人教版必修1 2.3氧化还原反应 第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律 作业.doc

第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()a钢铁的腐蚀b氯化钙放在某些食品袋中作干燥剂c食物腐败d燃放烟花答案：b2人体血红蛋白中含有fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2转变成fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有()a酸性 b碱性 c氧化性 d还原性答案：d3g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()aqgzyx bgyqzxcgyzqx dzxgyq答案：b4根据反应：o22h2s=2s2h2o，na2si2=2nais，4naio22h2so4=2i22na2so42h2o，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()ao2i2s bh2snaih2ocsi2o2 dh2onaih2s答案：a5对于反应o3ihi2o2h2o(未配平)，下列说法正确的是()ao2和h2o是还原产物b该反应能说明o2的氧化性大于i2c氧化产物和还原产物的物质的量之比为11d配平后的化学方程式为：2o32i4h=i22o22h2o答案：c6判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2kclo32kcl3o2(2)2kmno4k2mno4mno2o2(3)2naohco2=na2co3h2o(4)zncuso4=znso4cu(5)caco3h2oco2=ca(hco3)2(6)fe2o33co2fe3co2答案：(1)是kclo3既是氧化剂，又是还原剂(2)是kmno4既是氧化剂又是还原剂(3)非(4)是zn是还原剂cuso4是氧化剂(5)非(6)是fe2o3是氧化剂co是还原剂(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()s2fe2shnamga bc d解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：c2下列说法正确的是()a氧化剂得电子越多，其氧化性越强b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c要完成so so的转化，必须加入氧化剂d2kmno4k2mno4mno2o2反应中每生成1 mol o2转移3 mol电子答案：c3在常温下发生下列反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()a溶液中可能发生反应：z22a2=2a32zbz2在、反应中作还原剂c氧化性强弱顺序为xoz2b2a3dx2是xo的还原产物解析：由题意知，氧化性：xoz2b2a3，还原性：a2bzx2。答案：b4今有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl28h2o5cl2若某溶液中有fe2、i、cl 共存，要将i氧化除去而不氧化fe2和cl，则可加入的试剂是()acl2 bkmno4 cfecl3 di2解析：由题意知，还原性ife2cl，氧化性kmno4cl2fe3i2，加入的试剂只氧化i，则只能加fe3。答案：c5金属加工后的废切削液中含有2%5%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：nano2nh4cl=naclnh4no2第二步：nh4no2n22h2o下列对第二步反应的叙述中正确的是()nh4no2仅是氧化剂nh4no2仅是还原剂nh4no2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化nh4no2既是氧化剂又是还原剂a b c d解析：第二步反应中nh4no2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，nh4no2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，nh4no2发生的是分解反应，所以是正确的。故d选项符合题意。答案：d6磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o428hno3=9fe(no3)xno14h2o，下列判断合理的是()afe(no3)x中的x为2b稀hno3在反应中只表现氧化性c反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移d磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化答案：c二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(15分)已知砒霜as2o3与zn可以发生如下反应：as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)as2o3在上述反应中显示出来的性质是_。a氧化性 b还原性c酸性 d碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol ash3，则转移电子数为_。解析：在该反应中zn的化合价由0价变成2价，一共升高了6212，zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物znso4；砷元素的化合价由3价变成3价，一共降低了2612，as2o3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物ash3，所以该反应转移的电子总数为12，ash3和转移的电子总数之间的关系为ash36e，所以生成0.1 mol ash3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6na。答案：(1) (2)a(3)znso4ash3(4)0.6na8(22分).(13分)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入cuso4溶液后，表面会附有红色物质：铜丝浸入agno3溶液后，表面会附有银白色物质。则在cu、fe、ag中，_的还原性最强；在cu2、fe2、ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(fecl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(fecl2)。则在氯气分子(cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。.(9分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你认为不可能实现的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：.(1)发生反应的两个化学方程式为：cuso =feso，2agno =cu(no3)据知还原性：fecu，氧化性：cu2fe2；据知还原性：cuag，氧化性：agcu2，故还原性：fecuag，氧化性：agcu2fe2。(2)发生的两个化学方程式为：2fe3cl2=2fecl3，fe2hcl=fecl2h2cl2将fe氧化为fe3，而h将fe氧化为fe2，所以cl2、h有氧化性，且cl2氧化性最强。cl只有还原性。.(1)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3、2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(2)由知氧化性fecl3i2，还原性ife2；由知氧化性cl2fecl3，还原性fe2cl；由知氧化性kmno4cl2，还原性clmn2。由此推知氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3i2，还原性强弱顺序为ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只氧化i。所以必须选择比cl2氧化能力差而又比i2氧化能力强的氧化剂，即只能选fecl3。答案：.(1)feag(2)cl2、hcl2.(1)(2)kmno4fecl39(15分)kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2kclo34hcl(浓)=2kcl2clo2cl22h2o。(1)请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示)。_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。(3)产生0.1 mol cl2，则转移的电子的物质的量为_mol 。(4)clo2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是cl2的_倍。解析：(1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化为二氧化氯(化合价降1)，一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。(3)每生成1