苏教版必修2 专题2 第三单元 化学能与电能的转化3 化学电源大盘点 作业.docx

（答题时间：20分钟）一、选择题1. 关于化学电源的说法不正确的是（ ）a. 化学电源是依据原电池原理设计的b. 化学电源能量转化率比燃料燃烧能量转化率高c. 化学电源有一次电池与二次电池之分d. 普通干电池是二次电池2. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式：zn2oh2eznoh2o，ag2oh2o2e2ag2oh。据此判断氧化银是（）a. 负极，并被氧化b. 正极，并被还原c. 负极，并被还原 d. 正极，并被氧化3. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o。根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）a. pb是负极b. pbo2得电子，被氧化c. 负极反应是pb+so422epbso4d. 电池放电时，溶液酸性增强4. 镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd（oh）2+2ni（oh）2cd+2nio（oh）+2h2o。由此可知，该电池放电时的负极材料是（）a. cd（oh）2b. ni（oh）2c. cd d. nio（oh）5. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）a. h2 + 2oh-2h2o+2e b. o2 + 4h+ + 4e2h2oc. h2 2e2h+ d. o2 + 2h2o + 4e4oh6. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2zn+o22zno，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是（）a. 锌为正极，空气进入负极反应b. 负极反应为zn2ezn2+c. 正极发生氧化反应d. 电解液肯定不是强酸二、填空题7. 氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是koh（aq）。试完成下列问题：（1）通入cl2（g）的电极是_极（填“正”或“负”）。（2）al电极是_极（填“正”或“负”）。（3）电子从_（填“al”或“cl2”下同）极流向_极。8. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2h2o22h2o。（1）酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2h24e4h，则其正极反应表示为：_；（2）碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：o22h2o4e4oh，则其负极反应可表示为_。一、选择题1. d 解析：普通干电池是一次电池2. b 解析：ag2o得电子是正极，被还原。3. ac 解析：pbso4难溶于水，电极反应中写为化学式；pbo2得电子，被还原，b错；电池放电时，根据总反应式要消耗h+，溶液酸性减弱。4. c 解析：还原剂作负极材料，即化合价升高的物质。5. c 解析：氢气燃料电池，以磷酸为电解质，则负极为氢气参加反应，正极为o2参加反应，故负极反应式为h22e2h+ 。6. bd 解析：2zn+o22zno，所以zn为负极，负极发生氧化反应：zn2ezn2+。如果电解质溶液是强酸，由于c（h+）大，正极反应是2h+2eh2，而不是o2得到电子。二、填空题7. （1）正（2）负（3）alcl2解析：电池中al与cl2发生反应：2al3cl22alcl3，al失去电子是负极，cl2得到电子是正极，电子由al极流向cl2极。8. （1）o24h4e2h2o （2）2h24oh4e4h2o解析：两电极的反应式相加即得电池反应总式，因此，用总电池反应减去某一电极的反应式，即得另一电极的反应式。酸式氢氧燃料电池，负极反应式：2h24e4h，电池总反应式：2h2o22h2o，