苏教版选修6 专题四 化学反应条件的控制 作业.doc

专题四 化学反应条件的控制一、单选题1.对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）a.加入一种反应物b.对平衡体系加压c.升高温度d.使用催化剂2.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） a.铁锹生锈 b.牛奶变质 c.塑料老化 d.高炉炼铁 3.已知反应a2(g)2b2(g) 2ab2(g)的h0，下列说法正确的是() a.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） a.加热b.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c.滴加少量cuso4溶液d.不用铁片，改用铁粉5.对于1mol/l盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生h2反应速率加快的是（） a.加入一小块铜片b.改用等体积 98%的硫酸c.用等量铁粉代替铁片d.改用等体积3mol/l盐酸6.下列关于催化剂的说法正确的是（） a.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率b.使用催化剂可以使化学平衡正向移动c.使用催化剂可以降低反应的活化能d.使用催化剂可以改变反应的平衡常数7.只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ） a.k值不变，平衡一定不移动b.k值变化，平衡一定移动c.平衡移动，k值一定变化d.平衡移动，k值一定不变化8.2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h0是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（） a.催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b.当v（so2）：v（o2）：v（so3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态c.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d.在t1、t2时刻，so3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1t2内，so3（g）生成的平均反应速率为v=9.可逆反应aa(g）+bb(g） cc(g）+dd(g）h=q，同时符合下列两图中各曲线的规律是( ）a.a+bc+d t1t2 q0b.a+bc+d t1t2 q0c.a+bc+d t1t2 q0d.a+bc+d t1t2 q010.反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ） a.增加c的量b.将容器的体积减小一半c.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大d.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大11.对于可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（） a.达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b.若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3 ， 则反应达到平衡状态c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d.化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）12.cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（ ） a.b.c.d.13.下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是 ()降温冷冻用盐腌制加热烘干适当地使用防腐剂 a.b.c.d.14.对于在一定条件下进行的化学反应：2so2+o22so3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（） a.升高温度b.增大压强c.压缩使容器体积变小d.增大反应物浓度二、填空题15.在固定容积的密闭容器中，有可逆反应na（g）+mb（g）pc（g）处于平衡状态（已知n+mp，h0）升高温度时 的比值_；加入催化剂，气体的总物质的量_；充入c，则a、b的物质的量_（增大、减小、不变、不确定） 16.“蓝瓶子”实验中的亚甲基蓝溶液是一种氧化还原指示剂。试回答：实验中振荡的周期与_等因素有关。实验中需要记录的“量”主要是_，实验采用的研究方法是_。实验得出的结论是_。 17.控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c（hcl）/moll1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于_反应（填吸热或放热）反应的离子方程式为_（2）实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_ 三、综合题18.氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等已知hh键、nh键、nn键的键能分别是436kj/mol、391kj/mol、946kj/mol （1）写出合成氨的热反应方程式_ 生成1molnh3需要吸收或放出_kj （2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、h2和nh3的量），反应速率与时间的关系如右图所示图中t1 时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是_ （3）温度为t时，将2a molh2和a moln2放入0.5l密闭容器中，充分反应后测得n2的转化率为50%则该反应的平衡常数为_ （4）已知373k时，可逆反应平衡常数为k=0.12，若某时刻时，测得 c（n2）=1mol/l，c（h2）=3mol/l，c（nh3）=2mol/l此刻可逆反应 a.向正方向进行b.向逆方向进行 c处于平衡状态19.已知，co 的毒性表现在 co 与血红蛋白（hb）结合成 hbco，使血红蛋白 失去输送 o2 功能co 进入血液后有如下平衡：co+hbo2o2+hbco，已知在人体体温37下，该平衡常数为 220试回答： （1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以 说明：_ （2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（co）=106mol/l，c（o ）=102mol/l，则 c（hbco）为 c（hbo2）的_倍 （3）已知当血液中 c（hbco）的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免c（hbo2 ）人的智力受到损伤，c（o2）与 c（co）的比值应大于_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】c 【解析】【解答】解：a、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故a错误； b、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故b错误；c、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故c正确；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误故选c【分析】a、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；b、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；c、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动2.【答案】d 【解析】【解答】钢铁生锈、牛奶变质和塑料老化等均需要降低反应速率，a、b、c均不符合题意；高炉炼铁需要加快反应速率，d、符合题意，故答案选d。【分析】根据生活常识，对生活有利的可以加快反应速率，有害的适当的减少反应速率。3.【答案】b 【解析】【分析】温度升高正逆反应速率都是增大的，a不正确，b正确；正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，而增大压强平衡向正反应方向移动，反之是相反的，因此选项c和d都是错误的，答案选b。【点评】判断外界条件对平衡状态的影响，一般遵循勒夏特例原理。4.【答案】b 【解析】【解答】a、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故a能；b、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故b不能；c、滴加少量cuso4溶液，铁置换出cu，构成fe、cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故c能；d、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故d能；故选b【分析】a、温度升高，化学反应速率增大；b、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；c、利用原电池来分析加快反应速率；d、利用增大接触面积来分析加快反应速率5.【答案】b 【解析】【解答】afe、cu和稀盐酸能构成原电池，fe易失电子作负极而加快反应速率，故a不选；b将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故b选；c将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故c不选；d改用等体积3mol/l稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故d不选；故选b【分析】1mol/l盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且fe作负极都能加快反应速率，据此分析解答6.【答案】c 【解析】【解答】a、使用催化剂可以增大正反应速率，还可以同等程度的增大逆反应速率，a不符合题意；b、催化剂只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，b不符合题意；c、催化剂加快反应速率是通过降低反应的活化能来实现的，c符合题意；d、平衡常数只受温度的影响，和催化剂的使用与否无关，d不符合题意；故答案为：c【分析】a、催化剂的特点：可以同等程度的改变正逆反应速率；b、催化剂不会引起化学平衡的移动；c、催化剂加快反应速率的原理是降低反应的活化能；d、平衡常数只受温度的影响7.【答案】b 【解析】【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等 ak值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，k值不变，平衡向右移动，故a错误；bk值是温度的函数，k值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故b正确；c若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但k值只与温度有关，故k值不变，故c错误；d若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则k值不变，若使改变温度，平衡发生移动，k值一定发生变化，故d错误，故选b【分析】平衡常数k是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数k值一定，温度发生变化，平衡常数k值也发生变化8.【答案】d 【解析】【解答】a、催化剂可以同等程度的增大正、逆反应的反应速率，则催化剂v2o5能增大该反应的逆反应速率，故a错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比时，反应达到平衡状态，v（so2）：v（o2）：v（so3 ）=2：1：2，没有说明正逆反应速率，则不能说明达到平衡状态，故b错误；c、降低温度，化学反应速率减小，延长了反应达到平衡的时间，故c错误；d、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2c1 ， 时间为t2t1 ， so3（g）生成的平均速率为v=， 故d正确；故选：d【分析】a、催化剂可以同等程度的增大正、逆反应的反应速率；b、不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比时，反应达到平衡状态；c、降低温度，化学反应速率减小；d、根据v=计算判断9.【答案】b 【解析】【解答】由左图可知t1t2 ， 升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，q0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+bc+d故答案为：b【分析】根据温度和压强对化学平衡移动的影响进行判断温度高低、化学计量数变化和焓变即可.10.【答案】b 【解析】【解答】解：a、因该反应中只有c为纯固体，则增加c的量对化学反应速率无影响，故a错误；b、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故b正确；c、保持体积不变，充入n2 ， 氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故c错误；d、保持压强不变，充入n2 ， 使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故d错误；故选b【分析】a、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；b、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；c、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；d、压强不变，充入n2 ， 容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小11.【答案】a 【解析】【解答】a、4v正（o2）=5v逆（no）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故a符合题意；b、单位时间内生成x mol no，同时消耗x mol nh3 ， 则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故b不符合题意；c、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故c不符合题意；d、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3正（nh3）=2正（h2o），故d不符合题意故答案为：a【分析】a.可逆反应达到平衡状态后，正逆反应速率相等进行判断；b.生成no和消耗nh3表示的都是正反应速率；c.有气体参加的可逆反应，增大压强正逆反应速率都增大；d.不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比.12.【答案】b 【解析】【解答】解：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向正反应移动，cocl2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，cocl2转化率不变，故不符合；增加co的浓度，平衡向逆反应方向移动，cocl2转化率减小故不符合；减压平衡向正反应方向移动，cocl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，cocl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，cocl2转化率增大，故符合，故选：b 【分析】化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；增加co的浓度，平衡逆向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行13.【答案】d 【解析】【解答】四项措施都能破坏细菌微生物赖以生存、繁殖的环境。【分析】减慢食品的腐败，延长其保质期实质上就是艰难化学反应速率。14.【答案】a 【解析】【解答】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，但增大压强、压缩使容器体积变小、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，故选a【分析】增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数二、填空题15.【答案】减小；不变；增大 【解析】【解答】解：h0，说明正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，则 的比值减小，加入催化剂，平衡不移动，则气体的总物质的量不变，充入c，平衡逆向移动，a、b的物质的量增大，故答案为：减小；不变；增大 【分析】正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动；加入催化剂，平衡不移动，充入c，平衡逆向移动，结合反应前后气体的物质的量的变化解答该题16.【答案】溶液碱性的强弱、葡萄糖的加入量、溶液的温度；试剂的用量、溶液的温度及振荡周期(颜色变化的时间)；对照实验法；实验条件对化学反应会产生影响 【解析】【解答】将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂(蓝色)，塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，由于亚甲基蓝被葡萄糖还原转化为还原型(亚甲基白)，溶液褪色；振荡后，溶液上方的氧气进入溶液，亚甲基蓝又转化为氧化型，溶液又呈蓝色。在振荡与静置之间，溶液中溶解的氧气的量发生变化，溶液的颜色也随之变化，直到溶液中的葡萄糖或瓶中的氧气被耗尽。【分析】本题考查蓝瓶子实验的基本原理和实验目的以及实验现象的分析，题目难度中等，熟练掌握蓝瓶子实验的基本原理是解题的关键。17.【答案】放热；caco3+2h+=ca2+co2+h2o；温度；温度越高；8和9；反应物浓度越大，反应速率越快；接触面积；4和5 【解析】【解答】（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，反应的离子方程式为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故答案为：放热；caco3+2h+=ca2+co2+h2o；（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，故答案为：温度；温度越高；8和9；（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；（4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，故答案为：接触面积；4和5【分析】影响反应速率的因素有固体表面积、溶液的浓度、温度、压强以及催化剂等，解答本题时注意从几个变量的对比固体的状态，盐酸的浓度，温度的变化，反应时间等，通过对比可得出不同外界条件对化学反应速率的影响，以此解答该题三、综合题18.【答案】（1）n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol；46（2）加压；t2t3（3）（4）b 【解析】【解答】解：（1）反应热=生成物总键能反应物总键能，则该反应的反应热=6391kj/mol946kj/mol3436kj/mol=92kj/mol，该反应热化学反应方程式为n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol，生成2mol氨气放出92kj热量，则生成1mol氨气放出46kj热量，故答案为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol；46 kj；（2）该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是加压，t3时平衡向逆反应方向移动，t5 时平衡不移动，所以平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是t2t3