苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 作业 (5).doc

第三单元 金属的腐蚀与防护1、下列说法正确的是 （ ）a钢铁因含杂质而易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀c两种类型钢铁电化学腐蚀的主要区别在于水膜的ph不同，引起的负极反应不同d无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化m-ne-=mn+2、以下现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）a黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 b马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d银质奖牌久置后表面变暗3、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 ( )a铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存b通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜c对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆d把cr、ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢4、镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是 （ ）a微电池负极为mg b微电池负极为alc铝的电极反应式为2h+2e= h2 d镁的电极反应式为mg2e= mg 2+5、下列叙述正确的是： 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ； 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀； 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极； 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解； 钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3nh2o （ ）a b c d6、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列现象不正确的是 （ ） a装置左侧的液面一定会上升 b左侧液面装置比装置的低c装置中的铁钉腐蚀最严重 d装置中的铁钉几乎没被腐蚀7、为保护地下钢管不被腐蚀，不宜采用的方法是 （ ）a与直流电源负极相连 b表面涂一层沥青 c与铜板相连d与锌板相连8、下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是 （ ）a酸雨能使钢铁更容易发生电化腐蚀 b钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀c铁锈的主要成分是fe2o3nh2od钢铁锈蚀时，铁变为fe3+ ，而后生成fe(oh)3，再部分脱水成铁锈9、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 （ ）a在含铁元素较多的酸性土壤中 b在潮湿疏松的碱性土壤中c在干燥致密不透气的土壤中 d在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中10、将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 ( )a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2e=cu211、如右图，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天并观察。（1）若试管内液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式：负极 ，正极 。（2）若试管内液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀。12、市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题。（1）热敷袋产生热量的来源是_ _。 （2）炭粉的主要作用是_ _。（3）加入nacl的主要作用是_ _。（4）写出生成铁锈的有关方程式 、 、 、 、 。13、 a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）a中反应的离子方程式为 ,往溶液滴加几滴cuso4溶液，可以观察到现象为 ，其原理是 。（2）b中sn极的电极反应式为 ，sn极附近溶液的ph_。（3）c中被腐蚀的金属是_，总反应式为 。比较a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。14、如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试含酚酞的食盐水管倒插入含酚酞的食盐水中，把这个装置放置一段时间后，观察到试管内溶液颜色变为 ，发生的反应式为： ，继续放置一周左右时间，观察到铁丝发生的变化是 ，原因是铁丝发生 。试管里的水面会上升，最终上升高度约为试管体积的 ,原因是 。参考答案：1、d 2、d 3、a 4、b 5、b 6、b 7、c 8、d 9、c 10、b11、（1）酸性，析氢腐蚀，负极：fe-2e-=fe2+，正极：2h+2e-=h2（2）中性或弱酸性、碱性，吸氧腐蚀12、热敷袋内发生的是原电池反应，放出的热量是铁被氧化时释放的。（2）其中铁做负极，炭粉为正极（3）nacl与水构成了电解质溶液（4）热敷袋中主要发生以下反应：fe2e-=fe2+，；2h2o+o2+4e=4oh；fe 2+2oh=fe（oh）2 ；4fe（oh）2+o2 +2h2 o=4fe（oh）3 ；2fe（oh）3 = fe2o3+3h2o。13、（1）fe+2h+