苏教版必修4 专题1 第一单元化学反应中的热效应 第2课时 作业.doc

课后达标检测基础巩固1下列说法正确的是()a书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可b凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应c表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式d氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj解析：选c。a项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态及反应热的单位；b项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；d项，h的单位错误。2下列对h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj/mol的叙述正确的是()a一分子h2和一分子cl2反应，放出热量184.6 kjb1 mol h2和1 mol cl2完全反应生成2 mol hcl放出的热量为184.6 kjc在25 、101 kpa时，1 mol 气态h2和1 mol 气态cl2完全反应生成2 mol hcl气体，放出的热量为184.6 kjd在25 、101 kpa时，1 mol 气态h2和1 mol 气态cl2完全反应生成2 mol hcl气体，吸收的热量为184.6 kj解析：选c。热化学方程式中h值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，故a项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热，故b、d项错误。3根据热化学方程式：s(s)o2(g)=so2(g)ha kjmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()as(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应bs(g)o2(g)=so2(g)hb kjmol1，则abc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kj的热量解析：选d。由题中条件可知：反应的热效应ha kjmol1297.2 kjmol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故d错误。4下列热化学方程式的书写正确的是()a3 mol no2(g)与1 mol h2o(l)反应生成hno3(aq)和no(g)，放热138 kj：3no2(g)h2o(l)=2hno3(aq)no(g)h138 kjmol1b用co(g)还原1 mol fe2o3，放热24.8 kj：3cofe2o3=2fe3co2h24.8 kjmol1c1 mol hgo(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kj：2hgo(s)=2hg(l)o2(g)h90.7 kjmol1d2 mol h2(g)与o2(g)反应生成液态水放出571.6 kj的热量：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1解析：选d。a项，放热反应的h0，故错；b项，没注明物质的聚集状态，故错；c项，2 mol hgo(s)分解为hg(l)和o2(g)应吸收181.4 kj热量，故错。5已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式中正确的是()aacd0c2ab0解析：选c。该反应是放热反应，h0；与生成h2o 的状态一样，但物质的化学计量数是2倍关系，2ab；同理比较、得：2cd，由于h2o(g)=h2o(l)是放热的，h0，故ca，db，综合考虑，仅c选项符合题意。6如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量大于2 mol no(g)具有的总能量c由于上述反应为放热反应，常温下即可发生d上图表示的热化学方程式为n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kj/mol解析：选d。根据题意可知，反应过程中吸收的总能量为1 444 kj，放出的总能量为1 264 kj，前者大于后者，该反应为吸热反应，a、c项错误；由于反应为吸热反应，故1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量，b项错误；d项热化学方程式中各物质的状态、计量数均与焓变数值一致，正确。7在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kjmol15 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3 847 kj，则氢气和丙烷的体积比为()a13b31c14 d11解析：选b。设h2、c3h8的物质的量分别为x mol、y mol。，解得，v(h2)v(c3h8)n(h2)n(c3h8)3.751.2531。8一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kj，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/l的koh溶液100 ml，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h为()a2 590.4 kj/mol b2 590.4 kj/molc1 295.2 kj/mol d1 295.2 kj/mol解析：选b。据co22koh=k2co3h2o知，n(co2)n(koh)5 mol/l0.1 l0.25 mol，nc4h10(g)n(co2)0.25 mol mol，则1 mol c4h10(g)充分燃烧放出热量为161.9 kj162 590.4 kj。9已知：ma(l)=nb(g)h10；nb(g)=m(a)(？)h2。下列说法正确的是()a若“？”表示液体，则h1h2b若“？”表示固体，则可能有h20c若“？”表示气体，则h1h2d若“？”表示气体，则可能有h2h1解析：选b。由ma(l)=nb(g)h10及能量守恒可知，反应nb(g)=ma(l)h20且h1h2，a项错误；因物质为固态时的能量低于液态时的能量，而反应的he(反应产物)e(反应物)，故当“？”表示固体时，e(反应产物)e(反应物)有可能为负值，b项正确；当“？”表示气体时，反应肯定是吸热反应，h20，c项错误；当“？”表示气体时，反应吸收的热量比a是液体时吸收的热量多，h2h1，d项错误。10(2018衡水高二质检)下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价a0.4 mol液态肼(n2h4)和足量h2o2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kj的热量n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h256.64 kjmol1正确b盐酸与稀氨水混合hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1不正确；因为nh3h2o状态应为“l”，而不是“aq”c160 g so3气体与适量水恰好完全反应生成h2so4，放出热量260.6 kjso3(g)h2o(l)=h2so4(aq)h130.3 kjmol1不正确；因为反应热为h260.6 kjmol1d25 、101 kpa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kjc(s)o2(g)=co2(g)h393.51 kjmol1不正确；同素异形体要注名称：c(石墨，s)解析：选d。a中h应与热化学方程式中的化学计量数对应，则h641.6 kjmol1，a错误；nh3h2o为弱碱，电离要吸热，所以放热小于57.3 kjmol1，b错误；160 g so3气体的物质的量为2 mol，热化学方程式正确，c错误。能力提升112so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)已知图中c点表示2 mol so3(g)的总能量，则a点表示_。(2)图中h_kjmol1。(3)向一密闭容器中充入1 mol so2和0.5 mol o2，反应达到平衡后放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)99 kj。解析：(1)图中a点表示反应物总能量，c点表示生成物总能量。(2)1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kjmol1，所以2 mol so2(g)氧化为2 mol so3(g)时放出的热量是198 kj。(3)so2与o2的反应为可逆反应，则1 mol so2与0.5 mol o2不能完全反应，故放出的热量小于99 kj。答案：(1)2 mol so2(g)与1 mol o2(g)的总能量(2)198(3)小于12写出下列反应的热化学方程式：(1)16 g硫黄粉末在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体时放出148.6 kj的热量：_。(2)1 g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出56 kj的热量：_。(3)如图所示是1 mol no2(g)和co(g)反应生成co2(g)和no(g)过程中能量变化示意图，请写出no2(g)和co(g)反应的热化学方程式：_。答案：(1)s(s)o2(g)=so2(g)h297.2 kjmol1(2)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h896 kjmol1(3)no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol113金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时若氧气不足则生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应过程中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。解析：(1)从图像上可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出的热量多。根据图像知1 mol石墨完全燃烧生成co2放出的总热量为110.5 kj283.0 kj393.5 kj，所以表示石墨完全燃烧的热化学方程式为c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol。(2)因为金刚石能量比石墨高，而物质所含能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定，石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol 石墨转化为金刚石吸收热量为395.4 kj393.5 kj1.9 kj，热化学方程式为c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kj/mol。(3)12 g石墨