苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应（第1课时） 作业.doc

第一单元 化学反应中的热效应第一课时 化学反应的焓变基础过关1.下列变化为放热反应的是( d )a.h2o(g)h2o(l) h=-44.0 kjmol-1b.2hi(g)h2(g)+i2(g) h=14.9 kjmol-1c.形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应d.能量变化如图所示的化学反应 解析:气态水变液态水放热,属于物理变化,a错误;该反应的h0,为吸热反应,b错误;断裂化学键时共吸收的能量大于形成化学键时共放出的能量,则反应为吸热反应,反之,为放热反应,形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应,不知道断裂化学键时共吸收的能量,无法比较两者大小,c错误;由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应为放热反应,d正确。2.参照反应br+h2hbr+h的能量对应反应过程的示意图,下列叙述中正确的是( a ) a.正反应为吸热反应b.吸热反应一定要加热后才能发生c.反应物总能量高于生成物总能量d.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率解析:从图示分析出反应物的能量低于生成物,br+h2hbr+h是个吸热过程,故a正确;氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件,反应吸热,故b错误;从图示分析出反应物的总能量低于生成物的总能量,故c错误;升高温度时,正、逆反应速率都要增大,故d错误。3.下列各组热化学方程式中,h1h2的是( d )a.c(s)+o2(g)co2(g) h1 c(s)+1/2o2(g)co(g) h2b.s(g)+o2(g)so2(g) h1 s(s)+o2(g)so2(g) h2c.2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h1 2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2d.caco3(s)cao(s)+co2(g) h1 cao(s)+h2o(l)ca(oh)2(s) h2解析:碳不完全燃烧放热少,焓变包含负号来比较大小,所以h2h1,a错误;s的燃烧是放热反应,所以h0,固态硫变为气态硫需要吸收热量,所以h1h2,b错误;h2的燃烧是放热反应,所以h0,水蒸气到液态水需要释放能量,所以h1h2,d正确。4.下列说法正确的是( c )a.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b.放热反应在常温下一定很容易发生c.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d.化学反应只生成新物质,没有能量的变化解析:燃烧需要加热到物质的着火点,燃烧反应都是放热反应,a错误;着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度,b错误;反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差,c正确;任何化学反应都有能量变化,d错误。5.已知25 、101 kpa条件下:4al(s)+3o2(g)2al2o3(s)h=-2 834.9 kjmol-14al(s)+2o3(g)2al2o3(s)h=-3 119.1 kjmol-1由此得出的正确结论是( a )a.等质量的o2比o3能量低,由o2变为o3为吸热反应b.等质量的o2比o3能量低,由o2变为o3为放热反应c.o3比o2稳定,由o2变o3为吸热反应d.o2比o3稳定,由o2变o3为放热反应解析:将两个反应方程式上式减去下式可得到3o2(g)2o3(g)h=+284.2 kjmol-1,即等质量的反应物o2比生成物o3能量低,反应吸热,o2比o3稳定,a选项正确。6.有如下三个热化学方程式:h2(g)+ o2(g)h2o(g) h=a kjmol-1 h2(g)+ o2(g)h2o(l) h=b kjmol-1 2h2o(l)2h2(g)+o2(g) h=c kjmol-1 下列关于它们的表述中正确的是( d )a.它们都是吸热反应b.a、b、c均为负值c.反应热的关系a=bd.反应热的关系2b=-c解析:和是放热反应,h0,即a0,b0,即c0。由于过程h2o(g)h2o(l)放热,即h2(g)与o2(g)反应生成等量h2o(g)比h2o(l)放出的热量少,|a|b。7.以na代表阿伏加德罗常数的值,则关于热化学方程式:c2h2(g)+o2(g)2co2(g)+h2o(l) h=-1 300 kj mol-1的说法中,正确的是( d )a.当10na个电子转移时,该反应吸收1 300 kj的能量b.当na个水分子生成且为液体时,吸收1 300 kj的能量c.当2na个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kj的能量d.当8na个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kj的能量解析:当10na个电子转移时,该反应放出1 300 kj的能量,故a错误;当na个水分子生成且为液体时,放出1 300 kj的能量,故b错误;co2分子中含有4对碳氧共用电子对,当2na个碳氧共用电子对生成时,放出325 kj的能量,故c错误;当8na个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kj的能量,故d正确。8.下列各组热化学方程式中,化学反应的h前者小于后者的是( d )ch4(g)+ o2(g)co(g)+2h2o(l) h1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h2i2(g)+h2(g)2hi(g) h3i2(s)+h2(g)2hi(g) h4cao(s)+h2o(l)ca(oh)2(s) h5caco3(s)cao(s)+co2(g) h6a.仅b.仅c.仅d.仅解析:中甲烷完全燃烧放出的热量多,所以h1h2;中等质量的气态碘比固态碘具有的能量高,h3h4;中h50,则h5h6,故h前者小于后者的是。9.已知化学反应a2(g)+b2(g)2ab(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( b ) a.每生成2分子ab吸收b kj热量b.该反应热h=+(a-b) kj/molc.加入催化剂,该化学反应的反应热变大d.断裂1 mol aa键和1 mol bb键,放出a kj能量解析:根据图象可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,反应是吸热反应,反应热是h=+(a-b)kj/mol,选项b正确,a不正确;催化剂不能改变反应热,c不正确;断键吸热,d不正确。10.白磷与氧气可发生如下反应:p4+5o2p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:pp a kjmol-1、po b kjmol-1、po c kjmol-1、oo d kjmol-1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的h,其中正确的是( a ) a.(6a+5d-4c-12b)kjmol-1b.(4c+12b-6a-5d)kjmol-1c.(4c+12b-4a-5d)kjmol-1d.(4c+5d-4c-12b)kjmol-1解析:化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。白磷和氧气反应时,先是白磷分子中6个pp键和氧分子中oo键断裂,断裂键要吸收的总能量为 (6a+5d)kjmol-1;形成p4o10分子时要放出的能量为(4c+12b)kjmol-1,则h=6a+5d-(4c+12b)kjmol-1=(6a+5d-4c-12b)kjmol-1。能力提升11.肼(h2nnh2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kj):nn为942、为500、nn为 154,则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是( b ) a.194 b.391 c.516 d.658解析:利用图示可知1 mol肼和1 mol氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kj-534 kj=2 218 kj。肼和氧气断键变为原子时要断裂1 mol nn、4 mol nh、1 mol 键,所以1154 kj+4(nh键能)+1500 kj=2 218 kj,解得断裂1 mol nh键所需能量为391 kj,选b。12.已知化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。如图为n2(g)和o2(g)生成no(g)过程中的能量变化: (1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,则nn键的键能为 kjmol-1。根据题图写出n2(g)和o2(g)生成no(g)的热化学方程式: 。 (2)no(g)分解生成n2(g)和o2(g)的热化学方程式为 ; 当有16 g o2(g)生成时,该反应中放出的热量为 kj。 解析:(1)从图中可看出,拆开1 mol nn键需吸收946 kj的热量,故nn键的键能为946 kjmol-1;反应物中旧化学键断裂时吸收的总能量为946 kj+498 kj=1 444 kj,而形成新化学键时释放的总能量为632 kj2=1 264 kj,故该反应为吸热反应,且吸收的热量为1 444 kj-1 264 kj=180 kj,因此该反应的热化学方程式为n2(g)+o2(g)2no(g) h=180 kjmol-1。(2)若反应逆向进行,则h符号相反,但绝对值不变,故该热化学方程式为2no(g)n2(g)+o2(g) h=-180 kjmol-1;16 g o2即0.5 mol o2生成时放出的热量为180 kj=90 kj。答案:(1)946 n2(g)+o2(g)2no(g) h=180 kjmol-1(2)2no(g)n2(g)+o2(g) h=-180 kjmol-1 9013.硫在空气中燃烧可以生成so2,so2在催化剂作用下可以被氧化为so3,其热化学方程式可表示为s(g)+o2(g)so2(g)h=-297 kj/mol,so2(g)+1/2o2(g)so3(g) h=-98.3 kj/mol。如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图,其中表示0.4 mol so2(g)、1.6 mol so3(g)、0.2 mol o2(g)具有的能量,表示64 g s(g)与96 g o2(g) 所具有的能量。 (1)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)c为 kj。 (3)图示中b的大小对反应的h的影响是 。 a.h随着b的增大而增大b.h随着b的增大而减小c.h随着b的减小而增大d.h不随b的变化而变化(4)上图中的d+e-b= kj。 解析:(1)从图象可知,的能量比高,则的反应是吸热反应。(2)从图象可知,c为64 g s(g)与96 g o2(g)完全反应放出的热量,因o2过量,则按照s的物质的量计算,根据s(g)+o2(g)so2(g) h=-297 kj/mol,则64 g s(g),即2 mol s(g)完全反应放出的热量c为297 kj/mol2 mol=594 kj。(3)化学反应的反应热由反应物与生成物的总能量决定,则h不随b的变化而变化,故选d。(4)上图中的d+e-b为64 g s(g)与96 g o2(g)转变为0.4 mol so2(g)、1.6 mol so3(g)、0.2 mol o2(g)所释放的能量,又知道64 g s(g)与96 g o2(g)反应生成2 mol so2(g