苏教版必修1 专题1 以物质的量为中心的常规计算 学案.doc

小专题大智慧(一)以物质的量为中心的常规计算以上关系可用公式表示为：n，单位：nmol，mg，mgmol1，namol1。解决以物质的量为中心的计算问题，首先要认真审题，“审”而不是“看”，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。有关命题主要围绕以下两个方面进行考查：1以nna为中心的有关基本粒子的计算(1)某些分子中的原子个数：稀有气体的单原子分子；n2、co等双原子分子；o3、h2o2等多原子分子等。(2)分子、原子、离子中的质子数、中子数、电子数的计算，如h2o分子中质子数为10、电子数也为10；而oh中质子数为9，电子数为10。(3)某些物质的组合，如n2和co的相对分子质量相等，且都为双原子分子，且质子数、电子数也都相等；o2和o3的组合，给定混合气体质量求氧原子个数，不用考虑混合气体中二者的比例。类似的还有金刚石和石墨、红磷和白磷等组合。(4)不要把质子数当成相对原子质量，特别是s元素。2以气体物质为中心的计算阿伏加德罗定律：同温、同压、同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(使用范围：气体；使用条件：同温、同压、同体积；特例：气体摩尔体积)。归纳：三同定一同，两同定比例。以阿伏加德罗定律为基点，向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延，运用阿伏加德罗定律进行推导(可由pvnrt推出)主要推论：(1)同温同压时，v1/v2n1/n2；(2)同温同体积时，p1/p2n1/n2n1/n2；(3)同温同压等质量时，v1/v2m2/m1；(4)同温同压时，m1/m21/2；(5)同温同压同体积时，1/2m1/m2m1/m2。1设na为阿伏加德罗常数，下面说法不正确的是()a1 mol甲烷和na个甲烷分子的质量相等b0.1 mol的na、nh3、oh、f均含有na个电子cna个o2分子和na个o3分子质量相等dna个o2和na个h2的质量比是161解析：选c本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。a项na个甲烷分子就是1 mol甲烷，故a项正确；b项1 mol的na、nh3、oh、f都含有10 mol电子即10 na个电子，故0.1 mol均含有na个电子；c项na个o2分子的质量为32 g，而na个o3分子的质量为48 g，二者质量之比为23，故c项不正确；d项na个o2的质量为32 g，而na个h2的质量为2 g，二者质量之比为161，故d选项正确。2下列叙述正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等b任何条件下，等物质的量的乙烯(c2h4)和一氧化碳所含的分子数均相等c1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小d同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等解析：选b只有气态物质才符合阿伏加德罗定律；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 l co和1 l o2的物质的量大小不能确定，即二者的质量大小无法确定。3在标准状况下6.72 l ch43.011023个hcl分子13.6 g h2s0.2 mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数aabc bbcd cacd dabcd解析：选d比较a、c、d时先将不同的物理量转化为物质的量再进行比较，密度直接根据同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比判断。4在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选b根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等