人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用第3课时 作业.doc

第2节化学计量在实验中的应用第3课时暑假作业1、常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是()2、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据 硫酸化学纯（cp）（500 ml）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%此，下列说法正确的是 ()a.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧b.1 mol zn与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气c.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/ld.向50 ml该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后， 被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol3、将90h2so4溶液和10h2so4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）a小于50b大于50c等于50d不能确定4、300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 moll1 ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度为()a0.4 moll1 b0.3 moll1c0.2 moll1 d0.1 moll15、若50滴水正好是ml，则1滴水所含的分子数是（）a50186.021023b6.021023c6.021023d6、300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质。现欲配制1moll1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）a14b15c21d237、将ph1的稀硫酸慢慢加入一定量的bacl2的溶液中,恰好使ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100ml(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的ph2,则原bacl2溶液中cl的浓度为（）a0.011 moll-1b0.22 moll-1 c0.022 moll-1 d0.11 moll-18、设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab. 常温下，2g氢气所含分子数目为nac. 在25，时，11.2l氮气所含的原子数目为nad. 标准状况下22.4l单质溴所含的分子数为na9、用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操规范的是（ ）a. 称量 b. 溶解c. 转移溶液 d. 定容10、在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k、cl-各为1.5mol，mg2为0.5mol，则so42-的物质的量为 ( )a. 0.1mol b. 0.5mol c. 0.15mol d. 0.25mol11、阿伏加德罗常数的值为na。下列说法正确的是（ ）a. 1 l 0.1 moll-1 nh4cl溶液中，nh4+的数量为0.1 nab. 2.4 g mg与h2so4完全反应，转移的电子数为0.1 nac. 标准状况下，2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2 nad. 0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 na12、下列有关0.2moll-1 bacl2溶液的说法中，不正确的是（ ）a. 500 ml溶液中cl-浓度为0.2 moll-1b. 500 ml溶液中ba2+浓度为0.2 moll-1c. 500 ml溶液中cl-总数为0.2 nad. 500 ml溶液中ba2+和cl-总数为0.3na13、有na2so4和fe2(so4)3的混合溶液中，已知其中fe3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42-的物质的量的浓度为0.7mol/l，则此溶液中na的物质的量浓度为（）a. 0.25mol/l b. 0.2mol/lc. 0.15mol/l d. 0.1mol/l14、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()a.该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 moll-1b.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 l的co2(标准状况)而变质c.取100 ml该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(na+)约为0.04 moll-1d.参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含25% naclo的消毒液，需要称量的naclo固体质量为143 g15、某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kpa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 ml 1.0 moll-1的盐酸溶液；用(填仪器名称并注明规格)量取10.0 ml 1.0 moll-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用(填序号)的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为vm=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。16、用11.92gnaclo配成100ml溶液，向其中加入0.01molna2sx恰好完全反应，生成na2so4和nacl。（1）naclo溶液的物质的量浓度为 mol/l，（2）化学式na2sx中的x= 。17、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】naclo【规格】1 000 ml【质量分数】25%【密度】1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制500 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_moll1。需用浓硫酸的体积为_ml。 参考答案1、【答案】d【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为，所以ch4的体积最大。2、【答案】d【解析】浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，a错误.浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为so2，b错误.c项设硫酸与水的体积分别为1 ml，混合后浓度为(1.84 g/cm31 ml98%98 g/mol)0.002 l9.2 mol/l，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于9.2 mol/l，c错误.d中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于0.05 l18.4 mol/l，即小于0.46 mol.3、【答案】b【解析】设各取体积为l，90h2so4密度为，10h2so4密度为，则。依题意，混合后溶液的百分比浓度所以50，选b。4、【答案】d【解析】n(al3)0.06 mol，n(so42)0.09 mol，加入的ba(oh)2溶液中含有ba2 0.03 mol，反应后剩余so42 0.06 mol，此时溶液的体积为600 ml，因此c(so42)0.1 moll1。5、【答案】b【解析】由已知，1滴水的体积为ml，又因为h2o的密度为lgmol3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选b。6、【答案】a【解析】依题意，原naoh溶液的浓度是5moll1。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比14稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项a是本题答案。7、【答案】a8、【答案】b【解析】解：a. 2.4g金属镁的物质的量是0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2na，a正确；b. 常温下，2g氢气的物质的量是1mol，所含分子数目为na，b正确；c. 在25，1.01105pa时气体的摩尔体积不是22.4l/mol，11.2l氮气所含的原子数目不是na，c错误；d. 标准状况下溴是液体，22.4l单质溴所含的分子数不是na，d错误。答案选b。9、【答案】b【解析】解：a、托盘天平称量时应是左物右码，a错误；b、固体溶解在烧杯中进行，b正确；c、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，c错误；d、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，d错误，答案选b。10、【答案】b【解析】解：在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k、cl-各为15 mol/l，mg2为05 mol/l，根据溶液中电荷守恒可知c(so42-)=05 mol/l，故b项正确。11、【答案】d【解析】a铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1na个，故a错误；bn(mg)=0.1mol，mg与h2so4反应生成mg2+，则1molmg参与反应转移2mol电子，故0.1molmg参与反应转移0.2mol电子，即0.2na，故b错误；c标准状况下，22.4l任何气体所含的分子数为1mol，故2.24ln2和o2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1na，故c错误；dh2+i22hi这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2na，故d正确；故答案为d。12、【答案】a13、【答案】b【解析】解：本题考查电荷守恒、物质的量浓度的计算。na2so4和fe2(so4)3的混合溶液，含fe3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42-的物质的量浓度为0.7mol/l，根据电荷守恒有：3c（fe3+）+c（na+）=2c（so42-），即30.4mol/l+c（na+）=20.7mol/l，解得c（na+）=1.4mol/l-1.2mol/l=0.2mol/l，答案选b。14、【答案】d【解析】根据c=得，c(naclo)=moll-14.0 moll-1，a正确。一瓶该“84消毒液”含有的n(naclo)=1 l4.0 moll-1=4.0 mol，根据反应：co2+2naclo+h2ona2co3+2hclo，吸收co2的物质的量为n(naclo)/2=2.0 mol，即标准状况下v(co2)=2.0 mol22.4 lmol-1=44.8 l，b正确。根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 ml4.0 moll-1=100 ml100c(naclo)，解得稀释后c(naclo)=0.04 moll-1，c(na+)=c(naclo)=0.04 moll-1，c正确。应选取500 ml规格的容量瓶进行配制，然后取出480 ml，所以需要naclo的质量为0.5 l4.0 moll-174.5 gmol-1=149 g，d错误。15、【答案】10 ml量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)b量筒内的液面与集气瓶内液面相平(3)0.2v lmol-1偏小【解析】本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。考虑到10 ml量筒的精确度是0.1 ml，故应用10 ml量筒；因hcl的物质的量为0.01 mol，由反应mg+2hcl=mgcl2+h2知，hcl可与0.005 mol mg完全反应，为保证hcl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol=0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 l/mol=0.112 l=112 ml，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选b。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出h2的体积变小，则vm偏小。16、【答案】（1）1.6 （2）5 【解析】17、【答案】(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.662.5【解析】(1)由得c(naclo)。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，稀释后c(naclo)0.04 moll1。(3)a项称量naclo固体需要托盘天平，溶解naclo需要使用烧杯，还需用玻璃棒搅拌和引流，还需用容量瓶和胶头滴管定容，图中a、b所示仪器不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器；b项配制溶