苏教版选修4 专题1 化学反应与能量变化 作业.doc

专题1 化学反应与能量变化一、化学反应中的热效应（一）、放热反应与吸热反应1、下列是放热反应的是（ ）a硫酸的稀释 b铝热反应c氢气还原氧化铜 d氯化铵固体与八水合氢氧化钡的反应2、下列变化过程中，是吸热的反应的是（ ）a h h h2 bh cl hcl ci2 i i ds o2 s o23、下列说法正确的是（ ）a吸热反应不加热就不会发生 b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d放热的反应在常温下一定很容易发生4、已知反应为放热反应，下列说法正确的是（ ）a的能量一定高于 b的能量一定高于c和的总能量一定高于和的总能量 d该反应不必加热就可反应5、已知：一定条件下， c(石墨)c(金刚石)是吸热反应，则可以判断（ ）a金刚石比石墨稳定 b一样稳定 c石墨比金刚石稳定 d无法判断（二）、焓变与键能的关系6、下列叙述正确的是（ ）a在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量b在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量c物质发生化学反应都伴随着能量变化d伴随着能量变化的物质变化都是化学变化7、下列说法正确的是()a焓变单位中kjmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化b当反应放热时h0，反应吸热时h0c一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，h为“”d一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，h为“”8、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kj的热量。下列两个方程式： 4p（白磷，s） 5o2（g） 2p2o5（s）；h14p（红磷，s） 5o2（g） 2p2o5（s）；h2 则h1和h2的关系正确的是（ ）ah1 h2 bh1 h2 ch1 h2 d不能确定9、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和o=o键的键焓h分别为436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1。下列热化学方程式正确的是()ah2o(g)=h2(g)1/2o2(g)h485 kjmol1bh2o(g)=h2(g)1/2o2(g)h485 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol110、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1mol hh键消耗的能量为q1kj，破坏1mol oo键消耗的能量为q2kj，形成1mol ho键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（ ）a. 2q1+ q24q3 b. 2q1+ q24q3 c. q1+ q2q1 dh2h114、2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：sio2cn2 si3n4co该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。(1)上述反应中的还原剂是_，其还原产物是_。(2)该反应_(填“吸热”或“放热”)，反应热h_0(填“”、“ b c d ba c d b cc a b . d db d c a25、依据氧化还原反应：2ag+ (aq)+cu (s)=cu2+ (aq)+2ag (s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_； (2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_； (3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。26、如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下： zn为正极，cu为负极 h向负极移动 电子流动方向为zncu cu极有h2产生 若有1 mol电子流过导线，则产生的h2为0.5 mol 正极反应式：zn2e=zn2则上述描述合理的是( )a b c d27、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是( )a外电路的电流方向为x外电路y b若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fecx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy28、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。下图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是( )（二）、原电池电极的判断与电极方程式的书写29、对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )a发生氧化反应的一极为负极 b正极为电子流入的一极c比较不活泼的金属为负极 d电流流出的一极为正极30、在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )a碳棒上有气体放出，溶液ph变大 ba是正极，b是负极c导线中有电子流动，电子从a极流向b极 da极上发生了氧化反应31、如图所示，烧杯内盛有浓hno3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，fe、pb都有剩余。下列有关说法正确的是( )afe比pb活泼，始终作负极 bfe在浓hno3中钝化，始终不会溶解c电池停止工作时，烧杯中生成了fe(no3)3d利用浓hno3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想32、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )a由al、cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为al3e=al3b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为al3e4oh=al(oh)4c由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式cu2e=cu2d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为cu2e=cu233、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) a正极反应为zn2e=zn2 b电池反应为zncu2=zn2cuc在外电路中，电流从负极流向正极 d盐桥中的k移向znso4溶液34、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为limno2=limno2，下列说法正确的是( )ali是正极，电极反应为lie=li bli是负极，电极反应为lie=licmno2是负极，电极反应为mno2e=mn2+ dli是负极，电极反应为li2e=li235、由锌片、铜片和200 ml稀h2so4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 l(标准状况下)气体时，h2so4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_ g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。 36、依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。（三）、电解池的组成及工作原理37、如图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。下列说法正确的是（ ）aa为阳极，b为阴极 ba发生氧化反应，b发生还原反应c溶液中na向b极移动 da极产生h2，b极产生o238、某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（ ） aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动39、下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是 ( ) 40、下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( )。电极反应式出现的环境ao22h2o4e=4oh碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应b4oh4e=o22h2o弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀c2h2e=h2用铜做电极电解naoh溶液的阴极反应dh22e=2h用惰性电极电解h2so4溶液的阳极反应41、下列四种装置中，盛200 ml 0.005 moll1硫酸铜溶液 盛200 ml 0.01 moll1硫酸 盛200 ml氯化锌溶液 盛200 ml氯化钾溶液。 (1)上述四种装置中，为电解池的是_(用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是_(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_ _，溶液中可能发生的副反应是_ _；(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液ph最小的是_(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则fe极上发生的反应是_，c极上发生的反应是_42、关于下列装置的说法正确的是( ) a装置中盐桥内的k移向cuso4溶液 b装置将电能转变为化学能c若装置用于铁棒镀铜，则n极为铁棒 d若装置用于电解精炼铜，溶液中的cu2浓度保持不变43、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )已知：ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：ni2(高浓度)hni2(低浓度) a碳棒上发生的电极反应：4oh4e=o22h2ob电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减少c为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水的phd若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变44、下图是co2电催化还原为ch4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( ) a该过程是电能转化为化学能的过程 b铜电极的电极反应式为co28h8e=ch42h2oc一段时间后，池中n(khco3)不变 d一段时间后，池中溶液的ph一定减小45、镍锌电池具有绿色环保、大电流、性能好等优点，是电动玩具和数码产品的理想电源，如图是其工作原理示意图。下列说法正确的是（ ） aa为电池负极，电池放电时发生还原反应b电池放电时，负极附近区域ph升高c电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22e2oh=2niooh2h2od电池充电时，总反应为zn2nioohh2o=zno2ni(oh)246、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质溶液能与原来完全一样的是（ ）a、氯化铜加硫酸铜 b、氢氧化钠加氢氧化钠 c氯化钠加氯化氢 d、硫酸铜加氢氧化铜47、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有h2和o2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有（ ）该溶液的ph可能增大 该溶液的ph可能减小 该溶液的ph可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变 该溶液的浓度可能减小a三种 b四种 c五种 d六种48、下列关于各图的说法，正确的是 ( ) a中阴极处能产生使湿润淀粉ki试纸变蓝的气体 b中待镀铁制品应与电源正极相连c中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应 d中钢闸门应与外接电源的正极相连49、用碳棒电解cuso4和kno3的混合溶液500ml,一段时间后，两极均得到标况下11.2l的气体,则原溶液中cuso4物质的量浓度为（ ）a. 0.5mol /l b. 0.8mol /l c. 1.0mol /l d. 1.5mol /l50、500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3-)0.6 moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 l气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是（ ） a原混合溶液中c(k)为0.2 moll1 b上述电解过程中共转移0.2 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.05 mol d电解后溶液中c(h)为0.2 moll151、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe(oh)3沉淀。fe(oh)3沉淀有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_(填序号)。ah2so4 bbaso4 cna2so4 dnaoh ech3ch2oh(2)电解池阳极的电极反应式分别是_；4oh4e=2h2oo2。(3)电极反应和的生成物反应得到fe(oh)3沉淀的离子方程式是_ 。(4)熔盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式：ch44co32-8e=5co22h2o。正极的电极反应式为_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分a物质参加循环，则a物质的化学式是_ (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 l(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗ch4_ l(标准状况)。52、某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题：通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_。若在标准状况下，有224m l氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。53、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入ch3oh的电极的电极反应式为_ _。(2)乙池中a(石墨)电极的名称为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中发生反应的总电极反应式为_ 。(3)当乙池中b极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗o2的体积为_ml(标准状况)，丙池中_(填“c”或“d”)极析出_g铜。(4)若丙池中电极不变，将其中溶液换成nacl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的ph将_。 54、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，u形管内装有电解液c，a、b是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (1)若a、b都是惰性电极，电解质溶液c是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在u形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：a电极是_极(填“正”或“负”)，b电极是_极(填“阴”或“阳”)；a电极上的电极反应式为_，b电极上的电极反应式为_，检验a电极上产物的方法是：_；(2)若图示装置为用惰性电极电解cuso4溶液的装置，其中阴极上析出cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 l，则溶液的ph约为_。 55、如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中a是纯铜片、b是石墨，插在100 ml cuso4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为x、y。 (1)当以i a的电流电解6 min后，测得铜片a质量减少2.56 g，则图装置中的x端应与直流电的_极相连。(2)电解后将电源反接，2i a的电流电解6 min后，假设溶液体积不变，测得溶液中cuso4物质的量浓度为0.1 mol/l，则原溶液中cuso4物质的量浓度_mol/l。溶液中h的物质的量浓度为_mol/l。三、金属的腐蚀与防护56、下列叙述不正确的是( )a铁表面镀锌，铁作阳极 b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c钢铁吸氧腐蚀的正极反应： o22h2o4e=4ohd工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2cl2e=cl257、下列说法正确的是( )a金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 b合金都比纯金属易被腐蚀c将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀d镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀58、以下现象与电化学腐蚀无关的是( )a黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 b生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d银质奖牌久置后表面变暗59、下图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( ) a生铁块中的碳是原电池的正极 ba试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀c红墨水柱两边的液面变为左低右高 d两试管中相同的电极反应式是：fe2e=fe260、如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) a b c d61、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )a在精密机床的铁床上安装铜螺钉b在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中c在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 d在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极62、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是( )有5.6g金属被腐蚀 有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 l气体放出 在标准状况下有1.12 l气体放出a b c d63、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是( )a镀锌铁板 b镀铜铁板 c镀铅铁板 d镀锡铁板64、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中,如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是( ) a.和 b.和 c.和 d.和65、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是：age=ag 在银片上发生的反应是：4oh4e=o22h2o 可用cuso4溶液作电解质溶液 可用agno3溶液作电解质溶液a b c d参考答案题号1234567答案bcccccc题号8910111213答案cdabcc14、(1)csi3n4(2)放热题号151617答案dca18、(1)299(2)139(3)124(4)nabh4(s)2h2o(l)=nabo2(s )4h2(g) h216 kj/mol题号192021222324答案bb