨论得出碱和盐的定义。答案碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。板书4、酸、碱、盐的定义【布置作业】P291、2、3、6做在书上。【板书设计】第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。2、类型：酸、碱、盐和水3、电离方程式4、酸、碱、盐的定义复习电解质和电离的概念。过渡有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？板书二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。课堂实验1、5 mL CuSO45 mL NaCl现象：无明显现象2、5 mL CuSO45 mL BaCl2现象：有白色沉淀生成分析CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：CuSO4Cu2SO42BaCl2Ba22Cl当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2和Cl之间并没有发生化学反应，而Ba2和SO42之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：Ba2SO42BaSO4板书2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。推进新课离子方程式书写的一般步骤为：写改删查举例Ba(OH)2H2SO4答案略板书（1）、书写的步骤：写改删查小结从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。黑板演练按步骤书写离子方程式1、HClNaOH2、HClKOH3、H2SO4NaOH4、H2SO4KOH分析分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。板书（2）、意义：可以表示某一类型的反应。过渡初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。板书3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（）（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（）【布置作业】P294、5做在书上。【板书设计】第二节离子反应二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。（1）、书写的步骤：写改删查（2）、意义：可以表示某一类型的反应。3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（）（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（）电解质。一、强电解质和弱电解质1、 电解质和非电解质（1）、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、氧化物等）。（2）、非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如蔗糖、酒精）。注意：1、不属于上述范围的既不是电解质，也不是非电解质，如Na（单质）。2、化合物溶于水后由于与水反应生成了新物质能电离，则原物质为非电解质，如CO2：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3为电解质；CO2为非电解质；若原化合物本身在熔融状态下也能导电，则两者均为电解质，如Na2O：Na2O+H2O=2NaOH NaOH为电解质，Na2O也为电解质。过渡：我们知道电解质在一定条件下能导电，那它们导电能力有没有区别呢？下面我们来看这样一个实验：演示实验1-1：（相同条件下电解质的导电情况）结果分析：CH3COOH和NH3H2O 灯泡较暗 导电能力弱 HCl、NaOH、NaCl 灯泡较亮 导电能力强讨论：为什么灯泡的亮度会不同呢？从物质结构以及它们在水中溶解时所发生的变化来分析。对NaCl 离子化合物 NaCl=Na+Cl-对HCl 共价化合物 HCl=H+Cl-在水溶液中，电离程度的不同导致导电能力的不同，那又是什么原因导致它们电离程度的不同呢？这就涉及到电解质的强弱的问题。3、强电解质和弱电解质（1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（AgCl、BaSO4）。（2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。过渡：现在我们来分析一下强弱电解质的一些情况：表：强弱电解质的对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别强酸、强碱（中强碱）、大多数盐弱酸（中强酸）、弱碱、水注意：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；(2)中强酸：H3PO4等；(3)弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等；(4)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；(5)中强碱：Ca(OH)2；(6)弱碱：NH3H2O（可溶）、难溶性氢氧化物Mg(OH)2、Fe(OH)3等。4、强弱电解质的判断5、电解质与导电性的关系（1）、物质能够导电是因为存在能够自由移动的带电粒子。金属：自由电子；电解质：离子。若不存在带电粒子或带电粒子不能自由移动，则不能导电。（2）、强电解质不一定能导电，如NaCl晶体不能导电，AgCl和BaSO4在水溶液中不能导电。（3）、电解质导电能力的强弱决定于能够自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数，所以弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱。如：AgCl和BaSO4在水溶液中不能导电；NH3H2O能导电；相同浓度的MgSO4溶液比NaCl溶液导电能力强。（4）、能导电的物质不一定是电解质，如Cu、Ag、石墨、KNO3溶液（混合物）。（5）、电解质溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以整个溶液显电中性（电荷守恒）。过渡：由于电解质溶于水后就电离成了离子，所以它们在水溶液中所发生的反应实质上就是离子之间所发生的反应。二、离子反应我们知道，凡有离子参加的反应都叫离子反应，那么离子反应的发生又需要怎样的条件呢？下面我们来看这样一个实验。演示实验1-2：、 CuSO4+NaCl、CuSO4+Ba(Cl)2、中滤液+AgNO3+稀HNO3在溶液中，CuSO4、NaCl和 Ba(Cl)2都发生了电离，所以溶液中实际存在的都是它们电离所生成的离子。CuSO4=Cu2+SO42-NaCl=Na+Cl-BaCl2=Ba2+2Cl-中有白色沉淀生成，我们写出化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4实际上发生的反应可以写成离子形式：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl- = Cu2+2Cl-+BaSO4即：SO42-+Ba2+=BaSO4板书：1、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的书写步骤（1）、写出反应的化学方程式；（2）、把各物质改写成合适的形式（初三复分解反应：、H2O）；易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）写成离子形式；难溶于水、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。微溶物写法：出现在生成物中一般写化学式；出现在反应物中，浓度大写化学式，浓度小写离子形式；多元弱酸根不可以拆开写，如：HCO3-。（3）、删去方程式两边不参加反应的离子；（4）、检查。质量守恒、电荷守恒。3、离子方程式的意义不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的化学反应。4、CO32-的检验原理：滴加盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体（CO2）。（1）、可溶性碳酸盐CO32-+2H+=CO2+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(2)、难溶性碳酸盐CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O5、由离子方程式写化学方程式6、离子方程式的判断（1）、看离子反应是否符合客观事实；（2）、检查物质的书写形式是否正确；（3）、检查是否符合质量守恒和电荷守恒；（4）、检查氧化还原型离子反应是否符合电子转移数目守恒；（5）、检查符号的表示是否正确。7、离子反应发生的条件（1）、沉淀、气体、难电离物质生成；（2）、发生氧化还原反应。四、离子共存1、 特殊离子的颜色Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+绿色、MnO4-紫红色、Cr2O72-橙色2、发生复分解反应而不能大量共存（沉淀、气体、难电离物质）3、与酸(H+)不能大量共存（1）、OH-；（2）、弱酸酸根离子；CO32-、S2-、SO32-、PO43-、