苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性（第2课时） 作业.doc

第二单元 溶液的酸碱性第二课时 酸碱中和滴定基础过关1.下列实验操作和数据记录都正确的是( b )a.用25 ml碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 ml b.用标准naoh溶液滴定未知浓度盐酸,用去naoh溶液20.50 mlc.用10 ml量筒量取8.25 ml盐酸d.用ph试纸测得某溶液ph为3.2解析:用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,a错误;滴定管读数到 0.01 ml,b正确;量筒只能读数到0.1 ml,c错误;ph试纸只能读数到整数,d错误。2.用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( d )a.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸b.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的naoh溶液后进行 滴定c.往盛有20.00 ml naoh溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定d.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用naoh溶液润洗,然后装入一定体积的naoh溶液解析:滴定管若干燥洁净,不必用水洗涤,故也不需用标准液润洗,a不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,b不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( d )a.用10 ml量筒量取7.13 ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20 g naclc.用广范ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25 ml滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70 ml解析:量筒只能准确到0.1 ml,a错;托盘天平只能准确到0.1 g,b错;广范ph试纸只能测定到整数值,c错;滴定管可以准确到 0.01 ml,d正确。4.在一支50 ml酸式滴定管中盛入0.1 mol/l hcl溶液,其液面恰好在20 ml刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,滴入3滴酚酞试液,然后以0.1 mol/l naoh溶液进行滴定,当溶液刚好变为浅红色时,消耗naoh溶液的体积( d )a.等于20 ml b.小于20 mlc.等于30 ml d.大于30 ml解析:滴定管的刻度从上到下,50 ml刻度以下还有没有刻度的一部分,若把到20 ml刻度位置的液体放出,其液体体积大于(50-20) ml,消耗0.1 mol/l naoh溶液的体积大于30 ml。5.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的naoh溶液时,下列操作中正确的是( d )a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸b.锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测液润洗后再加入一定体积的未知物质的量浓度的naoh溶液c.滴定前,没有逐出滴定管尖嘴的气泡,滴定后气泡消失d.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析:酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用待盛溶液润洗23次,a错误;锥形瓶用蒸馏水洗净后,不能用待测液润洗,b错误;滴定前应赶尽滴定管尖嘴处的气泡,否则气泡的体积会被计入消耗溶液的体积而引起误差,c错误;d正确。6.用0.213 6 mol/l盐酸测定未知浓度的koh溶液,实验数据如下表所示,则实验测得koh溶液的物质的量浓度为( b )实验编号待测koh溶液的体积/ml滴入0.213 6 mol/l盐酸的体积/ml125.0023.32225.0023.30325.0023.28425.0024.59a.0.199 075 mol/lb.0.199 1 mol/lc.0.199 mol/l d.0.2 mol/l解析:第四组误差较大,应舍去。要求算出前三组数据的平均值,根据有效数据规则应保留四位小数。7.用已知浓度的盐酸来测定某na2co3溶液的浓度时,若配制na2co3溶液时所用na2co3中分别含有:naohnacl nahco3 k2co3杂质,所测结果偏低的是( d )a.仅b.仅c.仅 d.解析:中和1 mol hcl 消耗 na2co3的质量为53 g,消耗naoh、nahco3、k2co3的质量分别为40 g、84 g、69 g,可见na2co3中若混有naoh时会使所测结果偏高,混有nahco3、k2co3时会使所测结果偏低,而nacl不与hcl反应,一旦混入就会使所测结果偏低。8.h2s2o3是一种弱酸,实验室欲用0.01 moll-1的na2s2o3溶液滴定i2溶液,发生的反应为i2+2na2s2o32nai+na2s4o6。下列说法合理的是( b ) a.该滴定可用甲基橙作指示剂b.na2s2o3是该反应的还原剂c.该滴定可选用如图所示装置d.该反应中每消耗2 mol na2s2o3,电子转移数为4 mol9.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测naoh溶液润洗两次;在一锥形瓶中加入25 ml待测naoh溶液;加入几滴石蕊试剂做指示剂;取一支酸式滴定管,洗涤干净;直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。上面所述操作有错误的序号为( d )a. b.c. d.解析:锥形瓶装待测液时不能润洗,错误;锥形瓶用于盛装一定体积的待测液,正确;用石蕊作指示剂,变色不明显,错误;取一支酸式滴定管,洗涤干净,正确;酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次,不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定,错误;左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶,正确;两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化,错误。能力提升10.室温下,用0.100 moll-1naoh溶液分别滴定 20.00 ml 0.100 moll-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是( b ) a.表示的是滴定盐酸的曲线b.ph=7时,滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 mlc.v(naoh)=20.00 ml时,两份溶液中c(cl-)=c(ch3coo-) d.v(naoh)=10.00 ml时,醋酸溶液中c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)解析:醋酸是弱电解质,hcl是强电解质,相同浓度的醋酸和hcl溶液,醋酸的ph盐酸,所以是滴定醋酸的曲线,表示的是滴定盐酸的曲线,a错误;ph=7时,溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于naoh,所以滴定醋酸消耗的v(naoh)小于 20 ml,b正确;v(naoh)=20.00 ml时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和nacl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(cl-)c(ch3coo-),c错误;v(naoh)=10.00 ml 时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的ch3cooh、ch3coona,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(h+)c(oh-),再结合电荷守恒得c(na+)c(ch3coo-),d错误。11.已知某naoh试样中含有nacl杂质,为测定试样中naoh的质量分数,进行如下实验:称量1.00 g样品溶于水,配成250 ml溶液;用碱式滴定管准确量取25.00 ml所配溶液于锥形瓶中,滴加23滴酚酞溶液;用0.10 mol/l的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录 如下:滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准溶液的体积(ml)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答:(1)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (2)滴定过程中用左手控制 (填仪器及部位),眼睛注视 ,直至滴定终点。 (3)判断滴定终点到达时的现象为 。 (4)若出现下列情况,测定结果偏高的是 。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 解析:(1)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图中的操作丙,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化,直至滴定终点。(3)判断滴定终点到达时的现象为滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,对测定结果无影响;b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,导致碱液减少,消耗标准液减少,所测浓度偏低;c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,导致消耗标准酸液增大,所测浓度偏高;d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,消耗标准液体积增大,所测结果偏高。(5)根据三次实验所得数据求平均值,消耗盐酸体积为(20.10+20.00+19.90)ml3=20.00 ml,根据c(酸) v(酸)=c(碱)v(碱),0.1 mol/l20.00 ml=c(碱)25.00 ml,解得c(碱)=0.08 mol/l,试样中naoh的质量分数为(0.08 mol/l 0.25 l)40 g/mol1 g100%=80%。答案:(1)丙 (2)酸式滴定管活塞 锥形瓶内溶液的颜色变化(3)滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色 (4)cd (5)80%12.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1 g烧碱样品,所用主要仪器是 。 (2)将样品配成250 ml待测液,需要的仪器有 。 (3)取10.00 ml待测液,用 量取。 (4)用0.201 0 mol/l标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。 (5)根据下列数据,计算待测烧碱的纯度: 。 滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(6)以下滴定操作中,导致实验结果偏低的是 (填序号)。 酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗酚酞指示剂变色时立即停止滴定锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失终点读数时俯视,其他读数方法正确解析:(1)称取4.1 g烧碱样品,所用主要仪器有托盘天平(带砝码)、小烧杯、药匙。(2)配制250 ml待测液需要的仪器有250 ml容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(3)取10.00 ml待测液,应用碱式滴定管。(4)滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(5)平均消耗标准盐酸体积v=20.00 ml。由题意知,c(naoh)10 ml=0.201 0 mol/l20.00 ml,c(naoh)=0.402 0 mol/l,烧碱纯度为100%=98.05 %。