苏教版选修4 专题3专题3 溶液中的离子反应——本专题重难点突破 课件（28张）.pptx

本专题重难点突破 专题3溶液中的离子反应 内容索引 一 强电解质和弱电解质 二 盐溶液酸碱性的判断及水解离子方程式的书写 三 ph值的相关计算 1 强电解质和弱电解质的比较 一 强电解质和弱电解质 特别提示 1 强电解质的溶液的导电能力不一定强 难溶盐如果能完全电离 也是强电解质 如baso4 caco3等 2 弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质 关键在于一个 弱 字 即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡 以一元弱酸ha为例 证明它是弱电解质的常用方法有 例1下列叙述中 能说明该物质是弱电解质的是a 熔化时不导电b 不是离子化合物 而是共价化合物c 水溶液的导电能力很差d 溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案 解析 解析a项 熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件 而不是区分强 弱电解质的条件 b项 有许多共价化合物 如hcl h2so4等 是强电解质 c项 水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关 还与溶液的浓度有关 d项 弱电解质的电离是可逆的 溶液中溶质分子和电离出的离子共存 则说明该物质是弱电解质 例2用食用白醋 醋酸浓度约1mol l 1 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是a 白醋中滴入石蕊溶液呈红色b 白醋加入豆浆中有沉淀产生c 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d ph试纸显示白醋的ph为2 3 答案 解析 解析石蕊溶液遇c h 10 5mol l 1的溶液都可能会呈现红色 白醋遇到豆浆有沉淀产生 原因是豆浆作为胶体 遇到电解质会发生聚沉 而白醋与蛋壳中的caco3反应放出co2气体 能说明ch3cooh的酸性比h2co3强 但不能说明ch3cooh是弱酸 浓度为1mol l 1的ch3cooh 若是强电解质 则ph为0 而实际ph为2 3 则说明ch3cooh没有完全电离 从而证明ch3cooh为弱电解质 1 盐溶液的酸碱性的判断 二 盐溶液酸碱性的判断及水解离子方程式的书写 2 水解离子方程式的书写方法 例3试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题 判断下列选项正确的是a fecl3 3h2o fe oh 3 3hclb h2o nh3 h2o h c s2 2h2o h2s 2oh d h2o h2co3 oh 答案 解析 特别提示 解析a项中fecl3水解的产物fe oh 3很少 不应标 符号 且水解程度较小 不应用 而应用 故a选项错误 特别提示 特别提示 1 盐类水解的规律是 阴生阴 阳生阳 阴离子水解生成阴离子 oh 阳离子水解生成阳离子 h 2 酸式酸根离子的电离与水解 hr h2o r2 h3o 电离 电离出h hr h2o h2r oh 水解 产生oh 例4相同物质的量浓度的nacn和naclo相比 nacn溶液的ph较大 则下列关于同温 同体积 同浓度的hcn和hclo的说法中正确的是a 酸的强弱 hcn hclob ph hclo hcnc 与naoh恰好完全反应时 消耗naoh的物质的量 hclo hcnd 酸根离子浓度 c cn c clo 答案 解析 解析在相同浓度条件下 酸越弱 对应盐溶液的碱性越强 即ph较大 由ph nacn naclo 可以确定酸性 hcnhclo 由于是同体积 同浓度的hcn和hclo与naoh恰好反应 故消耗naoh的量相同 所以a b c均错误 由酸性越强电离程度越大 故c cn c clo d正确 1 跟水等体积混合 以下 前 均指 混合前 后 均指 混合后 1 强酸 ph 后 ph 前 0 3 2 强碱 ph 后 ph 前 0 3 3 弱酸 ph 后 略小于ph 前 0 3 因混合后酸的电离程度增大 4 弱碱 ph 后 略小于ph 前 0 3 因混合后碱的电离程度增大 三 ph值的相关计算 2 酸碱等体积相互混合 1 强酸与强碱先求出混合前酸中总的n h 及碱中总的n oh 然后比较它们的大小 判断过量后再计算 若n h n oh 则ph 后 7 若n h n oh 酸过量 由c h 过量 求ph 后 若n h n oh 碱过量 由c oh 过量 先求c h 再求ph 后 若已知强酸中ph a 和强碱中ph b 等体积混合又有 ph a ph b 14 则恰好中和 ph a ph b 14 则碱过量 ph a ph b 14 则酸过量 2 弱酸与强碱ph a ph b 14 则酸过量 一般显酸性 因一般电离大于水解 ph a ph b 14 则表示酸中已电离的c h 小于碱中已电离的c oh 等体积混合后可能显酸性 中性 碱性 3 弱碱与强酸ph a ph b 14 则碱过量 一般显碱性 电离一般大于水解 ph a ph b 14 则表示酸中已电离的c h 大于碱中已电离的c oh 等体积混合后可能显酸性 中性 碱性 例5ph 5和ph 3的两种盐酸以1 2体积比混合 该混合溶液ph为a 3 2b 4 0c 4 2d 5 0 答案 解析设取ph 5和ph 3的两种盐酸分别为vl和2vl ph 5的盐酸 c h 10 5mol l 1 ph 3的盐酸c h 10 3mol l 1 则混合后 c h 混 6 7 10 4mol l 1 ph lgc h lg 6 7 10 4 4 0 8 3 2 解析 例6已知100 时水的离子积是1 0 10 12 在此温度下 有ph 3的盐酸和ph 3的ha 一元弱酸 两种溶液 1 取等体积的两溶液 分别稀释到ph 4时 两者加水量的关系是 前者 填 或 下同 后者 解析ha加水稀释时电离程度增大 因此稀释到ph 4时 ha的加水量大 解析 答案 2 取等体积的两溶液 分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量 两溶液的ph大小关系是 前者 后者 解析向盐酸中加入nacl固体 c h 不变 ph不变 而向ha溶液中加入naa固体 电离平衡逆向移动 c h 减小 ph增大 解析 答案 3 50mlph 3的盐酸和50ml0 003mol l 1naoh溶液混合后 所得溶液的ph 解析二者反应时 naoh过量 所得混合液中c oh 0 001mol l 1 则c h mol