苏教版必修1 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用 作业.doc

学业分层测评(二十)(建议用时：45分钟)学业达标1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之一，下列气体的排放不会造成大气污染的是() 【导学号：16380239】aso2bn2ccl2 dco【解析】so2、cl2、co都是有毒气体。【答案】b2下列说法不正确的是()a从性质的角度分类，so2属于酸性氧化物b从元素化合价的角度分类，so2既可作氧化剂又可作还原剂c从在水中是否发生电离的角度，so2属于电解质d从对大气及环境影响的角度，so2是一种大气污染物【解析】so2在水中不能电离，与水反应生成的h2so3能电离。【答案】c3将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，发现红色消失，这主要是因为so2() 【导学号：16380240】a有漂白性 b有还原性c具有酸性氧化物的通性 d有氧化性【解析】因为so22naoh=na2so3h2o，碱性逐渐减弱。【答案】c4下列反应中，so2表现氧化性的是()a2so2o22so3bso2h2o=h2so3c2h2sso2=3s2h2odso22h2ocl2=h2so42hcl【解析】c中so2中硫元素的化合价由4价变到0价，故应为氧化剂，显氧化性。【答案】c5现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是() 【导学号：16380241】a bc d【解析】煤及其他化石燃料中含s元素，它们燃烧产生的so2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少so2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少so2的排放。【答案】c6氯气、二氧化硫、活性炭、漂白粉四种物质都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化还原反应的是()a bc d【解析】so2漂白品红是与有色物质化合；活性炭是吸附有色物质。【答案】b7cl2和so2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和bacl2的混合液，能观察到的现象是() 【导学号：16380242】溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀a bc d【解析】尽管潮湿的cl2和so2都具有漂白作用，但cl2具有强氧化性，而so2具有还原性，若同时使用，将会发生如下反应：cl2so22h2o=h2so42hcl，这样溶液不会褪色，而生成的h2so4会和bacl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀baso4。【答案】c8下列离子方程式正确的是()a向naoh溶液中通入少量的so2so2oh=hsob向氯水中通入少量的so2cl2so22h2o=4h2clsoc将so2通入到饱和的nahco3溶液中2hco=h2oco2d将so2通入到bacl2溶液中so2h2oba2=baso32h【解析】a项为so22oh=soh2o；c项中应为2hcoso2=so2co2h2o；d项中不反应。【答案】b9检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是() 【导学号：16380243】a通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有co2气体b通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有co2气体c先通过足量naoh溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有co2气体d先通过足量酸性kmno4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有co2气体【解析】检验so2中混有co2一般是先将so2吸收除尽，再通入澄清石灰水，检验co2的存在。【答案】d10已知x、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：x_、y_、a_、b_、c_。(2)反应的化学方程式为_，y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。【解析】a与hno3酸化的agno3反应产生白色沉淀。a中含cl，b与盐酸酸化的bacl2反应，产生白色沉淀，b中含so，又根据x、y均为有刺激性气味的气体，且x能与fe反应，则x为cl2，y为so2，二者发生化学反应cl2so22h2o=2hclh2so4，故a为hcl，b为h2so4，c为fecl3。【答案】(1)cl2so2hclh2so4fecl3(2)cl2so22h2o=2hclh2so4so22oh=soh2o11酸雨主要是由于大量燃烧含硫燃料释放出so2所造成的。试回答下列问题： 【导学号：16380244】现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph，所得数据如下：测试时间/h01234雨水ph4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：(1)雨水样品的ph变化的原因是(用化学方程式表示)_。(2)如果将刚取样的雨水和自来水相混合，ph将变_。原因是(用化学方程式表示)_。【解析】酸雨的形成是由于so2溶于水生成h2so3使雨水显酸性，由于h2so3中s元素显4价，具有还原性，易被空气中o2氧化成h2so4，而h2so3为弱酸，h2so4为强酸，所以雨水酸性变强，ph变小。将雨水与自来水混合，由于自来水中含cl2，cl2具有强氧化性，将h2so3氧化成为h2so4，同时生成hcl，所以ph变小。【答案】(1)h2oso2h2so3,2h2so3o2=2h2so4(2)小h2so3cl2h2o=h2so42hcl(或h2so3hclo=h2so4hcl)12下列事实各表现了so2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a易溶于水 b水溶液呈酸性 c氧化性 d还原性e漂白性(1)so2使品红溶液褪色_。(2)so2使显红色的酚酞溶液褪色_。(3)so2使酸性kmno4溶液褪色_。(4)点燃的镁条在so2中继续燃烧(2mgso22mgos)_。(5)将盛有so2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升_。(6)so2使石蕊试液变红色_。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，so2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是so2与碱性物质发生了反应，此时利用的是so2水溶液呈酸性。(3)so2使酸性kmno4溶液褪色是由于so2与kmno4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b能力提升13(2016成都高一检测)为除去混入co2中的so2和o2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和na2co3溶液；饱和nahco3溶液；浓硫酸；灼热铜网；碱石灰() 【导学号：16380245】a bc d【解析】so2、co2都是酸性氧化物，能与碱及碱性氧化物反应，亚硫酸的酸性强于碳酸，所以除去so2可用、，但和都能与co2反应，所以选；用于干燥，除去o2应用。故其除杂顺序应为：除so2除h2o除o2。【答案】b14下列说法正确的是()aso2能使品红溶液、溴水和酸性kmno4溶液褪色，是因为so2具有漂白性bso2、cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果c活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性dso2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【解析】a中so2使kmno4(h)褪色是利用so2的还原性；b中当两者等物质的量混合时，生成hcl和h2so4溶液无漂白能力；c中活性炭使有色物质褪色是利用活性炭的吸附性。【答案】d15如图装置可用于收集so2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是() 【导学号：16380246】【解析】高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，a错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，b正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，c错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，d错误，因此答案选b。【答案】b16如图是实验室制备so2并验证so2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)的作用是_，反应的离子方程式为_。(3)填表格装置实验现象体现so2的性质【解析】na2so3能与h2so4发生复分解反应；h2so3是酸，能使石蕊溶液变红色；so2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；so2具有氧化性，能与还原性气体h2s发生反应，生成s沉淀：2h2sso2=2h2o3s；so2具有还原