人教版必修2 第1章第2节 元素周期律 作业.doc

第2节 元素周期律一、 选择题 1. 据国外有关资料报道，在独居石(一种共土矿，化学成分为ce、la、nb，的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素应位于周期表中的 ( ) a.第6周期a族 b.第7周期a族 c.第7周期族 d.第8周期a族 2. 下列说法正确的是（ ） a.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 b.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 c.最外层有2个电子的原子都是金属原子 d.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 3. 下列物质变化规律正确的是（ ） a.金属na、mg、al的硬度依次降低 b.hf、hcl、hbr、hi的沸点依次降低 c.干冰、钠、冰的熔点依次降低 d.o、f、h的原子半径依次减小 4. 依据元素周期律，人们把未发现的114号元素叫“类铅”，并对其性质进行预测，其中下列性质的预测，你认为错误的是( ) a.原子最外层有四个电子 b.最高价氧化物有较强的氧化性 c.主要化合价有+2、+4 d.用惰性电极电解硝酸铜和“类铅”硝酸盐的混合溶液，首先会析出“类铅” 5. x、y是元素周期表第a族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是（ ） a.x原子的电子层数比y原子的电子层数多 b.x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低 c.x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 d.y的单质能将x从nax溶液中置换出来 6. 下列说法正确的是（ ） a.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 b.周期表中所有元素都是从自然界中发现的 c.过渡元素不全是金属元素 d.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 7. 下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，不正确的是( ) a.a与b形成的阴离子可能有： 、 b.e的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高 c.d在过量的b中燃烧的主要产物为db 2 d.a与e形成的化合物是非极性分子 8. 运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( ) a.已知ra是第7周期、a族的元素，故ra(oh) 2 的碱性比mg(oh) 2 的碱性强 b.已知as是第4周期、a族的元素，故ash 3 的稳定性比nh 3 的稳定性强 c.已知cs的原子半径比na的大，故cs与水反应比na与水反应更剧烈 d.已知cl的核电荷数比al的核电荷数大，故 cl的原子半径比al的原子半径小 9. 短周期元素x、y、z中，x元素位于y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；z原子的最外层电子数与y相同。下列x、y、z之间形成化合物的化学式不正确的是( ) a.x 2 z b.zy 3 c .x 2 y 2 d.xz 2 10. 下列有关物质性质的比较中，正确的是( ) a.熔点：co 2 h 2 osio 2 kcl b.粒子半径：k + na + mg 2+ al 3+ c.酸性：h 3 po 4 h 2 so 4 hclo 4 h 2 sio 3 d.稳定性：h 2 onh 3 ph 3 sih 4 11. 有人认为在元素周期表中，位于a族的氢元素也可以放在a族，能支持这样观点的是( ) a.hf b.h 3 o + c.nah d.h 2 o 2 12. a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、d同周期；a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( ) a.原子序数：abcd b.单质熔点：db，ac c.原子半径：dbca d.简单离子半径：dbca 13. 有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是( ) a.如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素 b.如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体 c.如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子 d.如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体 14. 下图是现行元素周期表中前六周期的一部分，关于x、y、z、r的叙述正确的是( ) a.x的氢化物比z的氢化物熔、沸点低 b.四元素的氢化物中，热稳定性最差的是x c.y的原子半径比x的原子半径小 d.r所在周期的元素种数为18 15. x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) a.x的原子半径比y的大 b.x原子的最外层电子数比y的多 c.x的原子序数比y的小 d.x元素的最高正价比y的大 二、 填空题16. 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为e）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。 (1)同主族内不同元素的e值变化的特点是：_。各主族中e值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。 （2）同周期内，随原子序数增大，e值增大。但个别元素的e值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_（填写编号）。 e(砷)e(硒) e（砷）e（硒） e（溴）e(硒) e（溴）e(硒) （3）估计1 mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围：_ e_。 （4）10号元素e值较大的原因是_。 17. a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大；a和c形成一种分子x和一种+1价离子y，x和y在水溶液中的酸碱性正好相反；b元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而d元素的原子次外层电子数是最外层电子数的 。 请完成下列问题（以化学式表示物质或离子）： （1）298 k时，1 g x气体充分燃烧生成稳定的物质（c元素的单质）放出18.6 kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。 把一定量的x气体和c元素的最高价氧化物对应的水化物z混合溶于水中，溶液中c(h + )=c(oh - )，则x和z的物质的量之比n(x)n（z）_。 a.等于1 b.大于1 c.小于1 以化合物b 4 a 10 为燃料，以d元素的单质为助燃剂，以koh溶液为电解质溶液构成的燃料电池中，负极的电极反应式为_。 （2）镧系元素在元素周期表的第_族，镧系元素也叫“稀土”元素，在材料领域应用广泛，我国是“稀土金属”储量丰富的国家之一，铈（ce）是一种稀土金属，其化合价有+2和+4价，+4价不如+2价稳定，请写出ce(so 4 ) 2 溶液和na 2 so 3 在稀h 2 so 4 中发生氧化还原反应的离子方程式_。 18. a、b、c、d均为短周期元素，b、a可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中电子总数分别为18和10。b与d能形成一种极易溶于水的碱性气体x，b与c能形成极易溶于水的酸性气体y，y分子中的电子数为18。a、b、d能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出： (1)c的元素符号_，x跟y反应的化学方程式_。 (2)用离子方程式解释a、b、d形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是_。 (3)铋(bi)跟c元素能形成化合物bicl 3 ，其水解生成难溶于水的biocl。 bicl 3 水解反应的化学方程式为_。 把适量的bicl 3 溶于含有少量y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因。 医药上把biocl叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。 三、 实验题19. 某学生做同主族元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_。 (2)实验用品： 仪器：_；_。(请填写两件主要的玻璃仪器) 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液。 (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)： 序号 实验方案 实验 a b _ _ _ _ (4)实验结论：_。 (5)请用结构理论简单说明得出上述结论的原因_。 四、 解答题20. 已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 参考答案一、选择题1、b2、a3、d4、d5、c6、d7、b8、b9、d10、b11、c12、c13、a 14、d15、a二、填空题16、（1）随着原子序数增大，e值变小 周期性 （2） （3）419 738或填e（钾） e（镁） （4）10号元素是氖。该元素原子的最外层已达到8个电子的稳定结构 17、（1）4nh 3 (g)+3o 2 (g)=2n 2 (g)+6h 2 o(l);h=-1264.8 kjmol -1 b c 4 h 10 -26e - +34oh - =4 +22h 2 o (2)b ce 4+ + +h 2 o=ce 2+ + +2h + 18、（1）cl nh 3 +hcl=nh 4 cl (2)nh + 4 +h 2 o nh 3 h 2 o +h + (3)bicl 3 +h 2 o=biocl+2hcl 盐酸能抑制bicl 3 的水解。 biocl中的cl的化合价为-1。 三、实验题19、(1)探究同一主族元素性质的递变规律 (2)试管 胶头滴管 (3)将少量氯水(新制的)注入盛有少量nabr溶液的