苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时） 作业 (1).doc

第1单元 含硫化合物的性质和应用第3课时 硫和含硫化合物的相互转化1下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()ah2sbso2cso3 dh2so4解析：选bso2中s的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。2下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()a它们都是酸，因此彼此不发生反应b只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以c鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加bacl2溶液即可d它们都是二元酸，酸性h2sh2so3h2so4解析：选d氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、o2反应，但不与浓h2so4反应，故亚硫酸不能露置在空气中；浓h2so4具有吸水性，不能露置于空气中；向三种酸中加bacl2溶液，只有h2so4反应。3下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：选a含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。a项，单质硫被氧化；b项、c项，浓h2so4被还原；d项，不是氧化还原反应。4下列转化需要加入还原剂才能实现的是()ah2sso2 bh2so4so2csso2 dsoso2解析：选b加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低，a项，h2sso2，化合价升高；b项，h2so4so2，化合价降低；c项，sso2，化合价升高；d项，soso2，化合价不变。5下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与so2反应的是()ah2s bo2cnaoh溶液 ds解析：选d亚硫酸、so2可以氧化h2s，o2则可氧化亚硫酸、so2，naoh与亚硫酸、so2反应生成na2so3和h2o，而s与亚硫酸、so2均不发生反应。6能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a硅 b硫c铜 d铁解析：选bsio2、cuo、fe3o4均不与水反应生成对应的酸或碱，故a、c、d均错。b项，so2so2，so2h2oh2so3，h2so32naoh=na2so32h2o，可以实现转化，故选b。7下列反应中so2作氧化剂的是()aso2no2=so3nobso2br22h2o=h2so42hbrcso22h2s=3s2h2odso2na2so3h2o=2nahso3解析：选ca和b项中，硫元素的化合价升高，so2作还原剂；d项中的反应不是氧化还原反应。8硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入na2s生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是()aso3、h2so4、h2so3、h2s、sbso2、h2so3、h2so4、so2、so3cso3、h2so4、h2so3、so2、na2s2o3dso2、h2so3、h2so4、h2s、s解析：选d题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是so2，乙是h2so3，丙是h2so4，丁是h2s，戊是s。9亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。解析：根据氧化还原反应的特点，要证明na2so3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。na2so3与na2s在酸性条件下反应生成单质s，碱性条件下不反应。答案：(1)溴水溴水褪色h2so3br2h2o=so2br4h(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6hso2s2=3s3h2o10某化学兴趣小组为了探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置b、c中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、so2和水，化学方程式为na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。(2)酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，so2的氧化性能将s2氧化成s，则实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明so2具有的性质是还原性和氧化性；装置b中发生反应的离子方程式为5so22nno2h2o=2mn25so4h。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究so2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)该实验的尾气是so2，可用naoh溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5so22mno2h2o=2mn25so4h(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)naoh1下列各组物质混合后，没有明显现象的是()h2s和so2；so2和so3；so2和氯水；so3(气)和cl2；h2s和cl2abc d解析：选bso2和so3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。so3和cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。2已知so2可与na2so3溶液发生下列反应：na2so3so2h2o=2nahso3，除去so2中混有的hcl气体，可选用的试剂是()a石灰水 b浓硫酸c饱和nahso3溶液 d饱和na2so3溶液解析：选c饱和的亚硫酸氢钠与盐酸反应生成二氧化硫。3在反应3s6naoh2na2sna2so33h2o中，被氧化的硫与被还原的硫的关系是()a物质的量比为21b质量比为21c质量比为12 d物质的量比为11解析：选c该氧化还原反应中，s既是氧化剂，又是还原剂。在3 mol s中，有1 mol s作为还原剂被氧化生成na2so3，有2 mol s作为氧化剂被还原生成na2s。4高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2feso4fe2o3so2so3。若将生成的气体通入氯化钡溶液中，应发生的现象有()a一定产生baso4沉淀 b一定产生baso3沉淀c一定有so2逸出 d一定有so3逸出解析：选a由于so2对应的h2so3是一种弱酸，与bacl2不反应，而baso4难溶于水，而且也难溶于hcl、h2so4等强酸，同时so2、so3都易溶于水，与水反应能生成相应的酸。5有一白色粉末x，关于它的实验现象为：则x的化学式为()ana2so4 bna2co3c(nh4)2so4 dna2so3解析：选d用验证法，b、d与h2so4反应有气体产生；与naoh反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性，应为na2so3，d正确。6关于硫的叙述正确的是()a硫元素非常活泼，所以只以化合态存在于自然界中b黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离c硫与金属或非金属反应均作氧化剂d硫与铜反应得到硫化铜解析：选b硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，a项错误；分离kno3、c、s的混合物，先用水溶解，分离出kno3，再用cs2溶解、过滤分离出c，b项正确；硫与金属、h2反应时作氧化剂，与o2、cl2等非金属反应时作还原剂，c项错误；依据s2cucu2s可知cu与s反应生成硫化亚铜而不是硫化铜，d错误。7将0.8 mol so2通入1 l 1 moll1的naoh溶液中，所得溶液中so和hso的物质的量之比为()a13 b31c21 d12解析：选a设生成的n(nahso3)x，n(na2so3)y，由硫元素守恒得xy0.8 mol由钠元素守恒得x2y1 l1 moll1解得x0.6 mol，y0.2 mol，则。8在100 ml等物质的量的hbr和h2so3的混合液里通入0.01 mol cl2，有一半br变为br2(已知br2能氧化h2so3)。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于()a0.007 5 moll1 b0.008 moll1c0.075 moll1 d0.08 moll1解析：选d由题意知br2能氧化h2so3，据氧化还原反应规律，h2so3的还原性强于br，在hbr和h2so3的混合液中通入cl2，cl2首先氧化h2so3，依据电子守恒，0.0120.1x20.1x(x为它们的物质的量浓度)，则x0.08 moll1。9下图表示物质af之间的转化关系，其中a为淡黄色固体物质，b、c为无色溶液，d为气体，e、f为白色沉淀。请填写下列各空：(1)写出各物质的化学式：a为_，b为_，c为_，d为_，e为_，f为_。(2)写出下列反应的化学方程式：ba：_。bc：_。(3)写出cf的离子方程式：_。(4)在af六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。解析：常见淡黄色固体物质能够和氧气反应的是s，则d为so2，b为h2so3，e为baso3，c为h2so4，f为baso4。硫元素的最高价为6价，最低价为2价，含处于中间价态0价、4价硫元素的物质，如s、so2、h2so3、baso3既有氧化性又有还原性。答案：(1)sh2so3h2so4so2baso3baso4(2)h2so32h2s=3s3h2oh2so3cl2h2o=h2so42hcl(3)soba2=baso4(4)abde10含硫化合物的种类很多，现有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)h2so3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。(3)用na2so3吸收法是治理so2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(4)减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2，该反应的化学方程式：