第三节化学键1.doc

第三节 化学键（课时1）【教学目标】 （1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写第一部分：自主学习：1、离子与原子的区别： ；2、阴阳离子之间存在哪些作用力？ 第二部分：课堂教学一、离子键1离子键的形成【实验12】钠在氯气中燃烧（观察现象、写出化学方程式）现象： 燃烧，火焰呈 色，冒出白色的 ；生成 .化学反应方程式： 。讨论：运用原子结构知识分析金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl定义：带 之间的相互作用，叫做离子键。注意：成键的粒子： 成键的原因： 作用（包括 和 ）；成键元素：一般情况，活泼的 元素和活泼的 元素；存在范围：离子键存在于大多数 、 及 中。2、离子化合物含有离子键的化合物就是离子化合物【例1】下列说法正确的是（ ） A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.非金属原子之间不可能存在离子键 D.含离子键的化合物就是离子化合物3用电子式表示原子、离子等概念： 在 周围用或来表示原子或离子 电子的式子叫电子式。 【书写方法】分散、对称、美观A、电子式书写（1）原子的电子式：将最外层电子用“”或“”来表示；举例练习：C、N、O、Mg、Cl （2）阳离子的电子式：与阳离子的表示符号相同；（3）阴离子的电子式:不仅要画出最外层电子（2或8），而且还应用 括起来，并在右上角标出“n-”，以表示所带电荷；举例练习：Cl- S2-（4）离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组成。如NaCl、MgO的电子式： 【例2】写出下列离子化合物电子式 MgBr2、Na2OB、用电子式表示离子化合物的形成过程注意：a、 不能把“”写成“=”；b、 用箭头标明电子转移方向(也可不标)；易出现的错误为：【例3】 用电子式表示下列化合物的形成过程 KClNa2O 【讨论1】：用电子式表示离子化合物与与表示离子化合物的形成过程一样吗？第三部分课堂练习1.下列粒子的电子式错误的是2.下列化合物电子式书写正确的是 3、用电子式表示离子化合物（不是形成过程）MgBr2 K24、下列不是离子化合物的是A.H2OB.CaI2 C.KOHD.NaNO35.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C 11与17 D14与86.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A溶于水 B熔点较高 C水溶液能导电 D熔融状态能导电7氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是（ ）ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子小 DNaH中氢离子可以被还原成氢气8AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每molAB2分子中含有54mol e，根据下列反应：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2_X_ _ _Y_ Z_（2）用电子式表示AB2的形成过程 （3）写出反应的化学方程式_9有位于周期表中的六种元素，试按下述所给的条件推断。A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。F是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)A的名称是_；B位于周期表中第_周期，第_族；C的原子结构示意图是_。(2)E单质